化学人教版九年级下册酸碱盐（离子的化学性质）

1、酸碱盐的化学性质（离子的性质）,安徽省黄山市黄山区 黄山第三中学 王聂平 2017年6月,二、常见离子的化学性质：,1. 铁与稀盐酸反应： 2.氧化钠与盐酸反应： 3.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： 4.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 5.氯化铵与氢氧化钠溶液反应：,O2-+ 2H+=H2O,OH-+ H+=H2O,CO32-+ 2H+=H2O+CO2,NH4+ OH-=NH3+ H2O,一、酸碱盐的化学性质实质上是H+ 、OH-、金属 离子（含NH4+）、酸根离子的化学性质。,6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 7.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 8.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应： 9.碳酸钠溶液与氢氧化钡

2、溶液反应： 10.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 11.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应：,Cu2+2OH- = Cu(OH)2,Ag+ +Cl-=AgCl,Ca2+CO32-=CaCO3,Ba2+CO32-=BaCO3,Ba2+SO42- =BaSO4,Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ,1.H+的化学性质： 2.OH-的化学性质 （1）2H+H2 （1）OH-+ H+=H2O （2）2H+ + O2- =H2O （2） OH-+ Mn+=M(OH)n （3） H+ + OH- =H2O （3） OH-+ NH4+ =NH3+ H2O （4） 2H+ +CO32- =H2O+CO2 3.其他离

3、子的化学性质： （1）Ba2+SO42- =BaSO4 （2） Ba2+CO32- =BaCO3 （3）Cu2+2OH- = Cu(OH)2 （4） Ba2+SO42- =BaSO4 （5）Mg2+2OH- = Mg(OH)2 （6）Ag+Cl- =AgCl ,二、常见离子的化学性质：,小结： 1.离子反应分两类：离子变分子、离子变离 子集团（沉淀）。,2.离子反应总是向溶液中离子数目减少的方向进行；,三、离子性质的应用,【例1】下列物质能否反应？能反应的请写出反应化学方程式，不反应的，说明判断的理由。 （1）硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液混合。 （2）氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合。 （3）Cu2

4、(OH)2CO3放入NaHSO4溶液中。,不反应。这两种溶液混合，溶液中的离子数目没有减少或这两种溶液混合，没有气体、沉淀或水生成。,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,Cu2(OH)2CO3+4NaHSO4=2CuSO4+2Na2SO4+3H2O+CO2,1.化学反应的判断和化学方程式的书写,【例2】用尽量多的方法鉴别：稀盐酸和氢氧化钠溶液,2.物质的鉴别鉴定,取少量这两种溶液分别放入两支试管中，再分别加入少量硫酸铜溶液。,有蓝色沉淀生成的原溶液是氢氧化钠溶液，没有沉淀的原溶液是稀盐酸。,3.物质的除杂,【例3】 设计实验方案：将混有泥沙、氯化镁、硫酸镁、氯化钙、硫酸钙等杂质的食盐提纯，并写出除杂过程中发生的化学反应方程式至少8个。,NaCl(泥沙、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4),溶解、过滤,NaCl(Mg2+、Ca2+、SO42-),加入过量的Ba(OH)2溶液,NaCl(Ca2+、Ba 2+、OH-),加入过量的