化学人教版九年级下册酸碱盐的复习

1、酸碱盐复习,学习目标： 1.通过对酸、碱、盐的性质的复习，进一步掌握 各类物质的性质及相互关系。 2.学会用部分酸、碱、盐的溶解性表判断复分解反 应能否发生。 3.综合应用酸、碱、盐的性质解决一些具体的问题. 4.在练习中熟练运用基础知识，培养分析问题、 解决问题的能力。,猜猜我是谁,1.你能写出我的化学式吗？ （1）我存在于人体的胃液中，能帮助消化；（2）我能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；（3）我是一种有强烈的腐蚀性，极易溶于水，又可作某些气体干燥剂的固体；（4）我的浓溶液可以做气体的干燥剂，稀溶液可以用来除锈_ ；（5）我是盐，却称为碱，我的水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色_ ；

2、 （6）我通常用来调味_； （7）我是发酵粉的主要成份，还可以用来治疗胃酸过多_； （8）我是大理石的主要成分，可以做补钙剂_；,HCl,Ca(OH)2,NaOH,H2SO4,Na2CO3,NaCl,NaHCO3,CaCO3,实验方案： 实验现象： 实验结论：,活动探究一,在化学实验操作中，李晨同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，李晨想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？,方法一：分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法二：分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水； 方法三：分别取少

3、量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法四：分别取少量加入放有铁锈的试管中，溶液变成黄色的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法五：分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法六：分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法七：分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液， 有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。,请帮喜洋洋找到回家的路,喜洋洋代表碳酸钠，途中只要能与之发生反应的物质地方都会遇到灰太狼，现在喜洋洋要走哪条路才不会遇到灰太狼安全到家呢？,活动探究二,喜洋洋是：Na2CO3, HCl C

4、u CO2 NaCl CO2 CaCO3 NaCl CaCl2 Mg Ca（OH）2 NaCl Cu CO2 NaOH KCl Fe2O3,请写出喜洋洋Na2CO3与灰太狼之间的反应方程式.,练习：判断下列反应能不能发生,如果能发生，思考实际反应的离子。 BaCl2+H2SO4 FeCl3+NaOH KCl+AgNO3 Na2CO3+HCl NaCl+KNO3 NaCl+Cu(OH)2,离子共存问题,通过对以上知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？,1、常见的离子反应,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =

5、Cu(OH)2,盐：Ag+Cl-= AgCl,Ba2+ + CO32- = BaCO3,Ba2+ +SO42-=BaSO4,Ca2+ + CO32- = CaCO3,2、离子共存的判断 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、CO32- ， Na+、OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+

6、 D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,D,C,在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应， 有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。,探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能： 是 ，是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。,（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：,活动探究三,探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？,【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二： ；猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 他们的实验结论是否正确？ ，理由是_.,（4）【