化学人教版九年级下册解析《部分酸、碱和盐的溶解性表》_第1页
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文档简介

1、,漳州八中 戴香兰,新人教版九年级化学下册,附录I,解析部分酸、碱和盐溶解性表,近年中考酸碱盐模块的考查,2015福州卷,近年中考酸碱盐模块的考查,2016宁德卷,2016厦门卷,说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。,部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）,学习目标：,3、巧记物质的溶解性和准确判断复分解反应的发生。,1、复习化合价、离子符号、化学式的书写。,2、掌握酸碱盐的组成。,部分酸碱盐溶解性表的应用,慧眼识酸、碱、盐,碱,盐,酸,说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微”表示微溶于水

2、，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。,巧记酸碱盐溶解性,酸碱盐溶解性规律,酸皆可溶，碱溶钾钠铵钡， 钾钠铵硝酸盐皆可溶， 盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐溶钾钠铵。,说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。,巧记酸碱盐溶解性,碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 酚酞溶液,氯化钙溶液 氯化钡溶液 硫酸铜溶液 氯化铁溶液,Na2CO3 NaOH AgNO3 HNO3,CaCl2 BaCl2 CuSO4 FeCl3,分组实验：利用下列物质能制取溶解性表中的哪些不溶

3、物，若能制得写出化学方程式；并设计实验证明你的判断。,生成水：H+ + OH- H2O 生成气体：H+ + CO32- CO2+ H2O NH4+ + OH- NH3+ H2O 生成沉淀：七沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+ + OH- Cu(OH)2 Fe3+ + OH- Fe(OH)3 Mg2+ + OH- Mg(OH)2 Ba2+ + CO32- BaCO3 Ca2+ + CO32- CaCO3 Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4,复分解反应的实质：十对离子对“一水两气七沉淀”,（2015福州卷14题)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。） 请以表2中序号为示例，填写序号 、 中的空格： (2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_（填标号）。A. MgCl2 AgNO3B. KNO3 MgCl2C. MgCl2 HClD. Mg(OH)2 MgCl2,

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