宁波市高一化学竞赛试题(含)

1、20132013 年宁波市高一化学竞赛试题年宁波市高一化学竞赛试题 考生须知：考生须知： 1全卷分试题和答题卷两部分。 试题共有六大题， 27 小题。 满分 120 分，考试时间 120 分钟。 2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须 在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 HHe 相对原子质量 1.0084.003 LiBeBCNOFNe 6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 NaMgAlSiPSClAr 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.4

2、5 39.95 KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 CsBaHfTaW

3、ReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn La-Lu 132.9 137.3178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 210 210 222 FrRa Ac-La 223 226 第卷（选择题，共第卷（选择题，共 4444 分）分） 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) ) 1下列说法中正确的是 A太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能

4、源的开发和利用，对推动社 会的发展将产生积极的影响 B沸腾炉、高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备 C化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀 D二氧化锰能加快过氧化氢的分解，氯化铁能延缓过氧化氢的分解 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA B7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.2NA C常温常压下，0.56 L 甲烷中含有的共价键数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 的 CO2和 O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA 3下列说法正确的是 ASO2和 CO2都

5、是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 BNa2O 和 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也完全相同 CNO 和 NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 DHClO 和 SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的 4下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于检查气密性 B装置可用来配制稀硫酸 C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D装置可用于证明酸性：H2CO3 H2SiO3 5某化学反应 2X(g) 时间 浓度 温度 800 800 800 820 1.0 1.0 C 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.

6、50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 Y(g)Z(g)在 4 种不同条件下进行，Y、Z 起始浓度为 0，反应 0102030405060 物 X 的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验 序号 1 2 3 4 下列说法不正确的是 AC 1.0 B实验 2 可能使用了催化剂 C实验 3 比实验 2 先达到化学平衡状态 D前 10 分钟，实验 4 的平均化学反应速率比实验1 的大 6下列说法正确的是 A无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强 B将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中

7、高温熔融可制得玻璃 C把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D取 5mL 0.1 mol L-1 FeCl 3 溶液，滴加 0.1 molL-1KI 溶液 56 滴，再加入少量 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度 7下列推断正确的是 A明矾是一种复盐，则NaAlO2也是一种复盐 BCaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3)2，则 Na2CO3的溶解度小于 NaHCO3 C在 Ca(ClO)2溶液中分别通入 CO2、SO2，前者生成 CaCO3沉淀，则后者也生成 CaSO3 沉淀 DS、Cl 两种元素为同周期元素，H2SO4为强酸，则 HClO4也为

8、强酸 8甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH 、Cl 、 HCO3、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶 液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是 ANH4HCO3BMg(HCO3)2CH2SO4DMgCl2 品名：硫酸分析纯 容量：500ml 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% 9右图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。 下列说法中正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/

9、L C配制 250mL 4.6mol.L-1的稀硫酸需取该硫酸 62.5ml D配制 250ml 4.6mol.L-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线， 则所配浓度偏小 液中和电解生成的酸需要250mL，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 A0.05molL1B0.10molL1C0.15molL1D0.20molL1 二、二、 选择题选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题，小题， 每小题每小题 3 3 分，分， 共共 2424 分。分。 每小题可能有每小题可能有 1 1 或或 2 2 个选项符合题意，个选项符合题意， 若有若有 2 2 个正确选项，只选个正确选项，只选 1 1 个且正确得个

10、且正确得 2 2 分，多选、错选不得分。分，多选、错选不得分。) ) 11下列离子方程式书写正确的是 A NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OH BaCO32H2OCO32 10用惰性电极电解 AgNO3溶液，在阳极上收集到 0.28L 气体(标准状况下)，用 NaOH 溶 BFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe32I 2Fe2I2 C氯气溶于水：Cl2 + H2O2H+ + Cl + ClO D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 12右图为元素周期表短周期的一部分，且M、X、

11、Y、Z 为主族元素，下列 说法正确的是 AY 的氢化物的沸点一定比M 的氢化物的沸点高 BZ 的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质 C这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体 D单质 M 的的晶体中可能含有共价键和分子间作用力 13下列实验操作中不正确的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 M XYZ C过滤时， 若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度 D焰色反应实验时，可以用洁净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末，置于煤气灯火焰上 灼烧 14已知： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改

12、变的方向移动，如 升高温度， 平衡将向吸热方向移动。 I2与 KI 溶液发生如下反应： I2（aq） +I （aq） I3（aq） ，达到平衡后溶液中 I 的浓度 c(I )随温度 T 的变化如图所示。下列有关说法 正确的是 A固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于c(I) 一定浓度的 KI 溶液中 B反应 I2（aq）+I （aq） I3（aq）的H 0 C在 I2的 KI 水溶液中加入 CCl4或 H2O2均可使溶液中 c(I3)增大 D依此原理，Cl2在一定浓度的 NaCl 溶液中溶解度增大 0 T/ 15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的

13、部分过程。 下列有关说法不正确的是 A由精盐制备 NaHCO3的反应本质上属于复分解反应 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和 Na2CO3 C氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过 电解饱和 MgCl2溶液。 D在第步反应中 Br2既是氧化剂又是还原剂，在第步反应中 Br2既是氧化产物又 是还原产物 16下列图示与对应的叙述不相符的是 A图 1 说明烯烃与 H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 B 向盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液， 产生的沉淀质量 m 与加入的体积 V 之间的关系有可能是图 2 C图 3 表示 KN

14、O3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液在 80时不可能存在 D在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的 O2和 X 气体，由图4 可确定X 可 能是CH4 17 研究性学习小组进行了一系列化学实验后， 发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都 能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将9.48gKMnO4粉 末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下 0.112L 气体后 便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是 A0.46molB0.4molC0.28molD无法确定 18铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加

15、入同浓度的稀硝酸，充分反应，在 标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO） ： 编号 稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO 体积/mL 下列计算结果错误的是 A实验中硝酸只和铁粉反应 C硝酸浓度为 4mol.L-1 B原混合物总质量为 105.6g DV=6720 100 18.0 2240 200 9.6 4480 300 0 6720 400 0 V 第卷（非选择题，共第卷（非选择题，共 7676 分）分） 三、三、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 2020 分分) ) 19 （10 分）某化学学习小组在某气体流中将钙加热到 450制得红

16、棕色固体 M，取 1.88g 该固体置于下列装置中进行性质实验。 （1）实验开始后，产生使B 中红色石蕊试纸变蓝的气体X，则该气体 X 的化学式为 ；同时 E 中黑色粉末逐渐变为红色并收集到气体N，则 E 中发生反应的化 学反应方程式为 。 （2）待充分反应并冷却，称量 E 装置的总质量，与反应前相比质量减少 0.64g，且收 集到气体 N 的体积为 0.224L(标况下)，则 E 中实际参与反应的 CuO 和 X 的物质的 量之比为 ；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的原因是； （3）根据计算，写出该红棕色固体的电子式。 20 （10 分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂

17、，有与氯气相似的强烈刺激 性气味， 易溶于水， 沸点 11， 遇热不稳定易分解发生爆炸。 一种工业制法用硫铁矿(主 要成分为 FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯， 某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2 的水溶液。 （1）三颈烧瓶中加入 NaClO3溶液、浓 H2SO4，通入空气，调节恒温器至 60，通过 固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。通入空气的目的是；反应开始 时烧瓶内发生反应的离子方程式为。 （2）装置 D 的作用是。 （3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有 Al3、Mg2、H 、Cl 等)可制备摩 尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下： 回答下列问题

18、： 试剂 X 是，写出发生的主要反应的离子方程式。 操作、操作中分别能用到下列操作的是。 A；B； C；D； 相同温度下，饱和的 FeSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶解度 最小的是（填化学式） 。 取某硫铁矿样品 6.0g，其中 FeS2含量占 40，经充分反应得到 200ml 废液， 用 pH 计测定该废液 pH 为 1.00， 已知 pH = lgc(H+)， 若使用该废液制备摩尔盐， 最后得到 9.09g 产品，则该制备过程的产率是。 四、四、( (本题包括本题包括 3 3 小题，共小题，共 2626 分分) ) 21 （10 分）U、V、W、X、Y

19、、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之 间的关系如下： 元素原子的核电荷数：UVWY U 可分别和 V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁 W、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于 X 元素原子的核外电子数与 最外层电子数 请回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：X；乙的结构式。 （2）由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种相对分子质量为 120 的化合物，溶于水时 破坏的是。 A共价键B离子键C金属键D氢键E分子间作 用力 （3） 高压下 V 的单质会聚合生成高聚物， 这种高聚物的晶体中每个V 原子都通过三个 单键与其它V 原子结合形成空间立

20、体网状结构(如图 1)，则其晶体类型是 ，它与 V 的单质之间的关系属于 。 图 1图 2 （4）甲空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的 KOH 溶液， 则放电时负极上的电极反应式为。 （5）在一定条件下， Fe 与不同浓度的 UVW3反应的还原产物很复杂，一般随着UVW3 浓度的变化其主要还原产物中V 元素的化合价呈规律性变化， 其分布曲线如图 2： 其中曲线表示的还原产物是(填化学式)，VU4作为还原产物的曲线 是。 22 （10 分）二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应 有： CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H1

21、24.52 kJmol1 CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H290.73 kJmol1 H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)H3M kJmol1 （1）已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能(kJmol1) 对于反应H2O(g)CO(g) CO (CO) 1070 CO 801 HO 463 HH 436 CO2(g)H2(g)，在一密闭容器中加入1molH2O(g) 和1molCO(g)充分反应后（填 “放出” 或 “吸收” ） 的热量（填 “”、“”或“”）M kJ。下图中符合其能量变化的为。 AB CD （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析许多化学反应的热效应的基

22、础上，提出“一个化 学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”。请 计算总反应式为CH3OCH3(g)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g) 的H kJmol1；在一定条件下，体积恒定的密闭容器中发生该反应，下列能表示某时 刻已达到了平衡状态的是 （填选项）。 A容器内气体压强不再发生改变 B6v(CH3OCH3)v(H2) C各组分的密度不再发生改变 D n(CH3OCH3)n(H2O)n(CO2)n(H2)1326 ECO2的体积分数为 1 6 2CH3OH(g)，一定温度下在一 2L 密闭容器中充（3）已知 CH3OCH3(g)H2O(g) 入 0.1mol C

23、H3OCH3(g)和 0.2mol H2O(g)发生该反应，经过 5min 达到平衡，此时 CH3OCH3(g)的物质的量分数为10，则用 CH3OH (g)表示的平均反应速率为 ； 与反应前容器内压强相比反应后容器内压强（填 “增大” 、 “不 变”或“减小”）。 23 （6 分）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性 能好等突出优点的高效绿色产品。 某锂离子电池的结构如 右图所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极， 当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2- xe= Li1-xCoO2 + xLi+，总反应式为LiCoO2+ 6C = Li1-xCoO2+ LixC6。

24、 （1）当该电池放电时，Li+的运动方向是， 电极 A 上发生的电极反应式：。 （2）下列有关该锂离子电池的说法，正确的是。 A放电时，电极 B 上发生了还原反应 B充电时，Li+得电子，发生了还原反应 - C在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化 D电池的总反应式可表示为： 五、五、 （本题包括（本题包括 3 3 小题，共小题，共 2525 分）分） Li1xCoO2LixC6 充电 放电 LiCoO26C 24.（6 分）晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下： 在高温条件下， 粗硅中的杂质硼、 铝、 铁、 磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物。 有关物质物理

25、性质： 物 质 沸点/ 熔点/ 升华温度/ 请回答下列问题： （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：。 （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元 素外可能还含有的元素是(填写元素符号)。 （3）用 SiCl4与过量干燥的 H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好 反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是。 25 （8 分）我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的 废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案： SiCl4 57.7 70.0 BCl3 12.8 107.2 AlCl3 180 FeCl3 315

26、300 PCl5 162 已知： （1）该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO 的形式存在，吸附在 铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 （2）三价钴的氧化性比Cl2强。 请回答下列问题： （1）步骤中以 NaOH 溶液为溶剂，溶解废料中的铝，写出该反应的离子方程式 。 （2）在钴渣中加入稀硫酸，再加入 Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，并得到只有一种酸根 离子的混合盐溶液，请写出该反应的化学方程式：。若用盐酸可将钴 渣直接溶解，但工业上却不采用盐酸，其原因是。 （3）锂铝渣的主要成分是 Al(OH)3和 LiF，步骤 III 和 IV 中均用到碳酸钠溶液，则碳 酸钠溶液在这两个步骤中

27、所起的不同作用是。 26 （11分）铜及其化合物在日常生活中有着广泛的应用。某研究小组用Fe2(SO4)3作催化剂, 使铜在7.4 %-14.5 % 的稀硫酸中于60-95 下通入热空气氧化，直接制备硫酸铜。请 回答下列问题： （1）与用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜相比，利用该法的优点是。 （2）请用有关离子方程式表示Fe2(SO4)3在该过程中起到催化剂的作用：、 。 （3）在酸性 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。 请写出该反应的离子方程式：。 （4）利用 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液反应可制备新型木材防腐剂 Cu2(OH)2CO3。

28、多次 实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同 使其中混有较多杂质 Cu(OH)2或 Cu4(OH)6SO4。已知 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、 Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80、200、300。 请设计实验方案检验悬浊液中是否含有Cu(OH)2或 Cu4(OH)6SO4。 六、六、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 5 5 分）分） 27（5 分）向 FeCl3的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成 了 Fe(SCN)2+ Fe(SCN)63等其中的一种或多种配离子，可表示为F

29、e(SCN)x3-x （x=16）。所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合 而成的复杂离子。配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。 CuCl2与 NaCl 混合后也可生成配合物， 该配合物能完全电离出Na+和配离子， 配离子的 电离则可忽略。为确定配离子的组成，每次取 200mL5mol/L 的 CuCl2溶液，向其中加 入 NaCl 固体，每次实验均充分反应，实验记录如下： 实验序号 1 2 3 4 5 6 加入 n(NaCl)/mol 3 2.4 2 1.2 1 0.4 测得溶液中 n(Cu2+)/mol 0 0 0 0 0 0.2 测得溶液中 n(Cl

30、)/mol 1 0.4 0 0 0 0 试计算在实验 4 所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl 固体后溶液体积不变） 20132013 年宁波市高一化学参考答案与评分标准年宁波市高一化学参考答案与评分标准 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) ) 题号 答案 1 C 2 D 3 A 4 A 5 C 6 B 7 D 8 B 9 C 10 D 二、二、 选择题选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题，小题， 每小题每小题 3 3 分，分， 共共 242

31、4 分。分。 每小题可能有每小题可能有 1 1 或或 2 2 个选项符合题意，个选项符合题意， 若有若有 2 2 个正确选项，只选个正确选项，只选 1 1 个且正确得个且正确得 2 2 分，多选、错选不得分。分，多选、错选不得分。) ) 题号 答案 11 D 12 B D 13 C 14 A 15 B C 16 A C 17 A 18 D 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 7676 分）分） 三、三、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 2020 分分) ) 19 （10 分，每空 2 分） （1）NH3（2 分），2NH33CuO （2）21（2 分） 原红棕色固体中含有未反

32、应完全的金属钙，遇水反应产生的H2也还原了一部分 CuO，导致参与反应的CuO 和 NH3比值偏大。（2 分） （3） 3CuN23H2O（2 分） Ca2N Ca 3 22 NCa （2 分） 3 20 （10 分） （1）生成的 ClO2随空气带出，在吸收装置中被冷水吸收，稀释ClO2，防止发 生爆炸； （1 分） 15ClO3 FeS2 14H 15ClO2 Fe32SO427H2O（2分） （2）检验ClO2是否吸收完全（1分） （3）Fe；2Fe3Fe3Fe2（2分） ；D（1分） ；(NH4)2Fe(SO4)2（1分） 58%（2分） 21（10分）（1）钠； HOOH（2分）；（2）A B（2分）； （3）原子晶体，同素异形体。（2分） （4）N2H44OH 4e 4H2O+N2（2 分） ；（5）NO2，（2 分） 22（10分）（1）放出（1分），（1分），D（2分） （2）121.9