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1、第一节 化学反应速率,选修四 第二章 ,(第一课时),几秒,很快,爆炸,溶洞形成,数万年,非常慢,牛奶腐坏,铁桥生锈,几天,慢,数月,很慢,“快、慢”定性 描述化学反应速率,请用“快、慢、很快、很慢”等词语描述下列反应过程,第一课时 化学反应速率,定量描述,小明从5m处走到25m处用了30s，请计算小明在这段路程的速度？,第一课时 化学反应速率,定量描述,2、数学表达式及单位,1、定义:,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量.,每分钟或每秒钟,C反应前C反应后,C反应后C反应前,（1）反应速率都为正值。,（2）是平均速率而非瞬时速率。,注意,（3）对固体、纯液体的浓度为常数，不用此

2、公式进行计算。,例1：在密闭容器中合成氨气N2 +3H2 2NH3，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后测得NH3的浓度为4mol/L， （1）用NH3表示该反应的速率。 问题一：用H2和N2表示该反应的速率？ 问题二：它们表示的是相同的速率还是不同的？ 问题三：上述各物质的速率之比与方程式的计量数之比、各物质变化的浓度之比之间有何关系？ 问题四：能否用另外的方法更快速的解此题？,变式一：在一个2L密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L ，5min后测得容器内后NH3的物质的量为4mol。,巩固练习一：用不同的物质来表示速

3、率。,反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此时间段内该反应的速率可表示为： A、 (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 (NO)=0.008 mol/ （Ls） C、 (H2O)=0.003 mol/ （Ls） D、 (NH3)=0.002 mol/ （Ls）,在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1.分别用Y、Z表示该反应从开始至2min的反应速率。 2.该反应的反应物为 ，生成物为 。 化学方程式为_。,巩固练习二：从图像提取信息计算速率,1、A是_物质的量浓度

4、变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,H2,NH3,举一反三：,巩固练习三：比较不同条件下的速率大小,反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为： A = 0.15molL-1s-1 B = 6molL-1min-1 c = 0.4molL-1s-1 D = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是： 。,方法小结：比较速率的大小应先统一时间单位，再除以各自的计量数后才能比较。,高温、低温、高压、低压,小结,1.牢记反应速率的数学表达式。,3. 特别注意：,（1）不可用此公式计算固体和纯液体的速率；,（2）要用变化的浓度来计算，不是变化的物质的量；,2.牢记速率之比物质的量之比计量数之比变化的

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