化学人教版九年级下册金属的化学性质（复习第二课时)

1、第八单元 金属和金属材料,复习：金属的化学性质,望城区书堂中学 杨红旭 2017年3月,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,Mg与O2反应:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(空气中),与盐反应,纯金属合金,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O2反应:,Al与O2反应:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(氧气中),金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O2反应:,Al与O2反应:,Fe与O2反应:,(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3),2.高温时

2、:(氧气中),1.常温时:,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O2反应:,Al与O2反应:,Fe与O2反应:,Cu与O2反应:,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,1.是否反应的判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.熟悉下列反应的化学方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,判断并写出相关化学方程式： （1）锌与稀硫酸 （2）铁与稀盐酸反应 （3）铁和氯化铜溶液反应,Zn + H2SO4= H2 + ZnSO4,Fe+2HCl= FeCl2+ H2 ,Fe + CuCl2 = Fe

3、Cl2 +Cu,一、练习：,（实验室制取氢气原理）,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,1.位于前面的金属 能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,2.注意事项：,a. 反应必须在盐溶液中进行,b. K、Ca、Na不与盐溶液发生置换反应。,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）,金属活动顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）

4、 Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金,金属活动性由强逐渐减弱,以上反应类型都属于 反应,置换,思考1： 我们有哪些方法判断几种金属的活动性？ 1、与氧气反应的难易和剧烈程度可以判断金属 的活泼性。 2、能否与酸反应以及与酸反应时的剧烈程度。,3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）,金属与盐溶液反应 金属1+盐1=金属2+盐2,置换反应：单质+化合物 = 新单质+新化合物,金属与酸反应 金属+酸=H2 +盐,铁钉表面会有红色物质析出，溶液蓝色变浅， 若时间足够长，则溶液会从

5、蓝色变为浅绿色。,活动性:FeCu,探究活动,回顾,二、金属与某些化合物的溶液反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,无变化,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关 化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al

6、 +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,课堂练习：,(2015自贡)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出正确结论是 ( ) AXYZ BZYX CYX、YZ DXY、ZY,中 考 剖 析,A,解析：根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。,2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化

7、.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,思考2：用最少的步骤鉴别锌、铜和银的金属活动性顺序。药品任选。,方法：设计验证两种金属的活动性方法： 1、可将活动居中的金属设为单质而两边设为溶液； 2、或者设中间为溶液，两边的金属设为单质。,1、锌、银和硫酸铜,2、硝酸锌、硝酸银和铜,思考2：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？,因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应，从而改变了药液的成分，并且腐蚀铁制容器，所以不能用铁制容器来配制波尔多液。,金属化学性质的应用,Fe + CuSO4 = Cu + F

8、eSO4,Fe+2HCl=FeCl2+H2 或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,加适量盐酸至无气泡产生、过滤、洗涤、干燥 或加适量CuCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,加适量铁粉过滤,思考3：选择合适的试剂除去混合物中括号内的杂质，并完成下列表格。,除杂质原则：,物质的除杂质,物质的除杂质的方法：,加入的试剂不与原物质发生反应。,反应后的生成物与被分离或提纯的物质要易分离，简便可行。,（过滤固液分离。如保留的是滤渣，要洗涤、干燥）,1、加入某种试剂或加热等，将杂质转变为沉淀或可溶物或气体等与原物质不同的物质；,2、使杂质发生反应转变为原物质而得到纯净物。,操作

9、过程中不能引入新的杂质。,3、金属与盐溶液反应 金属1+盐1=金属2+盐2,课堂小结：金属的化学性质,1、大多数的金属与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,2、很多金属与稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,4、金属的活动性顺序,5、金属化学性质应用于物质的除杂质。,祝同学们学习进步！,作业:练习题5-13。,(2015日照)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。若提供的试剂只有下列五种：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是 ( ) A最多只能设计一种实验方案 BCuCl2溶液是不可或缺的试剂 C选用两种合适的试剂即可实现实验目的

10、DAlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 解析：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。我们可以设计出的方案有：Al、Cu、稀盐酸；Al可以与稀盐酸反应；得出AlH；Cu和盐酸不反应；得出HCu；故AlCu；,C,备用习题,(2015岳阳)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Zn的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是 ( ) A滤液中一定含有Zn2、Ag B滤液中一定含有Fe2、Ag C滤渣中一定含有Fe D滤渣中一定含有Ag,D,解析：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性ZnFeAg，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，锌首先与硝酸银溶液反应，锌反应完成时，铁与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明了锌全部反应，铁也参加了反应。由上述分析可知，滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(