化学人教版九年级下册第十一单元 课题1(4) 　生活中常见的盐_第1页
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文档简介

1、课题 1 生活中常见的盐,第4课时,复分解反应的本质:,溶液中的离子结合成难电离的物质(如水、气体或沉淀) ，而使复分解反应趋于完成。,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性口诀，正确地运用物质的溶解性。,为了正确书写复分解反应的化学方程式:,学案 一、课前自学2.,二、情景研讨 1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出该反应的化学方程式。 （1）氢氧化钡溶液和硝酸溶液 （2）硝酸钠溶液和稀硫酸 （3）氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 （4）碳酸钾溶液和稀盐酸 （5）碳酸钡和氯化钙溶液,2、判断下列方程式的正误，若有错误的请改正，若不能反应的请说明理由。 （1） Cu + 2HCl = CuCl2 + H

2、2 （2） Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag （3） Cu + 2AgCl = CuCl2+2Ag （4）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O （5） NaCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 （6）BaCO3+ Ca(OH)2 = Ba(OH)2 + CaCO3,反应发生的条件 （1）金属与酸能发生置换反应需满足的条件是： 。 金属与盐能发生置换反应需满足的条件是： 。 （2）复分解反应能发生需满足的条件是： 。,三、归理,NaOH + HCl = NaCl +H2O,反应的实质：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2H+CO32-= H2O+CO2,反应的实质：,锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式,锌和硫酸铜溶液反应的实质,Zn + CuSO4 = ZnSO4+ C

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