化学人教版九年级下册产检酸的性质2

1、主题复习常见酸，1 .了解酸的最主要性质和用途，了解酸碱腐食性2 .初步稀释常见酸3 .了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，复习目标，试验点1 :了解酸的组成，1、与酸电离时生成的阳络离子h、HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、试验点2 :识别溶液的酸盐化学基性，1、像底盘或酚酞那样与酸性或盐化学基性溶液反应显示不同颜色的物质称为酸盐化学基指示剂，简称指示剂。变红、不变色、变蓝、不变色、不变色、变红试验点3 :比较盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性，试验点3 :比较盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性，无、刺激性，白试验点3 :比较盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性FeSO4H2，al2(s

2、o4)3h 2，2 FeCl 33 h2o，CuCl2 H2O，CaCl2 H2O CO2，Na2SO4 3H2O，CuSO4 H2O，NaCl H2O， na2so 2NaCl H2O CO2、AgCl HNO3、Na2SO4 H2O CO2、BaSO4 2HCl、BaSO4 2HNO3、温暖提示：1、浓硫酸稀释时，必须沿器壁缓慢注入，继续搅拌。 放入的话是要不得。 (浓硫酸溶解于水会释放出大量的热量) _ 2、酸溶液具有通性的原因：酸溶液中虽然有，但由于它们的酸根不同，性质不同。 3 .酸的通透性有明显现象的反应可以用于检查h的存在，常用的方法是加入浓硫酸、水、浓硫酸、h、紫色的底层溶液，

3、与活性金属反应，达到基础，1 .稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 其本质原因是() a .全部指示剂作用b .全部解离酸络离子c，能够解离氢络离子d无需密封保存下述药品是因为() a .氢氧化钠金属钍b .浓硫酸c .氯化钠金属钍d .浓盐酸3 .物质x发生下述2个反应x是() x金属盐H2 X金属氧化物盐H2O A.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO4 4.以下化学方程式有可能符合事实() a .铁元素粉和稀盐酸混合会产生大量的气泡：2Fe 6HCl=2FeCl3 3H2 B .稀盐酸洒到大理岩的表面而产生气泡： CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 C .用盐酸去除锈

4、： fe2o3h2c溶液变成蓝色： CuO h2ss H2、c、c、d、b，达到基础标准，5 .盐酸、稀硫酸能在水溶液中产生h，因此有许多共同的性质。 以下相关描述准确地说，打开加入() a浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾b稀盐酸和稀硫酸，均可去除铁元素锈c浓盐酸，浓硫酸可干燥氧d，向稀盐酸和稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，均有白沉淀。 食品包装说明书中明确记载防腐剂为苯甲酸(C6H5COOH )的以下苯甲酸的性质推测不合理的是() c .苯甲酸溶液的pH大于冰乙酸的ph；d .苯甲酸溶液能够使紫色的剪切试验液变红；d .苯甲酸溶液不能使无色的酚酞试验液变色； 7 .了解知识网络的建构是知识之间

5、的内在，在(1)中，应建立化学方程式，在该方程式中，如果上图中的“金属氧化物”是氧化铁元素，则稀盐酸和氧化铁元素反应。活泼的金属，盐，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，复分解反应，9 .小林在紫甘蓝受凉时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红，激发他的探索欲望，邀请你完成以下活动和探索。 提出问题的紫甘蓝等植物的汁液是酸碱指示剂吗？实验是采集紫甘蓝、牵牛花花瓣、胡萝卜，分别用擂钵捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比1:1 )进行浸渍，用纱布挤出浸渍的汁液，与蒸馏水、稀酸溶液小林用上述牵牛花汁测定雨水样品的酸盐化学基性时，牵牛花汁呈红色。 这种雨水是性(选择酸、碱或中)、紫甘蓝、牵牛花、胡萝卜、酸、能力提高、自主探索、10 .比较学习有助于发现事物的共性和个性。 为了探究酸的性质，同学们进行了如下的实验。 无现象、气泡、h、白色沉淀、能力提高、自主探索、能力提高、自主探索、11 .盐酸溶液中含有H2O分子、h和Cl络离子，因此请观察在白色点滴板中进行的以下实验，将实验现象和结论记入下表。 调查哪个粒子可以将紫色的底盘溶液变成红色。