化学人教版九年级上册质量守恒复习

1、质量守恒定律,成都七中育才学校金堂分校 朱旭,考点：,1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系; 2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算； 3.认识定量研究对于化学学科发展的作用,提问：,质量守恒的定义？ 微观解释为何质量要守恒？,知识提要：,1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 定义中的要点：“参加反应”、“反应物质量总和”、“生成物质量总和” 内在原因：反应前后三不变（1）元素（原子）种类不变；（2）原子个数不变；（3）每个原子质量不变,练习1：复习书P131例题1,小明同学设计实验用托盘天平验证质量守恒定律： 实验1：蜡烛、

2、砝码放天平等天平平衡后，点燃蜡烛 实验2：将红磷放于天平左盘上烧杯中，平衡后点燃 实验3：盛有硫酸铜的试管、铁钉放烧杯中，平衡后混合 现象描述： 1 2 3 可以验证质量守恒的是： 若对剩下的实验进行改进，也可用来验证：,提问：,在我们学习的化学知识中，哪些重要方面的知识用到了质量守恒？,知识提要：,2.方程式书写的应用： 书写的前提：遵循客观事实、质量守恒 步骤：（1）写（2）配（3）符号（4）查,练习2：,配平（配系数） Fe3O4+ CO= Fe+ CO2 C2H4+ O2= CO2+ H2O MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O CuSO4+ NaOH= Cu(OH)2

3、+ Na2SO4 N2H4+ N2O4= N2+ H2O H2+ WO3= W+ H2O,练习2：,配平：(配物质) 2Na2O2+2CO2=2 +O2 3Fe+4H2O= +4H2 MnO2+4HCl=MnCl2+2 +Cl2 SiO2+4HF= +2H2O,小结：,方程式缺项及配平根本原则： 元素守恒，即反应前后元素种类不变，不增不减 原子个数守恒，即同种元素反应前后原子个数总和不变,提问：,方程式对我们化学研究有哪些帮助？或者说能表示哪些意义？,知识提要：,3.化学方程式的意义： 物质关系、质量关系、微粒个数关系,提问：,如何最简单的利用方程式进行计算？书写格式有哪些要点？,知识提要：,

4、4.根据化学方程式的计算： 格式： 解：设未知量 化学反应方程式 由方程式得到的质量关系 由题干和未知量得到的质量关系 衍生出比例等式 解得未知量 答：,练习3：,将24.5g氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气多少克？剩余固体组成为？ 解：设生成氧气质量为X，氯化钾质量为Y，则： 245 149 96 24.5g X Y 解得:X=14.9g Y=9.6g 催化剂质量不变 答：略,深化例题1：,小明将一定量xFeSO4y(NH4)2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，充分加热生成NH30.85g，过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g，则x：y的比值为： A.

5、1：1 B.1：2 C.1：4 D.2：1,小结：根据元素守恒，不用在意过程具体变化，只用分析元素走向，可以将问题简单化,变式训练1：,光卤石【xKClyMgCl26H2O】晶体易溶于水（溶质为KCl、MgCl2），小明取一定量光卤石加足量水溶解后加入KOH溶液刚好沉淀完Mg2+，过滤、洗涤沉淀、灼烧沉淀，得到MgO固体40g，滤液蒸干得到KCl晶体223.5g，则x：y的比值为： A.1：1 B.3：1 C.6：1 D.1：3,小结：利用元素守恒解题时，必须分析清楚元素走向（损失、添加），才能将问题简单化的过程中避免出错,深化例题2：,小明将10g某铁铜合金样品放入足量的100g某浓度的稀硫

6、酸溶液中，充分反应后铁钉完全溶解，溶液总质量为109.8g，则： 该样品中铁的质量为：（ ） 铜质量为：（ ） 铜的质量分数为：（ ）,小结：利用质量守恒时，可快速发现溶液减少质量往往就是气体的质量，从而找到质量关系快速解题,变式训练2：,已知：碳酸氢钠受热易分解变质，产物为碳酸钠、水、二氧化碳。现有某固体碳酸氢钠样品，小明为测定其变质情况，取20g该固体样品进行充分加热，最后剩余固体质量为13.8g，则碳酸氢钠质量分数为多少？,小结：利用质量守恒时，经常根据反应前后质量差量进行解题，核心问题是弄清楚质量差量跟什么物质有关。,深化例题3：,小明同学为测定实验室某盐酸的质量分数，现实验设计如下：

7、 小明取50g盐酸溶液，并分先后3次，每次加入5.6g纯铁铁粉，每次收集氢气体积如下：,该实验中小明第二次收集氢气的体积为？ 盐酸在第几次实验中消耗完毕？ 整个实验过程中参加反应的铁粉质量为？ 盐酸的质量分数为？,小结：,化学反应中，同一反应过程，若反应物质量相同，则产物质量也相同；若产物质量相同，则反应物质量也相同（质量守恒） 化学反应中，同一反应过程，参加反应的反应物质量与生成物质量成正比 化学反应中，多种反应物反应时，可能某（几）种反应物有剩余，计算时应该考虑参加反应的部分，不应考虑剩余部分,变式训练3：,金属单质M与非金属单质硫发生反应2M+S=M2S。甲乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不