化学人教版九年级下册第十一单元课题1 生活中常见的盐 课时2.

1、第十一单元 盐 化肥 生活中常见的盐,课时2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。除了食盐NaCl，还有像：碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4等都属于盐。,今天这节课我们再来学习几种盐的相关性质。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,大理石建筑,除了家里用的食盐（NaCl）外，图上这些也与盐有关？,P78.1练习，蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3，将一个新鲜的蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察现象？ 实验视频：鸭蛋在盐酸中的沉浮.flv,1碳酸钙（CaCO3）,白色不溶于水

2、的固体，俗称大理石、石灰石。,化学性质：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙用途：,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,生成的气体是如何检验的呢?,物理性质：,建筑材料、补钙剂等。,【讨论】,根据上述碳酸钙的性质，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,仔细观察演示实验：课件视频碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应（流畅）_320 x256_2.00M_h.264.flv,探究实验11-1,探究实验11-1,有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有大量气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2N

3、aCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,仔细观察演示实验：完成下列表格,2碳酸钠（Na2CO3）,碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状，易溶于水，水溶液呈碱性，但属于盐类。,物理性质：,Na2CO3用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,化学性质：,Na2CO32HCl2NaCl CO2H2O,3碳酸氢钠（NaHCO3）,物理性质：,碳酸氢钠用途：,碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水，水溶液呈碱性，但属于盐类。,焙制糕点、灭火剂、治疗胃酸过多等,化学性质：,NaHCO3HClNaCl CO2H2O,4. CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl =

4、 CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。碳酸钠与石灰水反应.flv,溶液变浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,探究：碳酸钠与碱反应,白色沉淀,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 +

5、HCl = NaCl + H2O + CO2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,根据上面盐性质的化学方程式的观察发现什么？有什么共性？,三、复分解反应,概念：两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,【讨论】,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,思考：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,特点：双交换、价不变

6、,总结：属于，符合复分解反应的概念。,练习：, HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+ H2O,3,3,= CaCl2 + H2O,2,2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O,复分解反应条件： 生成物之一有沉淀或气体或水生成。,复分解反应发生的条件？,思考：,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,小结,三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件。,3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) AHCl，Ca(OH)2 BNa2CO3，H2SO4 CAgNO3，BaCl2 DKCl，CuSO4,D,1.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 CCaO