化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱单元复习

1、第10单元酸碱，化学方程式梳理一.盐酸的化学性质，检查点清单， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，MgCl _ 2H2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _

2、 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2MgCl _ 2Mg _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。，等等氢氧化钠的化学性质、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、2氢氧化钠氯化铜22氯化钠铜(羟基)2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、2氢氧化钠硫酸42钠(羟基)2、4氢氧化钙的化学性质、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学性质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 记住酚酞：遇到酸时颜色不会改变，但遇到碱时会变得明亮美丽。石蕊是酸红色(同音：山

7、红色)和碱性蓝色。当你想的时候，请用“确定”或“不确定”填空。1.酸性溶液_ _ _ _ _是酸性的，酸性溶液_ _ _ _ _是酸性溶液；2.碱性溶液_ _ _ _ _为碱性，碱性溶液_ _ _ _ _为碱性溶液；3.盐溶液是中性的。一定，不一定，一定，不一定，不一定，普通酸，1。定义：解离过程中产生的所有阳离子都是氢化合物。特别提醒酸必须含有氢，但含有氢的物质不一定是酸。2.几种常见的酸(1)盐酸和硫酸的物理性质和用途，测试点2，刺激性气味，白雾，释放，小的水(水蒸气)，小的浓硫酸的特性吸水性：它在实验室中常被用作_ _ _ _ _ _ _ _，它能干燥中性或酸性气体如H2，O2和CO2，

8、但不能干燥碱性气体(如浓硫酸吸水是一种物理变化)。b .腐蚀性(也称脱水):它具有很强的腐蚀性，能带走纸、木材、布和皮肤(含碳、氢和氧的物质)中的水(化学变化)。如果浓硫酸偶然沾在衣服或皮肤上，立即用大量的水清洗，然后涂上_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。干燥剂，3%5%碳酸氢钠溶液，稀释浓硫酸时，一定要沿容器壁倒入_ _ _ _ _ _，并保持搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中，因为如果将水注入浓硫酸中，由于其密度低，水会浮在浓硫酸上，稀释过程中释放的热能会使水立即沸腾，导致浓硫酸液滴四处飞溅，造成危险。浓硫酸，水，(2)其他常见的酸性碳酸：不稳定，容易分解成H2O和CO2(H

9、2CO3=H2OCO2)。醋酸：醋的主要成分，常用作调味品，在日常生活中常用来去除壶中的水垢(水垢中的碳酸钙和氢氧化镁会与酸反应)。3.酸的化学性质酸具有普遍性的原因是氢离子可以在溶液中解离。(1)与指示剂反应：可制成紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。(2)与活性金属的反应(置换反应):活性金属酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A

10、.铁HCl : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和酸性h2so 4 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Fe MgH2SO4=MgSO4H2，出现气泡， (3)与金属氧化物的反应(复分解反应):金属氧化物酸的一个例子(请写出下列反应的化学方程式并描述该现象) a .三氧化氯HCl : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铜H2SO4 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和酸现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 Cuo2hcl=cucl2h2o，CuO2SO 4=CuSO 4 h2o，盐H2O，溶液从无色变为蓝色。(4)与碱的反应(复分解反应):碱酸的例子(请写出下列反应的化学方程式) a .盐酸3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h2so 4 43336 0 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氢氧化钠盐

13、酸=氯化钠H2O，2氢氧化钠硫酸=硫酸钠2H2O， Ca (OH) 22hcl=氯化钙2H2O，Ca (OH) (5)与某些盐的反应(复分解反应):以盐酸为例(请写出下列反应的化学方程式)a .碳酸钙HCl: _和酸性H2SO4 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _钠和酸H2SO 4 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Na2CO 32 HCl=Na2CO 2 CO2，新盐和新酸，Na2CO 3 H2

14、SO 4=Na2SO 4 H2O，出现气泡，溶解度，1。定义：离解过程中产生的所有阴离子都是羟基化合物。2.几种常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙的比较，测试点3，苛性钠、苛性钠、苛性钠、熟石灰、熟石灰，易、轻微、还原、易潮解，特别提醒氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心接触到皮肤，应该用大量的水清洗，然后涂上稀硼酸溶液；氢氧化钙可以通过生石灰(CaO)与水的反应获得：CaO H2O=CaO(OH)2。(2)其他常见的碱：氢氧化钾、氨等。3.碱的化学性质碱具有普遍性的原因是氢氧离子可以在溶液中解离。(1)与指示剂反应：可制成紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。(2)与非金属氧化物的反应(复分解反应):例如

15、，非金属氧化物碱(请写出下列反应的化学方程式并描述现象)，变蓝，变红，卤水，Ca (oh) 2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)氢氧化钠二氧化物：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该反应可用于吸收二氧化碳)，CO2(OH)2=CaCO3H2O，形成白色沉淀，CO2(OH)2=Na2CO 3 H2O，(3)与酸的反应规律(复分解反应):酸和碱(请写出下列反应的化学方程式并描述该现象)。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用于治

16、疗胃酸过多) b .稀硫酸与氢氧化钠的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2hc LCA(OH)2=氯化钙2H2O，3hc lal(OH)3=氯化铝33H2O， c氯化镁与氢氧化钠反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)d碳酸钠和氢氧化钙氯化镁22氢氧化钠=mg(OH)22氯化钠，有白色沉淀，碳酸钠(OH)2=CaCO32氢氧化钠，有白色沉淀。

17、 4.氢氧化钠和氢氧化钙劣化的研究(详见P60实验的突破栏)(1)氢氧化钠劣化的原因：2NaOHCO2=Na2CO3H2O (2)氢氧化钙劣化的原因：Ca(OH)2CO 2=CaCOO 3H2O，酸碱的定义、特性和用途，1。(2014年河北6题2分)以下分析推理是正确的： (一)浓硫酸有吸水性，所以浓盐酸也有吸水性。O2和O3的分子组成不同，所以它们的化学性质也不同。离子是带电粒子，所以带电粒子一定是离子。酸雨的酸碱度小于7，所以酸碱度小于7的雨一定是酸雨。一，河北五年制高中入学考试，命题1，B，分析，2。(河北2点11分，2012)以下关于应用科学知识的说法是正确的(一)用红外线检查钞票(二

18、)用杠杆省力(三)加入熟石灰研磨可以测试铵态氮肥料(四)用活性炭吸附可以去除水中不溶性杂质。分析是紫外线而不是红外线可以检查钞票，答错了；有些人用杠杆来节省力气，有些人用杠杆来节省距离，而乙错了；熟石灰和铵态氮肥料混合研磨会产生有刺鼻气味的气体，c是正确的；活性炭只能去除水中的色素和异味，但不能吸附不溶性杂质。d是错的。酸碱的化学性质，命题点2，3。2015河北30(1)，2分，根据图中所示的实验，回答问题：(1)实验验证了氢氧化钙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，能与酚酞(指示剂)(或溶液为碱性)反应，并能与稀盐酸(酸)反应。图3，分析氢氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，该溶液呈碱性，可使无色酚酞溶