书写陌生方程式的方法和技巧.ppt

1、潘，高三化学组，近年高考试题分析，教学大纲要求，1。理解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的匹配及相关计算。2.了解离子反应的概念，离子反应的条件。3.了解原电池和电解池的组成、工作原理和应用，并能写出电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的类型及其工作原理。例1(摘自北京卷2018)，湿法磷精矿制取磷酸的工艺流程如下：已知磷精矿的主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。在酸浸过程中，磷精矿中的Ca5(PO4)3F中所含的氟被转化为氟化氢，再转化为SiF4进行脱除。写出产生氟化氢的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _。2ca

2、 5(po4)3 f 10 h2so 4 5 H2O 10 caso 40.5 H2O 6 h3po 42 HF，5，(1)亚硫酰氯SOCl2是一种液体化合物，它会滴入水中，在液体表面会形成白雾，带有刺激性气味的气体会逸出。写下了反应的化学方程式。(2)Al4C3用于冶金和催化剂，与水(其中一种产物是碳氢化合物)反应的化学方程式为。Al4C3 12H2O 4Al(OH)3 3CH4，第一，非氧化还原反应方程式的书写方法和技巧，方法：组分(离子等)的交换。)，规则：同性交换，阴阳结合，变化：基于真实存在的原则，例3，(2016年国家卷改编)氯化钠是一种重要的消毒剂，也常用于漂白织物等。假设二氧化

3、氯在常温下是一种气体，回答以下问题：(1)写出在“反应”步骤中生成的二氧化氯的化学方程式：2naclo3 SO2 H2SO4 2clo2亚硫酸氢钠；(2)在“电解”步骤中写出化学方程式：(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程中排出的少量二氧化氯。这种吸收反应的化学方程式是：2cl o 22 NaCl 2 NaCl 2 Cl2，2 nah H2O 2cl o 22 NaCl 2 H2O，电解，(4)中间体二氧化氯可用于自来水消毒，科学家们开发了一种新的制备方法，纤维素还原产生二氧化氯。原理是：纤维素水解的最终产物X与氯化钠和硫酸反应生成二氧化氯，并试着写出相应的离子反应方程式：C6H 12O 62

4、4C LO 324H=24C LO 26 CO 218 H2O，给产品定价，固定产品，通过守恒平衡它，观察条件并检查状态。二是写氧化还原反应方程式的方法和技巧，实习工业硝酸锶含有硝酸钙、硝酸钡等杂质。纯化过程如下：已知“滤渣1”的组分是钡(NO3)2和锶(NO3)2铬酸(H2CrO4)，铬酸是弱酸。(1)已知“滤液2”中过量的H2O 4被N2H4还原为Cr3，同时释放出无污染气体，反应的离子方程式如下：4H2O 43N 24H 412H=4Cr 33N 216H2O，(已知为： I22SO 2O 32-=2I-S4O 62-),(3)为了测定“滤渣2”中的BaCrO4含量，进行了以下实验336

5、0。在“滤渣2”中，BaCrO4与HI反应的离子方程式为：2bacro416h6i=2ba22cr33i2h2o，(2)众所周知，Cr(OH)3类似于氢氧化铝，还原后溶液的酸碱度不能大于8的原因(结合离子方程式的解释)是为了防止Cr(OH)3由于Cr(OH)3 OH=CrO 2 i2H2O而溶解在碱性溶液中。在滴定终点，消耗V毫升Na2SO 3溶液、c摩尔/升Na2SO 3溶液、m克“滤渣2”、稍微过量的HI溶液、适量的盐酸和溶液。第三，写陌生方程的技巧和方法：给出信息，是否有化合价变化，是，氧化剂，还原剂和产品对应，分析溶液介质，判断产品形态，共存与否。某科研项目采用的锗提取技术路线为：低品位锗精矿-(次磷酸钠热还原-真空挥发富集)-高品位锗精矿挥发产物还原-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。(1)请平衡次磷酸钠热还原反应的化学方程式，并在括号中注明反应条件：_ na4p 2o 7 _ _ _ H2O _ geo _