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文档简介

1、常见酸碱复习，围场镇海陵，复习目标，1。了解常见酸和碱的物理性质和用途。2.掌握常见酸和碱的化学性质，学会区分常见酸和碱。3.酸和碱的性质可以用来解决一些实际问题。更深入的应用酸碱相关知识。结合试验场地、几种常见酸的物理性质和用途，(丹东，辽宁，2016)以下四种物质已经在空气中放置了很长时间，质量有所提高，没有产生新的物质。()甲、氨水乙、烧碱丙、浓硫酸丁、浓盐酸丙、生锈的铁钉浸入稀盐酸或稀硫酸中，观察上图，并说出盐酸和硫酸有什么用途。厕所清洁剂的主要成分是盐酸。如何稀释浓硫酸？(1)、(2)、(3)和(4)氢氧化钙、酸、碱和盐广泛用于工农业生产和日常生活中。以下做法是错误的： (一)用石灰

2、乳和硫酸铜制备农药波尔多液B，用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈C，用氯化钠制备生理盐水D，用氢氧化钠改良酸性土壤D，下列物质的通用名和化学分子式不一致(一)，汞汞B，生石灰CaO C，苏打NaOH D，熟石灰Ca(OH)2，C，A化学小组围绕“酸碱中和反应”开展了调查活动。他们在一个装有氢氧化钠溶液的小烧杯中加入一定量的稀硫酸。实验中没有观察到明显的现象，一些学生问：反应后溶液中的溶质是什么？【假设猜想】在回答问题时，泰一家提出了如下猜想：猜想1:只有Na2SO4猜想2: Na2SO4和H2SO4猜想3: Na2SO4和NaOH猜想4: Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想B学生对上述猜想提出了

3、质疑，认为这些猜想是不合理的。不合理的原因是。【实验探究】(1)同学c在烧杯中取少量溶液，放几滴硫酸铜溶液到试管中，但没有明显变化，一定没有溶液。2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O4.H2SO4和氢氧化钠会发生化学反应，不能共存；氢氧化钠；(2)为了验证其他推测，各研究组利用烧杯中的溶液，选择教师提供的酸碱度试纸、铜片、氯化钡溶液和碳酸钠溶液，探索以下三种方案并产生气泡。结论通过探索，全班一致确认第二个猜想是正确的。【评价与反思】老师肯定了学生可以通过多种方式进行探索并得出正确的结论。同时，他指出在实验探索中有两个明显的错误(2)。请对学生反思后发现的两个错误进行反思：(1)实验操作中的错误是。(2)其中一个实验方案是错误的，错误的原因是。

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