化学人教版九年级下册粗盐中可溶性杂质的除去

1、粗盐中可溶性杂质的去除,化学方法,安阳市第三十三中学,常慧,玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅,玻璃棒： 引流，防止液体飞溅,玻璃棒： 搅拌，加速溶解,溶解,过滤,蒸发结晶,粗盐的提纯流程：,粗盐的提纯流程：,蒸发,溶解, 除去可溶性杂质(化学方法) ,过滤,过滤,难溶性杂质泥沙,粗盐中可溶性杂质的去除的化学方法,思考： 1.粗盐中的可溶性杂质有哪些？ （ Na2SO4、MgCl2 以及 CaCl2 ） 2.用哪些试剂可以除去这些杂质？ 3.我们去除杂质的试剂的用量是怎样的？ 4.加入试剂的顺序是要注意什么？,除去食盐中可溶性杂质,粗盐中可溶性杂质的去除的化学方法,思考： 1.粗盐中

2、的可溶性杂质有哪些？ （ Na2SO4、MgCl2 以及 CaCl2 ） 2.用哪些试剂可以除去这些杂质？ 3.我们去除杂质的试剂的用量是怎样的？ 4.加入试剂的顺序是要注意什么？,除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及Na2SO4）,思考：应选择加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,思考与交流,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序

3、，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,用化学方法除杂时：,过量,过量,过量,BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 HCl BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl,除去粗盐中可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠） 的试剂加入顺序,依据,（只要Na2CO3 在BaCl2之后即可）,使前一过量试剂(即BaCl2）在后续除杂 操作中（用Na2CO3溶液）除去。,剩余杂质,稍过量BaCl2,MgCl2 CaCl2 BaCl2,稍过量NaOH,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,化

4、学试剂法提纯粗盐:方案一,稍过量Na2CO3,剩余杂质,稍过量NaOH,Na2SO4 CaCl2 NaOH,稍过量BaCl2,剩余杂质,稍过量Na2CO3,剩余杂质,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,方案二,溶液中可溶性杂质的除去原则：,（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少被提纯的物质 （3）好复原 被提纯的物质与杂质容易分离,除杂试剂必须过量 三必须： 过量试剂必须除尽 除杂途径必须选最佳,除去食盐中可溶性杂质,课外活动小组对初步提纯的粗盐进一步提纯： 粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，

5、 要用4种试剂盐酸、 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。 提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。,练习:,稍过量 a,MgCl2、,Na2SO4,图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答： （1）沉淀A的名称是 ； 理由是： （2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量 的方法是 ； （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学 方程式为：,硫酸钡,新引进的杂质氯化钡在后续的操作中要用 碳酸钠除去,盐酸,溶液中不再产生气体。,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+NaCl BaCl2 + Na2CO3= BaCO3+NaCl

6、 MgCl2+ NaOH= Mg(OH)2+NaCl,（4）是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ _ _ （5）如何判断溶液中的SO42-已除尽， 方法是 。,改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质NO3-， 以后操作中无法除去 。,取上层清液加入氯化钡溶液， 若无沉淀说明SO42-已除尽,2016年河南中考 22（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。 提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水 （1）以上操作合理的先后顺序为（数字序号不能重复使用）。 （2）请写

7、出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。 （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。 氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,“课伊始，趣亦生；课虽终，思未了；趣不尽，情更浓。”这是每一位教师和学生心中向往的课堂。 与你一起追求,谢谢！多提宝贵意见,41.【 2015河南】,10除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（ ） （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） A B C D ,中考试题展示,11、为了除去粗

8、盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： 加入适量盐酸， 加过量NaOH溶液， 加过量Na2CO3溶液， 加过量BaCl2溶液， 过滤。下列操作顺序合理的是（ ） A B C D,42.【2015年湖北荆州】,四、综合应用 21酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解