江苏省常州市中考化学试题 (2)

1、江苏省常州市江苏省常州市 20132013 年中考化学试卷年中考化学试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分每小题只有一个选项分每小题只有一个选项 符合题意）符合题意） 1 （2 分） （2013常州）日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究下列属 于可再生能源的是（） A太阳能 考 点： 专 题： 分从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源人 化学与能源 常见能源的种类、能源的分类 B煤C石油D天然气 析： 类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然 界中可以不断再生的能源

2、，属于可再生能源 解解：A、太阳能属于可再生能源 答： B、 煤属于化石燃料， 不能短时期内从自然界得到补充， 属于不可再生能源 C、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能 源 D、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再 生能源 故选 A 点本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的 评： 关键 2 （2 分） （2013常州）工业炼铁的主要设备为（） A平炉 考 点： 铁的冶炼 B高炉C电炉D转炉 专 题： 分 析： 解 金属与金属材料 冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备 解：炼铁的主要设备是高炉 答： 故选：B

3、 点 评： 3 （2 分） （2013常州）下列仪器名称，书写正确的是（） A椎形瓶 考 点： 专 题： 分 析： 解解：A不是“椎”，是锥形瓶，故选项错误； 常见的仪器名称错误有：名称错误，错别字等 常见仪器及化学实验基本操作 常用仪器的名称和选用 B胶头滴管C铁夹台D封液漏斗 本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答 答： B胶头滴管书写正确，故选项正确； C不是“夹”，是铁架台，故选项错误； D不是“封”，是分液漏斗，故选项错误； 故选 B 点 评： 4 （2 分） （2013常州）生活中的下列物质不属于溶液的是（） A碘酒B白醋C豆浆D蔗糖水 本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不

4、大，书写时要注意 考 点： 专 题： 分 溶液的概念、组成及其特点 溶液、浊液与溶解度 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混 析： 合物；据此结合物质的组成进行分析判断 解解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液 答： B、白醋是醋酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液 C、豆浆中的营养物质有的溶于水， 有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的 混合物，不属于溶液 D、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液 故选 C 点本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答 评： 本题的关键 5 （2 分） （20

5、13 常州）下列物质由分子构成的是（） A氢氧化钠 考 点： 专 题： 分根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成 物质的微观构成与物质的宏观组成 物质的构成和含量分析 B氯化钙C铝D水 析： 的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进 行分析判断即可 解解：A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误 答： B、氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，故选项错误 C、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误 D、水是由水分子构成的，故选项正确 故选 D 点本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物 评： 质的粒子构成

6、是正确解答本题的关键 6 （2 分） （2013常州）燃烧镁条时，夹持镁条用（） A坩埚钳 考 点： 专 题： 分 析： 解解：A、坩埚钳一般用来夹持坩埚或往热源中取、放坩埚，也常用作给固 根据实验仪器的用途来解答此题 常见仪器及化学实验基本操作 挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳 B试管夹C手D止水夹 答： 体物质加热的夹持工具，如加热铜、镁条燃烧等，故选项正确 B、试管夹的主要作用是用来夹持试管，故选项错误 C、镁条燃烧放出大量的热，不能用手夹持，故想错误 D、止水夹的作用主要是用来夹住橡皮管，如测定空气氧气含量的实验中 用来夹住导气管，故选项错误 故选 A 点本题难度不大，考查常见化学仪器的用

7、途，熟悉常见仪器的名称、用途、 评： 使用注意事项等即可正确解答本题 7 （2 分） （2013常州）人体内碘元素过量易导致（） A侏儒症 考 点： 专化学与生活 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 B佝偻病C甲状腺疾病D贫血症 题： 分 析： 解解：A、缺碘能引起甲状腺肿大，儿童容易得呆小症、智力低下、侏儒症， 根据碘的生理功能、碘元素过量对人体的影响进行分析判断即可 答： 故选项错误 B、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故选项错误 C、 碘是合成甲状腺激素的主要元素， 缺乏或碘元素过量均会患甲状腺肿大， 故选项正确 D、缺乏铁元素会患贫血，故选项错误 故选 C 点化学元素与人体健康的关系

8、是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的 评： 生理功能、缺乏症的注意事项是正确解题的关键 8 （2 分） （2013常州）“2H”表示（） A2 个氢原子 考 点： 专 题： 分 析： 解解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，“2H”表示 2 个氢原子， 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，据此进行分析判断 化学用语和质量守恒定律 化学符号及其周围数字的意义 B2 个氢离子C2 个氢分子D2 个氢元素 答： 故选项正确 B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的 正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表 示多个该离子，就在其离子符

9、号前加上相应的数字，故 2 个氢离子可表示 为：2H+，故选项错误 C、由分子的表示方法， 正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其 化学式前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为：2H2，故选项错误 D、元素只讲种类、不讲个数，故选项错误 故选 A 点本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、 评： 离子符号等）的书写和理解能力 9 （2 分） （2013常州）下列物质的分类，错误的是（） AC单质 H2CO3盐C 考单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机 BCO氧化物 DC6H12O6有机化合物 点： 物的区别 专 题： 分A、单质是由

10、同种元素组成的纯净物； 物质的分类 析： B、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物； C、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸； D、含有碳元素的化合物属于有机物 解解：A、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质正确 答： B、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物正确 C、碳酸属于化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸错误 D、C6H12O6属于化合物，其中含有碳元素，属于有机物正确 故选：C 点本题主要考查物质的分类方法， 解答时要分析物质的元素组成和物质组成， 评： 然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论 10 （2 分） （201

11、3常州）张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，炸药厂应 张贴的安全标志是（） ABCD 考 点： 专 题： 分 析： 解 公共标志型 几种常见的与化学有关的图标 根据图标所表示的含义来考虑，并结合炸药厂应注意的事项来回答本题 解：炸药属于易爆物，炸药厂要严禁烟火以防发生爆炸 答： A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误 B、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误 C、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误 D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确 故选 D 点 评： 11 （2 分） （2013常州）美国的两位科学家因“G 蛋白偶联受体”研究领域的杰出 贡献而荣获 2012 年诺贝

12、尔化学奖下列不会使蛋白质发生化学变化、失去原有 生理功能的是（） A甲醛 考 点： 专 题： 物质的性质与用途 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 B硫酸铵C乙酸铅D浓硝酸 本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键 分根据甲醛有毒，浓硝酸有强氧化性，乙酸铅含有重金属铅离子以及蛋白质 析： 的有关化学性质进行分析 解解：A、甲醛有毒，可以使蛋白质变性，失去原来的生理功能，故 A 不符 答： 合题意； B、硫酸铵溶液可以使蛋白质盐析， 但再加水，蛋白质可以继续溶解，不会 破坏蛋白质的生理功能，是物理变化，故 B 符合题意； C、因为乙酸铅中含有重金属铅离子，可以使蛋白质变性，

13、平时所说的重金 属中毒就是这个原因，故 C 不符合题意； D、因为浓硝酸有很强的氧化性，可以使蛋白质变性，而失去原来的生理 活性，故 D 不符合题意 故选 B 点本题比较简单，主要考查学生对蛋白质变性的因素的掌握蛋白质在加热 评： （包括紫外线） 、强酸、强碱、有机物溶剂如酒精、重金属盐等情况下可以 失去原来的生理活性 12 （2 分） （2013 常州）下列铁制品的防锈方法不合理的是（） A汽车外壳烤漆 公交车扶手涂防锈油C 考 点： 专 题： 分防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属 金属与金属材料 金属锈蚀的条件及其防护 B水龙头镀防护金属 D脸盆烧涂搪瓷 析：

14、 等 解解；A、汽车外壳烤漆，可以使汽车外壳与水和氧气隔绝，能够防止 答： 生锈合理 B、水龙头镀防护金属，可以使水龙头与水和氧气隔绝，能够防止生 锈合理 C、公交车扶手涂防锈油，涂防锈油虽然能够防止公交车扶手生锈，但 是不利于乘客抓扶不合理 D、脸盆烧涂搪瓷，可以使脸盆与水和氧气隔绝，能够防止生锈合 理 故选：C 点化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关 评： 的化学知识也是重要的中考热点之一 13 （2 分） （2013常州）晋代葛洪的食肉方 （去除黑痣的药方）中记载：“取 白炭灰（熟石灰） 、荻灰（草本灰）等分煎合可去黑痣”该药方涉及的化学反 应原理为：Ca（O

15、H）2+K2CO3=CaCO3+2X，X 起到“食肉”作用的主要物质，其 化学式为（） KA H 考 点： 专 题： 分在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种 化学用语和质量守恒定律 质量守恒定律及其应用 H2OBK2OCKOHD 析： 类、个数不变 解解：由 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2X 可知，每个 X 中含有 1 个钾原子、 答： 1 个氧原子和 1 个氢原子，是氢氧化钾，化学式是 KOH 故选：D 点在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成 评： 的物质的质量 14 （2 分） （2013常州）晋代葛洪的食肉方 （去除黑痣

16、的药方）中记载：“取 白炭灰（熟石灰） 、荻灰（草本灰）等分煎合可去黑痣”荻灰在农业生产中可 作为肥料，它属于（） A磷肥 考 点： 专 题： 分 B钾肥C氮肥D复合肥 常见化肥的种类和作用 常见的盐 化学肥料 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的 析： 肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料 称为复合肥，结合题中信息分析即可 解答 解：荻灰（草本灰）的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥 ： 点 故选 B 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养 评： 元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类 15 （2 分

17、） （2013常州）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、 鸟语花香的山村美景下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是 （） A微粒的体积小、质量轻 微粒在不断运动C 考 点： 专 题： 分根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加 物质的微观构成与物质的宏观组成 利用分子与原子的性质分析和解决问题 B微粒间有空隙 D温度越高，微粒运动越快 析： 快进行解答 解解：花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加 答： 快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快 故选：D 点本题难度不大，会利用分子的基本性质分析和解

18、决问题的方法是正确解答 评： 此类题的关键 16 （2 分） （2013常州）下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是（） A聚乙烯、聚氯乙B羊毛线、纯棉线C面粉、葡萄糖D炭粉、二氧化锰 烯 考物质的鉴别、推断；碳的化学性质；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和 点： 合成纤维的鉴别 专 题： 分A、依据两者燃烧的现象不同分析解答； 常见物质的推断题 析： B、依据羊毛线、纯棉线燃烧的气味不同分析解答； B、依据面粉、葡萄糖灼烧时的现象相同分析解答； D、依据炭粉灼烧或会消失成为二氧化碳分析解答； 解解：A、灼烧时有石蜡状油滴滴落并有蜡烛燃烧气味的是聚乙烯；若不 答： 易燃烧，离火即熄灭，火焰呈绿色

19、为聚氯乙烯薄膜塑料，所以灼烧时可以 鉴别； B、羊毛绒灼烧时会有焦羽毛味产生，而棉纤维灼烧时会有烧纸的味道，所 以灼烧可以区分； C、面粉、葡萄糖灼烧时均会炭化变黑，现象相同无法鉴别； D、炭粉灼烧时会燃烧且不断变少（生成二氧化碳） ，二氧化锰灼烧不会发 生反应，所以可以区分； 故选 C 点本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行， 评： 要求反应的现象不同 17 （2 分） （2013常州）在 pH=14 的溶液中能大量共存的一组离子是（） ANa+，K+，BH+，Cu2+， Na+，C 考 点： 专 题： 分 ，DCa2+， 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH

20、 值的关系 物质的分离、除杂、提纯与共存问题 pH 为 14 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH根据复分解反应的 析： 条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据 此进行分析判断即可 解解：pH 为 14 的溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH 答： A、三者之间不反应，且能在碱性溶液中共存，故选项正确 B、H+、OH两种离子能结合生成水，Cu2+、OH两种离子能结合生成氢氧 化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误 C、NH4+、OH两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错 误 D、Ca2+、CO32两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项 错误 故

21、选 A 点本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液 评： 中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性性 溶液中共存 18 （2 分） （2013 常州）2012 年 6 月，第 117 号化学元素被成功验证下列关 于该元素原子的叙述错误的是（） A由原子核和核外电子构成 质量主要集中在原子核上C 考 点： 原子的定义与构成 B核电荷数等于核外电子数 D是一个实心球体 专 题： 分 物质的微观构成与物质的宏观组成 A、根据原子的结构进行解答； 析： B、根据原子中核电荷数等于核外电子数进行解答； C、 根据电子的质量很小可以忽略， 所以原子质量主要集中

22、在原子核上进行 解答； D、根据原子的结构可知原子不是实心球体进行解答 解解：A、由原子的结构可知原子由原子核和核外电子构成，故 A 正确； 答： B、原子中核电荷数等于核外电子数，故 B 正确； C、电子的质量很小可以忽略，所以原子质量主要集中在原子核上，故 C 正确； D、由原子的结构可知原子不是实心球体，故 D 错误 故选：D 点物质的微观构成属于理论知识的范畴，一直是中考的一个重点，也是一个 评： 难点，一定要加强记忆，理解应用 19 （2 分） （2013 常州）某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合 理的是（） 将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中，读数 将食盐晶体放入盛有饱

23、和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值 将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数 A仅 考 点： 专 题： 分 析： 根据量筒只能用于测量液体的体积以及食盐溶于水进行解答 常见仪器及化学实验基本操作 测量容器-量筒 B仅C仅D仅 解解：量筒只能用于测量液体的体积，所以不能将食盐晶体磨成粉末，放 答： 人空量筒中读数，故错误； 将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，所以读取液 面刻度的变化值可知食盐晶体的体积，故正确； 食盐溶于水，所以不能将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的 水倒入空量筒中读数，故错误 故选：A 点此题考查了量筒的使用、读数和不规则形状

24、固体密度的测量，重点是量筒 评： 的应用，都属于基础知识，难度不大 20 （2 分） （2013 常州）A、B、C、D、E 是初中化学常见的 5 种化合物，均由 碳、氢、氧、氯、钠、钙6 种元素中的 2 种或 3 种组成，常温下它们的转化关系 如下图所示（部分反应的生成物未全部标出） ，下列推断正确的是（） 若 E 是 CO2，A 一定是 Na2CO3A 若 E 是 NaOH，B 一定是酸C 考 点： 专 题： 分 常见物质的推断题 物质的鉴别、推断 B若 E 是 HCl，A 一定是 CO2 D若 E 是 Na2CO3，B 一定是酸 依据物质间的转化关系利用选项中有关物质的转化情况进行分析解答

25、，解 析： 题时要注意该题的开放性特点； 解解：A、若E 是 CO2，A 不一定是 Na2CO3，还可以是碳酸，B 是氢氧化钠、 答： C 是水、D 是碳酸钠，故 A 错误； B、当 E 时盐酸 A 不一定是二氧化碳，还可以是氯化钙，此时 B 是碳酸钠、 C 是碳酸钙、D 是碳酸钙，故 B 错误； C、若 E 是 NaOH，B 一定是酸，两者能够反应生成盐和水，则D 为水、C 是二氧化碳、A 是碳酸钠，分析可知推断合理，故 C 正确； D、若 E 是 Na2CO3，B 一定是酸，还可以是氯化钙，此时 A 是氢氧化钙、 D 是氯化钠、C 是氢氧化钙，故 D 错误； 故选 C 点此题开放性较强，解

26、题的关键是利用物质间的反应和选项中的信息对相关 评： 问题进行分析推导即可； 二、二、 （本题包括（本题包括 5 5 小题，共小题，共 2323 分）分） 21 （4 分） （2013 常州） 如图是元素周期表中的一格， 提供了氯元素的相关信息 （1）氯元素的原子序数为17； （2）用化学符号表示氯离子：Cl； （3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为ClO2，其中氯元素的化合价 为+4 考元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计 点： 算；化学符号及其周围数字的意义 专 题： 分（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：元素符号左边的数字表示原子 化学用语和质量守恒定

27、律 析： 序数，进行分析解答即可 （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带 的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略 （3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧 在后，原子个数不能漏；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二 氧化氯的化学式进行解答本题 解解： （1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的原子序数为 17 答： （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带 的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；氯 离子可表示为：Cl （3）二氧化氯的化学式为：

28、ClO2； 氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数 和为零，可得：x+（2）2=0，则 x=+4 价 故答案为： （1）17； （2）Cl； （3）ClO2；+4 点本题难度不大，掌握元素周期表中元素的信息、离子符号与化学式的书写 评： 方法、 利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 22 （6 分） （2013 常州） （1）选用符合要求的物质的字母填空 A氯化钠B干冰C氧气D氮气E石墨 常用作电池电极的是：E； 常用作食品保护气的是：D； 常用作厨房调味剂的是：A； 常用于人工降雨的是：B； （2）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上

29、的差异，选用对应的字母 填空 A密度B硬度C沸点D熔点 氮气和氧气的C不同，因此可用分离液态空气的方法制取氧气； 金的A比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此在冲沙淘金时先沉降 考碳单质的物理性质及用途；氧气的工业制法；常见气体的用途；金属的物 点： 理性质及用途；常用盐的用途 专物质的性质与用途 题： 分根据物质的性质进行分析，氯化钠具有咸味，干冰升华易吸收热量，氧气 析： 具有助燃性和帮助呼吸的性质，氮气的化学性质很稳定，石墨具有导电性； 氮气和氧气的沸点不同，金的密度比二氧化硅大，据此解答 解解： （1）石墨具有导电性，可以做干电池的电极，故填：E； 答： 氮气化学性质稳定， 充入氮气能防

30、止食品与氧气接触发生缓慢氧化变质， 故填：D； 氯化钠具有咸味，可以用作厨房调味品，故填：A； 干冰升华吸热能使周围温度降低而使水蒸气冷凝，可以用于人工降雨， 故填：B； （2）液氮比液氧的沸点低，蒸发时液氮先气化分离出来，故填：C； 金的密度比沙子的密度大，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金的颗粒 则沉降下来，故填：A 点 评： 23 （5 分） （2013 常州）观察右图漫画，回答下列问题 （1）酸雨是指 pH 小于5.6的降水工业废气、汽车尾气中的 SO2是造成酸 雨的罪魁祸首；燃放鞭炮时，火药中的硫也会燃烧生成SO2，写出该反应的化学 方程式：S+O2SO2 本题考查了物质的性质和用途，

31、完成此题，可以依据物质的性质进行 2）防毒面具常利用活性炭的吸附性除去有害物质 （3）下列行为不利于保护环境的是D（填字母） A推广使用无氟冰箱 B禁止或控制燃放鞭炮 C工业废气达标排放 D以私家车代替公交车出行 考酸雨的产生、危害及防治；防治空气污染的措施；碳单质的物理性质及用 点： 途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专 题： 分（1）酸雨是指pH5.6 的雨、雪等各种形式的大气降水硫燃烧生成二氧 化学与环境保护 析： 化硫，写出反应的化学方程式即可 （2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素 （3）有利于环境保护就是对环境无污染，不能污染空气、污染水体、造成 白色污染等，据此进行分

32、析判断 解解： （1）酸雨是指 pH5.6 的雨、雪等各种形式的大气降水硫燃烧生成 SO2 答： 二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 （2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，防毒面具常利用活性炭的吸 附性除去有害物质 （3）A、推广使用无氟冰箱，能减少氟里昂的排放，能保护臭氧层，故选 项不符合题意 B、禁止或控制燃放鞭炮，能减少空气污染，故选项不符合题意 C、工业废气达标排放，能减少空气污染，故选项不符合题意 D、以私家车代替公交车出行，会消耗大量化石燃料，产生大量的二氧化 碳等，故选项符合题意 故答案为： （1）5.6；S+O2 点 SO2； （2）吸附； （3）D 本题难度不大，掌握

33、酸雨的特征、活性炭的吸附作用、保护环境的措施等 评： 是正确解答本题的关键 24 （4 分） （2013常州）化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游 戏的一种学习方式请你和大家一起来玩化学扑克吧 （1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表 示相同物质的牌若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”，乙有如下五张牌：“氢氧化 钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca（OH）2”，则乙有四种符合对出 规则的出牌组合； （2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当 反应物凑齐后， 后面的玩家才能跟出该反应的生成物若甲出的牌为“CaCO

34、3”， 乙有如下 4 张牌： “氧气”、 “盐酸”、 “NaOH“， “CuO”则乙应跟出的牌为盐酸； 丙有如下 4 张牌：“CO2“，“CaCl2”“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为CO； （3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型 相同的化学方程式： 若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”， 则乙应出D （填字母） ANH3+HCl=NH4Cl BH2CO3=H2O+CO2 CH2S+Cl2=2HCl+S DKCl+AgNO3=KNO3+AgCl 考 点： 专 题： 分（1）根据常见物质的名称、俗名和化学式进行分析； 化学用语和质量守恒定律；常见的盐

35、化学肥料 化学式的书写及意义；盐的化学性质；反应类型的判定 析： （2）根据碳酸钙的性质进行分析； （3）根据复分解反应的概念进行分析 解解： （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为 NaOH，氢氧化 答： 钙的化学式为 Ca（OH）2；根据对出规则可知，乙有四种符合对出规则的 出牌组合，分别是“氢氧化钠”和“NaOH”、“火碱”和“NaOH”“氢氧化钙”和 “Ca（OH）2”、“氢氧化钠”和“火碱”，故答案为：四； （2）给出的物质中只有盐酸可以和碳酸钙发生反应，反应产物为氯化钙、 水和二氧化碳，故答案为：盐酸；CO； （3）氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应，而 A、B、C、三个反

36、应分别 属于化合反应、分解反应、置换反应，只有 D 属于复分解反应，故选 D 点本题主要考查了物质的分类知识、物质的性质以及反应类型的知识，难度 评： 不大 25 （4 分） （2013常州）硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/ 溶解度/g 0102030405060708090100 硝酸银13.3 20.9 31.6 45.863.985.5 110 138 169 202246 7380硝酸钠8795103 114125 136 150 163170 （1）20时，向 l00g 水中加入 35g 硝酸钾，要使其完全溶解，应升高溶液 温度； （2） 现有 80的硝酸钠饱和

37、溶液 250g， 要使其析出晶体 70g， 应降温至10； （3）硝酸钾和硝酸钠在 t时的溶解度均为 W，分析上表可推知，W 的数值所 在的最小范围是125136； 将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从 t1降温至t2， 前者析出的晶体比后者多， 则t1、 t2的取值范围正确的是C （填 字母） A仅 0t2t1t B仅 tt2t1100 C0t2t1100 考 点： 专 题： 分根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，计算出80的 溶液、浊液与溶解度 固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象 析： 硝酸钠饱和溶液 250g 中所含有的硝酸钾的质量，再确定降低的温度即可； 从

38、表中可知，温度在 6070之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的 W 值数值范围即可确定；在 0100之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾 和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范 围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸 钾析出的晶体都比硝酸钠多 解解： （1）据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使多 答： 余的硝酸钾继续溶解，需要升高温度，故填：升高； （2）80时硝酸钠的溶解度是 150g，即 100g 水中最多溶解硝酸钠的质量 为 150g，形成硝酸钠溶液的质量是 250g，要降温析出 70g 晶体，就是在 100g 水中最多

39、溶解硝酸钠 80g，查表可知，相应的温度为 10，故填：10； （3）从表中可知，温度在 6070之间的某一点时两者的溶解度相等， 相应的 W 值数值最小范围是 125136g； 在 0100之间任意两个相邻的 温度下，硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也 就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相 同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多，故填：125136，C 点本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据表格提供的数据结合 评： 溶解度的意义进行 三、三、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 l9 l9 分）分） 26 （10 分）

40、（2013常州）使用如图所示装置制取氧气 （1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2： （2）指出右图装置中一个明显的不足之处：试管口未放一团棉花； （3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母、 可多选） ； A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水 C收集后，集气瓶中仍有少量水 D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表 所示系列实验： 序号 A B C D E 实验 加热高锰酸钾 加热二氧化硅 加热氯化钠 加热水 电解水 能否生成氧气 能 不能

41、不能 不能 能 根据实验 A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，高锰酸钾是适于 制取氧气的物质； 根据实验 D、E，可以得出的结论是：反应条件是影响物质能否反应产生 氧气的重要因素； （5）将 10g 高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为 9.36g试计算： 产生氧气的质量； 剩余高锰酸钾的质量 考氧气的制取装置；实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；根据化 点： 学反应方程式的计算 专 题： 分（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析； 有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 析： （2）根据加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花分析； （

42、3）A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，对生成氧气的纯度没有影响； B收集前，集气瓶中未注满水，就会留有气泡，使收集的氧气纯度偏低； C收集后， 集气瓶中仍有少量水，只会导致氧气没有收集满， 对生成氧气 的纯度没有影响； D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会把装置内的少量空气收集到 集气瓶内，使收集的氧气纯度偏低； （4）通过对比表中实验及现象进行结论分析； （5）高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出， 所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量 即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的 高锰酸钾的质量，进而求得剩余高锰酸钾的质量

43、 解解： （1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案： K2MnO4+MnO2+O2 答： 2KMnO4 （2）加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入 导管，故答案为：试管口未放一团棉花； （3）A高锰酸钾中混入了二氧化锰，对生成氧气的纯度没有影响，故错 误； B收集前，集气瓶中未注满水，就会留有气泡，使收集的氧气纯度偏低， 故正确； C收集后， 集气瓶中仍有少量水，只会导致氧气没有收集满， 对生成氧气 的纯度没有影响，故错误； D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会把装置内的少量空气收集到 集气瓶内，使收集的氧气纯度偏低，故正确； 故选 BD； （4）根据实验

44、 A、B、C 可知一定条件下，只有高锰酸钾能分解产生氧 气，因此高锰酸钾是适于制取氧气的物质；故答案为：高锰酸钾是适于制 取氧气的物质； 同是反应物水，加热不能产生氧气，电解能产生氧气，由此可知反应条 件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素故答案为：反应条件； （5）由质量守恒定律可知产生氧气的质量为 10g9.36g=0.64g； 设参加反应的 KMnO4质量为 x， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 31632 x0.64g =，解得 x=6.32g， 因此剩余 KMnO4质量为 10g6.32g=3.68g 6.32g10g KMnO4未完全反应 剩余的 KMnO4质量=10g6

45、.32g=3.68g 答：产生氧气的质量为 0.64g；剩余物中高锰酸钾的质量是 3.68g 点此题主要考查实验室制取氧气的原理、装置、注意事项以及有关化学方程 评： 式的计算，通过认真分析题干，利用所学知识不难得出结论 27 （9 分） （2013常州）某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁 片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、 铁、铜的金属活动性顺序 （1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜； （2）根据实验目的，该同学设计了实验 I、两种合弹的方案，如图 l 所示： 若 X、Y 是两种不同的试剂，则 X、Y 中溶质的化学式依次

46、为H2SO4、 FeSO4； （3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色 A向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至浅绿 色色，最终变为无色； B向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下 锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜粉末中存在铁的原因： 反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质； （4）如图 2 所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把 它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：电流表指针发生偏转； 铜片表

47、面变粗 考 点： 专 题： 分（1）金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，开始氧化膜先与酸接触反应 金属与金属材料 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 析： 生成盐和水几乎不能产生氢气，据此分析； （2）根据金属的活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序中，位置在 前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸 反应生成氢气进行设计实验； （3）A、根据锌的活动性比铜和铁强，可以和其盐溶液发生置换反应，从 而溶液的颜色也随着发生改变分析； B、根据强金属和弱金属的盐溶液发生置换反应及原电池的工作原理分析； （4）根据原电池的电子转移及电流的形成和发生的

48、变化分析 解解： （1）金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药 答： 品的接触，所以要先除去氧化膜； （2）实验 1：给定三种金属，因此可以和酸混合：将三种金属分别于稀硫 酸混合后，铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌 的反应比铁剧烈，可以得出锌铁铜； 实验 2，给定两种金属，可以和中间金属的盐溶液混合，由于锌能与硫酸 亚铁反应， 说明锌在铁的前面， 铜不与硫酸亚铁反应， 说明铁在铜的前面 所 以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液； （3）A、硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，离子溶液混合后呈 现青色，加入过量锌粉后，先和硫酸铜发生置换反应，青色变浅

49、；硫酸铜 完全反应后，溶液变为浅绿色；接着锌再和硫酸亚铁发生置换反应，变成 硫酸锌，溶液呈现无色； B、混合盐溶液中插入锌片，铁单质可能有离子来源：当溶液中铜离子的浓 度很稀时，锌与硫酸亚铁直接发生置换反应，反应的方程式为： Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；也可能是铜和锌构成原电池，电子从锌片转移到铜 片上时，溶液中的铜离子、亚铁离子得到电子变成铜单质和铁单质； （4）原电池中锌比铜活泼，所以锌失去电子，电子从锌片流向铜片，而电 流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转；铜离子在铜片上得到电子， 生成红色的铜单质，故锌片变薄，铜片表面变粗 故答案为： （1）除去金属表面的氧化膜； （2）H

50、2SO4；FeSO4； （3）浅绿色； Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到 电子变成铁单质； （4）指针发生偏转；变粗 点本题考查了金属活动性顺序的运用和原电池的原理，根据是熟练掌握位置 评： 在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且活动性差别越 大，越容易被置换；氢前的金属能与酸发生置换反应及原电池中电子转移 的方向及电流的方向 四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 l2 l2 分）分） 28 （6 分） （2013 常州）某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成，用它制备 氢氧化镁的流程示意图如图所

51、示： （1）溶液 A 中共含有4种阳离子； （2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子转化 为沉淀该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见下表为保证产品 纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B 的 pH 可容许的范围为6.78.6； 氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe（OH）3 1.5 3.2 Cu（OH）2 4.2 6.7 Mg（OH）2 8.6 11.1 （3）溶液 B 中一定含有的溶质为MgCl2（填化学式） ； （4） 写出溶液 B 中加人熟石灰， 生成产品的化学方程式： MgCl2+Ca （OH） 2Mg （OH）2+CaCl2

52、考物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、 点： 文字表达式、电离方程式 专 题： 分本题考查碱的制备组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反应，其余 物质的制备 析： 三种均能反应：MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、 CuO+2HClCuCl+H2O，溶液 A 的 pH1，说明反映后溶液呈强酸性，盐 酸过量，因此溶液A 中的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH） 2 纯度高、损失少，必须把 pH 控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉 淀的范围内，即 6.7pH8.6 的范围内；溶液B 中一定有

53、氯化镁，则B 中 加入熟石灰的反应为：Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2 解解： （1）溶液 A 中共含有 4 种阳离子，它们是 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； 答： 故填：4 （2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B 的 pH 可容许 的范围为 6.78.6，即必须把 pH 控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能 沉淀的范围内 故填：6.78.6 （3）当B 溶液的 pH 在 6.78.6 时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形 成沉淀，所以溶液 B 中一定含有的溶质为氯化镁，化学式是 MgCl2 故填：MgCl2 （4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉

54、淀和氯化钙，反应的化学方 程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2 故填：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2 点化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出 评： 结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、 实验能力所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的 方法 29（6 分）（2013常州） 某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末 A 以延长保持时间 小 新进行了如下实验，探究化合物 A 的化学组成 【定性研究】 步骤 实验操作实验现象 取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡样品消失，得到无色澄清溶液 向步骤所

55、得溶液中滴加无色酚酞试溶液变红 液 向步骤所得溶液中滴加稀盐酸至过产生无色、无气温的气体，溶液褪 量色 根据上述实验可初步推知，A 是碳酸钠； 【定量研究】 为进一步探究 A 的化学组成，进行如下实验： 将盛有 292g 质量分数为 12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确 保氯化氢和水蒸气不逸出） ； 向装置中加入 2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据； 重复若干次； 以 mA（加入 A 的质量）为横坐标、以m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下 图 通过计算回答下列问题： （1）实验中反应生成的气体的总质量为22g； （2）A 中阳离子与阴离子质量的最简整数比为23：30； （3）

56、A 的化学式为Na2CO3 考实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质； 点： 根据化学反应方程式的计算 专 题： 分【定性研究】 科学探究 析： 根据物质的水溶性、溶液酸碱性、与稀盐酸相互作用的情况可以判断物质； 【定量研究】 （1）通过实验数据可以计算生成气体的质量； （2）根据物质的化学式可以计算离子之间的质量比； （3）物质的名称和化学式是相对应的 解解：白色粉末溶于水得到的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性； 答： 滴加过量的稀盐酸能生成无色、无味的气体、溶液褪色，说明白色粉末中 含有碳酸根，显碱性的可溶性碳酸盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠； 由图象数据“ 加入

57、 53g 白色粉末时与 292g12.5%的稀盐酸恰好完全反应、溶 液增重 31g”可知逸出气体的质量为：53g31g=22g， 292g12.5%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为：292g12.5%=36.5g， 由 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067344 53g36.5g22g 可知，可溶性碳酸盐是碳酸钠 【定性研究】 根据上述实验可初步推知，A 是碳酸钠 故填：碳酸钠 【定量研究】 （1）实验中反应生成的气体的总质量为 22g 故填：22 （2）A 中阳离子与阴离子质量的最简整数比为：46：60=23：30 故填：23：30 （3）A 的化学式为：Na2CO3 故填：Na2CO3 点碳酸钠、碳酸氢钠都是可溶性碳酸盐，与稀盐酸反应都能够生成二氧化碳， 评： 本题中只有通过计算才能确定碳酸盐的类型 五、五、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，你只