化学人教版九年级下册酸和碱（复习课）

1、中考总复习,第十单元 常见的酸和碱,考点一 酸、碱与指示剂作用,【特别提醒】 1、使紫色石蕊溶液变红色 此溶液显酸性，不一定是酸溶液。如NH4Cl； 2、使紫色石蕊溶液变蓝色 此溶液显碱性，不一定是碱溶液，如Na2CO3。,P64 中考链接 D A C 酸 小于,变红,变蓝,不变色,不变色,变红,不变色,酸碱指示剂：与酸和碱作用能显示不同颜色的物质。,考点二：常见的酸（浓盐酸、浓硫酸）,1、浓盐酸是一种 色的液体，工业用的浓盐酸因带有杂质而略显黄色；打开装有浓盐酸的瓶盖，可以观察到 的现象，这是因为浓盐酸具有 。 2、浓硫酸是一种 色粘稠的液体，密度比水 。浓硫酸有很强的 性，使用浓硫酸时应十

2、分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 然后涂上 溶液。浓硫酸还有很强的 性，所以常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，但浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如 。,3、浓硫酸溶于水时，会 （放出或吸 收）大量的热，浓硫酸稀释时，一定要把 ，并用玻璃 棒不断搅拌，切不可 。,无,瓶口冒白雾,挥发性,无,大,腐蚀,3%-5%的NaHCO3,吸水,NH3,放出,浓硫酸沿内壁慢慢倒入水中,把水倒入浓硫酸中,P65 中考链接 B B A C,考点三：酸的化学性质,1、酸溶于水后解离出的阳离子全部是 ，常见的酸有盐酸 （写化学式，下同）硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸 等。,H+,HCl,H2SO4,HN

3、O3,H2CO3,CH3COOH,酸与酸碱指示剂反应,酸+活泼金属盐+H2,酸+金属氧化物盐+H2O,酸+碱盐+H2O,酸+某些盐新的酸+新的盐,制取CO2：,Zn H2SO4 = ZnSO4+ H2（制取H2）,Fe2O3 6HCl=2 FeCl3 + 3H2O（除铁锈）,Ca(OH)2H2SO4 = CaSO4+2H2O,CaCO32HCl =CaCl2+H2O+CO2 ,酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色,中和酸性土壤：,泡沫灭火器:,Na2CO32HCl = 2NaCl+H2O+CO2,Fe H2SO4 = Fe SO4 + H2,CuO H2SO4 = CuSO4 +

4、H2O,Al(OH)3 3HCl = AlCl3+ 3H2O,治疗胃酸过多:,2、酸在水溶液中都能解离出H+，因此酸有一些相似的化学性质:,P66-67 中考链接 B D B D B D A,（1）写出下列物质的化学式：A ；C 。 （2）得到F溶液的操作I的名称为 。 （3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程 式： 。 （4）反应的基本类型是 反应。,8、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：,CaCO3,CO2,CaO,Ca(OH)2,NaOH,Cu(OH)2,CuCl2,CuO,CaCO3,CO2

5、,过滤,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,化合,考点四：常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）,1、氢氧化钠的俗称有 、 、 ；氢氧化钙的俗称有 和 。 2、氢氧化钠有强烈的 ，使用时必须十分小心，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，应 ，再涂上 溶液。 3、氢氧化钠固体 溶于水，并 （放出或吸收）大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中能 ，所以氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂；氢氧化钠还容易与空气中的 气体反应，所以氢氧化钠固体应 保存。其水溶液常用于实验室 。 4、氢氧化钙一般是由 和 反应得到，反应会放出大量的热，化学方程式为 。它对皮肤、衣服等有 作用，使用时要注意安全。氢氢化钙的水溶液俗

6、称 ，常用来检验 气体。,烧碱 火碱 苛性钠,熟石灰 消石灰,腐蚀性,用大量水冲洗,硼酸,易,放出,吸收水分,CO2,密封,吸收CO2,生石灰 水,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀,石灰水,CO2,P68 中考链接 B B AC 气压,CaO+H2O=Ca(OH)2,考点五：碱的化学性质,1、碱溶于水后解离出的阴离子全部是 ，常见的碱有氢氧化钠 （写化学式）、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铜 、氨水 等。,OH-,NaOH,Ca(OH)2,KOH,Cu(OH)2,NH3H2O,CO2 2NaOH = Na2CO3 + H2O,SO2 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SiO2 2N

7、aOH = Na2SiO3 + H2O,CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,可溶性碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色,（易变质、吸收CO2）,（易变质、检验CO2）,（治理大气污染）,（不能用玻璃瓶塞）,与酸碱指示剂反应,可溶性碱+非金属氧化物盐+H2O,碱+酸盐+H2O,可溶性碱+可溶性盐新的碱+新的盐,2、碱在水溶液中能解离出OH-，所以碱有相似的化学性质：,P69 中考链接 1、CA 2-5、BACA,6、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3,（1）紫色石蕊溶液 （2）无

8、明显现象 pH试纸 一 会产生新杂质NaNO3 二 稀盐酸,7、2.2g 4g 16.5% 8、（1）NaOH 相同 （2）75%,考点六：酸碱中和反应及其应用,1、定义： 和 作用生成 和 的反应，称为中和反应。酸碱中和反应的实质是酸中的 与碱中的 结合生成了 。中和反应是一类特殊的复分解反应。 2、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的用途， 如： 、 、 等。,酸 碱 盐 水,H+,OH-,水,用于医药,处理工厂的废水,改良土壤的酸碱性,P71-72 中考链接 1、BD 2-4、C B B,5、 Ca(OH)2 红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C （3）加过量铁粉、过滤

9、,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,酸碱中和反应中pH 的变化如图所示：,(1)溶液酸碱性的测定: 实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中_和_是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定: 常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,pH试纸,pH,增强,增强,考点七：酸碱度 pH,(3)测定溶液pH的方法。 在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_上，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 (4)溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解