化学人教版九年级下册酸碱复习课件

1、专题6 酸和碱,酸和碱,一、酸,二、碱,2、常见的酸,3、相似化学性质,三、酸碱度pH,4、酸的用途,1、酸的组成,1、碱的组成,2、常见的碱,3、相似化学性质,4、碱的用途,一、酸,1、酸：H+ + 酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,2、常见的酸：,（1）盐酸HCl：,五大特性：吸水性 脱水性 强氧化性 强腐蚀性 稀释放热,做某些气体的干燥剂,物理性质,化学性质,立即用大量清水冲洗，再涂3%5%的NaHCO3溶液。,酸入水，沿器壁，并搅拌。,无色液体，有刺激性气味，有挥发性。打开瓶盖，瓶口有白雾。,无色、粘稠、油状的液体。密度比水大。,（2）硫酸H2SO

2、4：,HNO3,CH3COOH,（3）硝酸,（4）醋酸,-1,-1,（5）碳酸,H2CO3,-2,化学性质不稳定： H2CO3 = H2O + CO2,3、酸的化学性质,（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 pH试纸,紫色石蕊溶液遇酸变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色。,pH 7,b.H前金属 金属活动顺序表,金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱,置换反应,注：,a.酸为盐酸或稀硫酸,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,C.置换反应中，化合物中的铁元素显+2价，溶液为浅绿色。,(3) 酸 + 金属氧化物 盐 + 水,反应现象：黑色固体逐渐消

3、失，溶液由无色变为蓝色。,反应现象：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。,注：,a.反应前后，各元素的化合价不变。,b.与金属的活动性顺序无关。,(4) 酸 + 碱 盐 + 水,复分解反应（中和反应）,微观本质：H+ + OH- = H2O,中和反应的应用,(5) 酸 + 盐 新酸 + 新盐,白色沉淀,白色沉淀,复分解反应,4、酸的用途,盐酸：化工产品、除锈；胃中含有 盐酸，可帮助消化,硫酸：化工原料、生产化肥、农药、 火药、除锈、精炼石油 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,二、碱,1、碱:金属阳离子（或铵根离子）+ OH- 即在不同的碱溶液中都含相同的OH-，所 以， 碱有一些相似的性质。,2、

4、常见的碱,（1）氢氧化钠 NaOH ：,白色固体， 易溶于水，溶解放出大量的热， 在空气中易潮解， 有强烈的腐蚀性。,b.俗名：,a.性质：,c.用途：,可做某些气体干燥剂 化工原料：制肥皂、石油、造纸、纺织和印染； 生活中可除油污。,烧碱、火碱、苛性钠,用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,CaO + H2O = Ca(OH)2,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2 ：,白色粉末， 微溶于水，其水溶液叫澄清石灰水，溶解度随温度的升高而降低。 有腐蚀性。,a.性质：,b.制备：,c.俗名：,反应放热,生石灰,熟石灰或消石灰,(1)建筑上，用熟石灰与沙子 混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁 （2）在树上涂刷含有

5、硫黄粉的石灰浆 （3）农业上用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液 （4）改良酸性土壤。,d.用途：,NH3H2O,KOH,（3）氢氧化钾：,（4）氨水：,NH4,+1,（5）氢氧化钡：,Ba(OH)2,铵根,3、碱的化学性质,(1)、碱溶液与酸碱指示剂的反应 pH试纸,紫色石蕊溶液遇碱变成蓝色， 无色酚酞溶液遇碱变成红色。,pH 7,(2) 碱+非金属氧化物盐+水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O,Ca(OH)2+SO3=CaSO4 +H2O,吸收CO2,检验CO2,处理尾气,(3) 碱 + 酸 盐 + 水,（4）碱+盐 新碱+新盐,蓝色沉淀,红褐色沉淀,复分解反应,白色沉淀,注：,反应物必须都可溶,复分解反应,三、溶液酸碱度的表示方法pH,1、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度， 常用pH来表示。,2、 pH的范围通常在014