2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT.ppt

1、单双线桥法及氧化还原反应的配平,1,双线桥法,表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况,+2,+3,0,+4,标变价：标出变价元素化合价,连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素,注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数 （注意角标！系数！）,失去32 e-,得到23 e-,双线桥法,注意事项,3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2,+2,+3,0,+4,失去32 e-,得到23 e-,箭头由反应物指向生成物，且两端对准同种元素,必须标注“得”或“失”“原子个数”“化合价升降数”e-（角标！系数！）,得失电子总数相等,用双线桥表示电子转移情况,CuO + H2

2、= Cu + H2O,失去21 e-,得到12 e-,例题1-1,2H2O2 = 2H2O + O2,失去21 e-,得到21 e-,+2 0 0 +1,-1 -2 0,MnO2,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,得到23 e-,失去32 e-,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,失去22 e-,得到4 e-,0 +5 +2 +2,-2 +4 0,用双线桥表示电子转移情况,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,失去21 e-,得到21 e-,练习1-1,Cl2 + H2O = HCl + HClO,得到1 e-,失去1 e-,+2

3、0 +3 -1,0 -1 +1,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,失去2 e-,得到2 e-,0 +5 +2 +4,2,单线桥法,表示反应物不同元素原子间电子的转移情况,3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2,标变价：标出变价元素化合价,连单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得电子元素（还原剂氧化剂）,标电子：箭头上面只标转移电子数,+2,+3,0,+4,6 e-,还原剂,氧化剂,单线桥法,用单线桥表示电子转移情况,CuO + H2 = Cu + H2O,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2 e-,2 e-,注意箭头

4、方向！,例题2-1,+2 0 0 +1,+2 0 +3 -1,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,4 e-,-2 +4 0,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,6 e-,注意箭头方向！,0 +5 +2 +2,下列反应中电子转移表示正确的是( ),2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2 e-,习题2-1,SiO2 + 2C = Si + 2CO,失去4 e-,得到22 e-,A:,B:,10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O,C:,D:,得到25 e-,失去101

5、e-,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,2 e-,单线桥标注歧化反应,深度拓展,Cl2 + H2O = HCl + HClO,e-,0 -1 +1,（1）2KClO3 2KCl +3O2,MnO2,+5 -2,-1,0,失去62e-，化合价升高，被氧化,得到26e-，化合价降低，被还原,2KClO3 2KCl +3O2,MnO2,+5 -2,-1,0,12e-,请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：,（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,+5,0,+2,+2,失去32e-，化合价升高，被氧化,得到23e-，化合价降低，被还

6、原,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,+5,0,+2,+2,6e-,+5,请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：,氧化剂还原剂 还原产物氧化产物,(氧化性) （还原性 ）,CuO + C = Cu + CO,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,高温,+2,0,0,+2,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,3,氧化还原方程式的配平,方程式配平：原子守恒（观察法）,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl,2,氧化还原反应的规律得失电子守恒 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,FeCl2 + O2 + H2O= FeCl

7、3 + Fe(OH)3,复习巩固,氧化还原反应方程式配平五步法,第一步：标变价,第二步：列升降（角标）,第三步：交叉写系数并约分,第四步：配平还原产物和氧化产物（变价原子守恒）,第五步：配平未变价原子（金属非金属查氢检氧）,Fe2O3 + CO = Fe + CO2,高温,+3 0,+2 +4,标变价,列升降角标!,交叉写系数并约分,配产物,配未变价,3,2,2,1,3,请配平下列方程式,标变价,列升降角标!,交叉写系数并约分,配产物,配未变价,例题 3-1,C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O,0 +4,+6 +4,2,4,2,1,1,请配平下列方程式,习题 3-1,FeC

8、l2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3,+2 +3 +3,0 -2,标变价,列升降角标!,交叉写系数并约分,配产物,配未变价,2,1,2,1,2,请配平下列方程式,倒着配! 先配氧化还原产物,歧化反应,Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O,0 -1 +5,3,6,3,标变价,列升降角标!,交叉写系数并约分,反应物,配未变价,1,5,1,1,请配平下列方程式,倒着配，先检查定价金属， 再补齐部分氧化还原元素!,部分氧化还原,KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2+ Cl2 + H2O,标变价,列升降角标!,交叉写系数并约分,反应物,配未

9、变价,+7 +2,-1 0,2,2,16,8,5,1,1,2,Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O,配平下列方程式,习题3-2,Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O P4 + KOH + H2O = K3PO4 + PH3,配平下列方程式,习题3-3,Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O,0 +2,+5 +2,3,8,4,2,3,1,1,KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O,+7 +2,+3 +4,1,3,8,5,1,1,2,Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O,0 -1 +5,3,6,3,1,5,1,1,P4 + KOH + H2O = K3PO4 + PH3,0 +5 -3,2,9,3,5,3,1,1,4,总结,1. 氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥