高考化学考点突破镁、铝及其重要化合物.doc

1、镁、铝及其重要化合物考点一镁、铝的性质及应用知识梳理1镁、铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。2镁的化学性质与用途(1)化学性质与非金属反应与CO2反应：2MgCO22MgOC与H2O反应：Mg2H2OMg(OH)2H2与H反应：Mg2H=Mg2H2(2)用途：制造信号弹和焰火；镁合金用于制造火箭、导弹及飞机部件等。3铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al3O22Al2O32Al3Cl22AlCl32Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H22AlFe2O32FeAl2O3(铝热反应)归纳总结 镁、铝

2、化学性质上的差异(1)铝在常温下遇浓H2SO4、浓HNO3易钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，而镁不能。(2)铝能与NaOH等强碱反应，而镁不能。(3)铝能与Fe2O3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应，而镁能在CO2中燃烧。对点检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。 ()(3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。()(4)(2017海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水氯化铝。()(5)(2016天津卷)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2Al

3、O3H2。()(6)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)2通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 (D)选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：

4、先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液技巧分享 (1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。(2)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。考法精讲 考法铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3，所以

5、无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。1等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应相同条件下产生氢气的体积比 11；消耗等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的体积比。2等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应产生氢气的体积比等于消耗铝的物质的量之比或质量比。3一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比1，则必定是：铝与盐酸混合物中，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠混合物中，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。例 等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为56(相同条件下)，

6、则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(B)A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量解析 若酸、碱过量，生成H2的体积比为11；若铝均过量，生成H2的体积比为23。由题干中56可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。递进题组1(2019哈尔滨诊断)铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与强酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_；(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_；(3

7、)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_；(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填字母)。A5.4 g B.3.6 g C2.7 g D.1.8 g答案 (1)11(2)13(3)31(4)A典例诊断例 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C盐酸 D.稀硝酸答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣

8、分D惯性思维，误认为Al与稀HNO3反应产生H24解析 相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为236；稀硝酸与Al反应不能产生氢气。答案 A规范迁移1(2016上海卷)已知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(D)ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4C2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2DAl34OH=Al(OH)4解析 根据题中

9、所给的现象可知，加入氢氧化钠溶液消耗易拉罐中的二氧化碳，使罐内压强减小，易拉罐瘪进去，由于氢氧化钠溶液过量，又会和易拉罐内表面的氧化铝反应，进而与铝接触反应产生氢气，易拉罐又鼓起来了，在碱性条件下，不可能有Al3存在，故选D项。考点二镁、铝的重要化合物知识梳理1镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO2H=Mg2H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)22H=Mg22H2O难溶于水Mg22OH=Mg(OH)2溶解度小于碳酸镁MgCO3H2OMg(OH)2CO22.氧化铝(1)物理性质色态：_白色固体_。硬度：_大_。熔点：_高_。(2)化学性质属于_两性_氧化物，写出下列反应的离子方程式：电解

10、化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2。(3)用途熔点很高，是一种较好的_耐火_材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。3氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种_难溶_于水的白色胶状物质，具有较强的_吸附_能力。(2)化学性质两性Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。与强酸反应：Al(OH)33H=Al33H2O。与强碱溶液反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O。不稳定性Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。向Na

11、AlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。4明矾明矾的化学式为_KAl(SO4)212H2O_，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2=KAl32SO。水溶液的pH_”“”或“”)，明矾可用于净水，其原因是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HAl3水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。归纳总结 两性物质的概念和种类(1)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应一般生成盐和水的物质(区别既有氧

12、化性、又有还原性的中间价态物质)。(2)中学学习阶段接触到的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。对点检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“” 。(1)(2017江苏卷)明矾的化学式：Al2(SO4)3。()(2)(2016江苏卷)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。()(3)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。()(4)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O

13、。()(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4。()(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列说法正确的是 (C)熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚；用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜；向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；向AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成

14、白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3，一般不用NaOH溶液；除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥A B.C D.全部解题技巧 (1)Al(OH)3的两性电离均属于弱酸弱碱的部分电离。与酸反应时相当于三元弱碱，与碱反应时相当于一元弱酸。(2)Al(OH)3与Al2O3两性的重要应用用过量的NaOH溶液检验Al3的存在。用过量的NaOH溶液鉴别Al3和Mg2等其他金属阳离子。用互滴法鉴别Al3与OH、AlO与H。用过量的NaOH溶液和相应的酸溶液分离Al3与Mg2、Fe3等离子或分离MgO、

15、Al2O3。考法精讲 考法一铝三角的转化关系及应用1铝三角2铝三角的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径由Al3制备Al(OH)3，宜用Al3与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO反应：2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用Al制备Al3，Al制备AlO，然后将二者混合：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)有关离子共存问题与Al3不能大量共存的(阴)离子有：OH、AlO、HS、SiO、CO、HCO、SO等。与AlO不能大量共存的(阳)离子有：H、Al3、NH、Fe

16、2、Fe3等。AlO与HCO因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。(3)分析离子反应顺序向含有Al3、NH、H的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序是：.HOH=H2O；.Al33OH=Al(OH)3(若先与NH反应，则生成的NH3H2O又使Al3沉淀且生成NH)；.NHOH=NH3H2O若先溶解Al(OH)3，则产生的AlO又与NH反应生成沉淀；.Al(OH)3OH=AlO2H2O。向含有AlO、CO、OH的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：.OHH=H2O；.AlOHH2O=Al(OH)3(AlO比CO先反应)；.COH=HCO；.HCOH=CO2H2OHCO比Al(OH)3先反

17、应；.Al(OH)33H=Al33H2O。例1 下列各组物质，不能按bca(“”表示反应一步完成)关系转化的是(C)选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO考法二以镁、铝及其化合物为载体的化工流程1海水提镁流程2工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化

18、物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法方案二：酸溶法例2 (2016海南卷)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填字母)。AHCl溶液 B.H2SO4溶液C氨水 D.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。(4)已知：Kw1.01014，Al(OH)3AlOHH2OKa2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反

19、应的平衡常数等于_。解析 (1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，但Al可以与强碱溶液反应生成NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，Mg、Fe是固体杂质留在滤渣中。(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH促进AlO水解，反应式为NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，HCO比Al(OH)3酸性强，生成沉淀B为

20、Al(OH)3沉淀。(4)Al(OH)3AlOHH2OKa2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K20。答案 (1)D(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H浓度增大(4)20递进题组1(2018海南卷)下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是(D)AMgCl2 B.Ca(NO3)2 CFeSO4 D.AlCl32(2019合肥质检)现有100 g 9.8%的稀H2SO4，加入一定质量MgaAlb(OH)16CO3固体，充分反应后，逸出标准状况下224 mL CO2。向此溶液中逐滴加入

21、NaOH溶液，产生沉淀的质量情况如图所示。下列有关说法不正确的是(A)AMgaAlb(OH)16CO3固体组成中ab34B与MgaAlb(OH)16CO3固体反应后，H2SO4仍有剩余Cx8.00D加入MgaAlb(OH)16CO3固体的质量为5.3 g解析 生成沉淀的质量最大为5.04 g，其中Al(OH)3的质量为5.04 g3.48 g1.56 g，其物质的量为0.02 mol, Mg(OH)2质量为3.48 g，其物质的量为0.06 mol，故n(Mg)n(Al)0.06 mol0.02 mol31，A项错误；加入NaOH到0.8 g时才开始产生沉淀，说明原溶液中H2SO4仍有剩余，B

22、项正确；0.02 mol Al(OH)3完全溶解需0.80 g NaOH，故x8.800.808.00，C项正确；固体与硫酸充分反应后，逸出标准状况下224 mL CO2，其物质的量为0.01 mol，故a6，b2，则参与反应的固体的物质的量也为0.01 mol，质量为5.3 g，D项正确。典例诊断例 七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： (1)煅粉主要含MgO和_ ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液中c(Mg2)小于5106 molL1，则溶液pH大于 _Mg(

23、OH)2的Ksp51012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 _。(2)滤液中阴离子有 _ (忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入CO2，会生成_ ，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 _。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 _。答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分(1)忽略了CaO可与(NH4)2SO4溶液反应导致Ca2的损失1(4)不能完整地勾勒出电解制备Al(OH)3的装置图，不知在阴极上放电的粒子3解析 (1)1 000 ，煅烧白云石发生的反应为CaCO3Ca

24、O CO2，MgCO3MgOCO2；KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，c(OH)。当c(Mg2)103 molL1，则pH11；若使用(NH4)2SO4，会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，致使生成的CaCO3的量减少。(2)由于加入了NH4NO3，所以滤液中的阴离子有NO、OH；过量CO2会与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2。(3)Al表面的氧化膜的主要成分是Al2O3，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OHAl2O3=2AlOH2O。(4)由题意可知，以Al为阳极，石墨为阴极，Na2CO3溶液为电解液构成电解池，电解时，阳极反应式为Al3e=Al3，阴极反应式为2H

25、2O2e=H22OH，电池总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2。答案 (1)CaO11若使用(NH4)2SO4，会生成微溶的CaSO4进入滤渣，造成CaCO3的产率降低(2)NO和OHCa(HCO3)2(3)2OHAl2O3=2AlOH2O(4)2Al6H2O2Al(OH)33H2规范迁移1(2019太原模拟)某学生探究0.25 mol/L Al2(SO4)3溶液与 0.5 molL1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。 实验1实验2 下列分析不正确的是(D)A实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b中含有COC实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关D检

26、验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂解析 实验1在过量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3；实验2在过量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并产生少量气泡，说明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸盐。由以上分析可知，A、B项正确；实验1、2中加入试剂的顺序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分不同与混合后溶液的pH有关，C项正确；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，都可通过检验最后一次洗涤液中

27、是否含有SO的方法，故可使用相同的检验试剂，D项错误。课时达标第7练考点方向：镁、铝及其化合物性质定性、定量比较海水提镁流程Al2O3、Al(OH)3的两性及制备途径“铝三角”转化的定性判断图像分析1下列说法中错误的是(D)A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B镁及镁合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙探查等领域C明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙D单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料2(2019重庆一中月考)下列陈述和陈述均正确且有因果关系的是(C)选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用氢氟酸蚀刻石英制品B 氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C镁具有还原性镁可以在CO

28、2中燃烧 D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密的氧化膜3.下列除去杂质的方法不正确的是(B)A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱(氨水)中。4下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中解析 氢气通过灼热的CuO粉末发生

29、的反应为CuOH2CuH2O，固体由CuO变为Cu，质量减小，A项错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C项错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为ZnCu(NO3)2 = Zn(NO3)2Cu，固体由Zn变为Cu ，质量减小，D项错误。5在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示

30、，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(D)A61 B.31 C21 D.12解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱为(5030) mL20 mL，故Al3与Mg2物质的量(浓度)之比为11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。6(2019宝应中学月考)工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入的NaHCO3溶液的体积变化的曲线如图：下列叙述不正确的是(C)Aa点溶液中存在的离子有Na、Al

31、O、OH、HBb点与c点溶液中所含微粒种类相同CNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 molL1D生成沉淀的离子方程式：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO解析 过量烧碱溶解Al2O3所得溶液中含有NaAlO2和NaOH，A项正确；加入NaHCO3溶液先与NaOH反应，后与NaAlO2反应生成沉淀，b、c点反应相同，B项正确；NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式为HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，D项正确。7(2019新余四中段考)将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的(D)A实线表示

32、溶液浊度随时间的变化B50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C该实验是在常温下进行的D150 s后浑浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降解析 Mg与水缓慢反应生成Mg(OH)2，溶液变浑浊，随着反应的进行，Mg(OH)2沉降，溶液浊度减小，虚线表示溶液浊度变化，实线表示溶液的pH变化，A项错误；pH大于8时，酚酞呈红色，50 s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，B项错误；常温下蒸馏水的pH7，而图像中水的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，C项错误；Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度下降，D项正确。8(2019宁夏育才中学月考)工业上用铝土矿(主

33、要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是(C)A操作增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B操作、为过滤，操作为灼烧C通入过量CO2的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度解析 操作增大NaOH溶液用量可以使铝土矿中的氧化铝充分溶解，从而提高Al2O3的浸取率，A项正确；操作、为过滤，操作滤去的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，操作得到固体氢氧化铝，操作为灼烧，目的是使氢氧化铝分解成氧化铝，B项正确；向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后生成氢氧化铝沉

34、淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C项错误；加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度，D项正确。9某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(A)A实验室中将NH3H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀B将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应解析 氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将NH3H2O滴入Al2(SO4)3溶液中

35、，可制备Al(OH)3，A项正确；铝块在空气中不能燃烧，B项错误；AlCl3溶液加热时水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水AlCl3固体，C项错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，而且操作中非常危险，D项错误。10某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下探究：(1)滴入少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；(3)滴入过量的NaOH溶液，白色沉淀明显减少。实验小组同学经定量分析，得到如图所示沉淀与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法正确的是(C)A该未知溶

36、液中至少有4种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C若溶液中除Al3外，还含另一种二价金属阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g解析 分析实验过程，开始滴入NaOH溶液无沉淀，说明含有H，继续滴入NaOH溶液生成白色沉淀，最后沉淀部分溶解，说明溶液中除了Al3，还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，A项错误；依据图像分析，生成Al(OH)3的物质的量为0.20 mol0.15 mol0.05 mol，溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积110 mL100 mL10 mL，则NaOH溶液的浓度5 molL1，B项错误；若含二

37、价金属阳离子，生成Al(OH)3沉淀的最大量为0.05 mol，则另一种金属阳离子的物质的量为0.15 mol，开始阶段H消耗NaOH溶液的体积为a mL，则消耗NaOH的物质的量为0.05 mol30.15 mol2a103L5 molL10.1 L5 molL1，a10，C项正确；最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的物质的质量，D项错误。11室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(C)Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al3

38、3OH Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析 水解的离子方程式应为Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；ab段，Al3不断与NaOH溶液反应而逐渐减少，B项错误；bc段的NaOH主要是用于生成Al(OH)3，C项正确；cd段的后半部分，溶液的pH已大于7，说明有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d点之前已开始溶解，D项错误。12某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(B)A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢

39、滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体13下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(A)选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染，可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无解析 金属铝及氧化铝均能与强酸和强碱反应，A项正确；氧化铝的熔点高于铝且在铝箔表面形成致密氧化膜使之不滴落，陈述错