化学人教版九年级下册课前复习PPT《酸碱盐总复习》

1、物质的分类,酸 碱 盐 氧化物,纯净物 混合物,单质 化合物,无机物,有机物,酸 碱 盐,?,各类物质的性质及其相互关系,总复习,基本概念:,电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,盐：电离时生成金属离子(铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。,7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。,8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,酸碱指示剂和pH,酚酞在酸性和中性溶液中不变色 酚酞在碱性溶液中变红色,无色,无

2、色,无色,红色,红色,酸性,酸性,中性,碱性,碱性,结论：,你也行！,pH-表示溶液的酸碱度（酸碱性强弱）,1）pH范围：通常014,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,中性,酸性增强,碱性增强,pH 7 溶液呈中性,如蔗糖水、食盐水,pH 7 溶液显酸性,pH 7 溶液显碱性,如盐酸、氯化铵溶液,如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液,pH的测试,测定方法： -用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，观察颜色的变化 ； -将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取数值 （整数）,玻璃棒上有水对测定结果有何影响？ 酸性：偏大；,中性：不变,碱性：偏小；,盐

3、酸，无色液体，即氢氯酸 易挥发，有刺激性气味； (瓶口有白雾) 硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，不易挥发， 无味， 密度较大（1.84g/cm3） ； 硝酸，无色液体，强腐蚀性，易挥发，有特殊刺激性气味。 （瓶口有白雾）,知识拓展：,浓硫酸的脱水性 能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸的吸水性 做干燥剂 浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的腐蚀性,1.浓硫酸的特性,稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿容器壁 慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里,浓硫酸的稀释 （操作 正确操作 ）,1、酸与指示剂的作用,使紫色的石蕊溶液变红色，但不能

4、使无色的酚酞 溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。,酸的化学通性,2、酸与金属的反应,（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金属） （酸） （盐） （氢气）,FeSO4,这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。,FeSO4,Fe 2+,SO4 2-,+,（金属离子）,（酸根离子）,CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。,金属+酸：,金属+盐溶液：, 盐 氢气,（H前）,（稀HCl或稀H2SO4）,新金属 新盐,金属1比金属2活泼,3、酸跟金属氧化物的反应,实验：【实验8-8】 (1)在试管中，加入少量

5、氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。 现象： 黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。 化学方程式： CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O （金属氧化物）（酸） （盐） （水）,酸跟金属氧化物的反应,实验(2) 把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。 现象： 铁锈消失，同时无色溶液变黄色。 化学方程式： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （金属氧化物） （酸） （盐） （水） 结论： 性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水,4、酸跟盐的反应,回顾：实验室制备二氧化碳的化学反

6、应： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 （酸） （盐） （新盐） （新酸） （特殊） 将稀盐酸与硝酸银进行实验 实验8-3 现象： 生成白色沉淀(此实验常用于检验l ）。 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （酸） （盐） （新盐） （新酸） 结论： 性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。,（特殊）将稀硫酸与氯化钡溶液进行实验 现象： 生成白色沉淀。 化学方程式,H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl,(此实验常用于检验SO4 ）,1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

7、，证明原溶液中可能有_离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,5.酸跟碱的反应,拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验 现象： 化学方程式：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,(酸） （碱） （盐） （水）,结论：,性质5：酸能跟碱反应，生成盐和水,长话短说酸的化学通性,不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的H+，故化学性质相似,讨论 1

8、、下列哪些置换反应能够发生?为什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =,FeSO4+H2,FeSO4 +Cu,2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y,3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图,t,C,Zn,Fe,Mg,Al,氢氧化钙的物理性质及用途,氢氧

9、化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。 在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。,氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？,碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙,石灰吟 明朝-于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。,CaCO3 = CaO + CO2,CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰Ca(OH)2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,高温,碱的化学通性,1、碱与指示剂的作用,实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。,性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使

10、紫色石蕊溶液变蓝,2、碱与非金属氧化物的反应,性质2： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。,回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,非金属氧化物 碱 盐 水,现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。,氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。,Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O,NaOH + CO2 =,NaOH + SO2 =,Ca(OH)2 +CO2 =,2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O,讨论：NaOH 与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？

11、那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？,1、氢氧化钠与硫酸铜反应,3、碱与盐的反应,实验现象：有蓝色的沉淀生成,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,2、氢氧化钠与氯化铁反应,实验现象：有红褐色的沉淀生成,3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl,性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成其他碱和盐。,碱 + 盐 新碱 + 新盐,盐+碱反应首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。,4.碱跟酸的反应,拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验 现象： 化学方程式：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,(酸） （碱） （盐） （水）,结

12、论：,性质：碱能跟酸反应，生成盐和水,A、可溶性碱 与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 碱+酸性氧化物盐+水 碱+酸盐+水(中和反应) 碱+某些可溶性盐新碱+新盐 B、不溶性碱 不能使指示剂发生变色反应 不能和酸性氧化物及盐反应 能和酸反应生成盐+水(中和反应) 不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水,碱的通性总结：,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。,钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶,助记口诀,常见元素化合价

13、顺口溜： 氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价； 钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价； 铜+1+2 铝+3，铁有+2和+3； 碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。,酸碱相关中考设计实验,中和反应,碳酸盐,现象：-,反应的化学方程式：-,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战中考,盐、化学肥料,氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙,NaCl,

14、食盐,Na2CO3,纯碱、苏打,NaHCO3,小苏打,CaCO3,石灰石的主要成分,1.常见的盐,一、生活中常见的盐,硫酸铜晶体,CuSO45H2O,胆矾，蓝矾,盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,FeSO4 + ZnZnSO4 + Fe,Hg(NO3)2 + CuCu(NO3)2 + Hg,盐+酸,新盐+新酸,CaCO3+2HCl= AgNO3+HCl=,盐(可溶性盐)+碱,新盐+新碱,CuSO4+Ca(OH)2=,2FeCl3+3Ca(OH)2= 结论：盐可能和碱发生复分解反应生成新碱和新酸（反应物必须都溶于水）,CaCl2+H2O+CO2 AgC

15、l +HNO3 结论：盐可能和酸发生复分解反应生成新盐和新酸,Cu(OH)2 +CaSO4 2Fe(OH)3 +3CaCl2,盐与盐的反应：,少量的Na2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,少量的Na2CO3 溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液,实验现象：,实验现象：,化学方程式：,化学方程式：,产生白色沉淀。,产生白色沉淀。,Na2SO4+ Ba(NO3)2,Na NO3+ BaSO4,2,Na2CO3+ Ba(NO3)2,2,Na NO3 + BaCO3,滴加稀硝酸，沉淀不溶解,滴加稀硝酸，沉淀溶解。,结论：两种盐可能 发生复分解反应生成另外两种 新盐（反应物必须都溶于水）,盐1 + 盐2

16、 新盐1 + 新盐2,总结：,（1）BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，BaCO3不溶于水，溶于稀硝酸反应的化学方程式 （2）一般 情况下可以用Ba(NO3)2 、BaCl2、Ba(OH)2 溶液和稀硝酸溶液来检测硫酸和可溶性盐，钡离子和硫酸根离子生成BaSO4沉淀既不溶于水又不溶于酸，而不溶于水的钡盐，如磷酸钡，碳酸钡，均能溶于酸。,1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，

17、出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,总结盐有哪些化学性质？,2、 过滤操作：一贴，二低，三靠,1、步骤：,粗盐提纯,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口； 滤液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,溶解、过滤、蒸发,钥匙、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、

18、铁架台、蒸发皿、酒精灯,玻璃棒的作用, 溶解中玻璃棒的作用：, 过滤中玻璃棒的作用 ：, 蒸发中玻璃棒的作用 ：,搅拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液，以防液滴飞溅。,盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,盐的颜色：,固体时大多为白色晶体,（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应。 AB + CD AD + CB,（2）特点：在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变。,复分解反应,生成沉淀 生成气体 或生成水,复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水,复

19、分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。,复分解反应(五类),1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2

20、=BaSO4+2HCl,下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀) CaCO3HCl,判断下列反应能否发生?为什么？ A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O

21、+CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（） A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,.下列物质的转变，不能通过一步反应实

22、现的是 A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3,.下列物质可用作复合肥料的是（） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3,D,C,D,4.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3,5.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_，通常用作家用洗涤剂的是_，农业上用来配制波尔多液的是_，溶液呈蓝色的是_，溶液呈现碱性的是_。,D,NaCl,N

23、a2CO3,CuSO4,CuSO4,Na2CO3,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,动动脑,C,现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象： （1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。 （2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。 （3）B跟E两溶液混和，产生气泡。 （4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式： A B C

24、 D E 。,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCl2,HCl,NaCl,0.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算： （1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。,1、常见化肥的种类,尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐 NH4NO3等,磷矿粉 Ca3(PO4)2 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙,碳酸钾 K2CO3 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl,含两种或两种以上 营养元素的肥料,钾肥:,二、化学肥料,复合肥,磷肥:,氮肥:,氮肥壮叶,磷肥增强作物抗寒抗旱， 壮果,增强抗虫害、抗倒伏能力,同时提供多种营养素,磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 硝酸钾 (KNO3),可燃烧，熔化起泡或冒烟,五、化肥的区分方法：,白色晶体,灰色粉状,过磷酸钙大多不溶于水,全部溶于水,不燃烧，跳动或有爆裂声,铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气,不具有刺激性气味,灼 烧,加 熟石 灰,加 水,看外