1.3 化学键(一).ppt

1、,第三节 化学键（一）,第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,化学键理论的先驱 鲍林,掌握了化学键理论就掌握了人工合成大门的一把金钥匙！,钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光， 瓶中出现大量白烟； 黄绿色气体的颜色逐渐消失。,现象：,点燃,思考： 从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度，又该怎样理解上述反应呢？,NaCl的形成过程,观看动画,1.定义：,带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用）,一、离子键,阴、阳离子,静电引力和 静电斥力,2.形成：,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼金属（A族、A族）与 活泼非金属（A族、A族）,练习：下列各数值表示有关元

2、素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,C,3.离子化合物：,含有离子键的化合物叫离子化合物,特例： 1、AlCl3是共价化合物 2、NH4+形成的铵盐也是离子化合物。,一般的：含有金属离子或铵根的就是离子化合物,新课本，强调氯化铵NH4Cl没有离子键,二、电子式,1.定义：,在元素符号周围用“ ”或“” 表示原子最外层电子的式子,2.书写：,（1）原子,或,如：,练习：,钠 镁 铝 碳 氮 氧 氯,二有电荷符号,一有“【 】”,（2）阳离子：,（同阳离子符号）,（3）阴离子：,二有,Na+ 、Mg

3、2+、 Al3+、K+、Ca2+,O2-的电子式,Cl-的电子式,（4）离子化合物的电子式,NaCl,MgO,Na2O,CaCl2,课堂练习,（5）用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,A,小结:,2、相同离子要单个写,3、不能把“”写成“=”,4、用箭头标明电子转移方向,1、离子需标明电荷,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键,离子键:带相反电荷离子之间的相互作用.,例,【巩固练习】,D,B,3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程。,（1）CaF2 （2）KBr （3）Na2S,第三节 化学键 （2

4、）,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？ H2、Cl2、HCl的形成与NaCl一样吗？为什么？,思考:,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,三、共价键,1.原子间通过共用电子对所形成的相互作用,如：H2 Cl2 H2O HCl HClO HNO3,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：a.同种或不同种非金属元素 b.部分不活泼金属和非金属之间的结合,2.共价键的表示方法:, 电子式法：,H2,Cl2,N2,HCl,NH3,CO2,H2O,CH4,OH-：,O22-：,注意 和电荷,练习：写出 H2O2 、 NaOH、

5、Na2O2的电子式。,+,用电子式表示共价型分子的形成过程（也是共价键的形成过程 ）,观察 下列物质中两原子之间形成共用电子对数目的情况：,一对,四 对,三对,二对, 结构式法：,“”表示一对共用电子,适用范围：,适用于表示共价型分子或原子团中的共价键。,H-H,Cl-Cl,电子式,结构式,H-Cl,H-O-H,3.共价化合物,所有的酸，非金属氧化物，有机化合物，气态氢化物,共价键：饱和性 方向性,4.共价键的分类：,非极性共价键,极性共价键,电子对不偏移,电子对偏向Cl,H2,HCl,(1)非极性键：,共用电子对不发生偏移,(2) 极性键：,共用电子对发生偏移,AA为非极性键,AB为极性键,

6、如：H2O、HCl,H2O2 、NaOH、 Na2O2 中含有哪些化学键。,分析:H2O2 、NaOH、 Na2O2 中所含共价键的极性。,H2O2 、NaOH中OH均为极性键,H2O2 中的OO键为非极性键 Na2O2 中的OO键为非极性键,离子键与共价键的比较：,得失电子,形成共用电子对,阴、阳离子,原子,阴、阳离子间的静电作用,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,离子化合物与共价化合物的比较：,阴、阳离子相互作用构成的化合物,以共用电子对形成的化合物,阴、阳离子,原子,离子键,共价键,NaCl、CaO KOH Na2O2、K2SO4,H2O、HCl、CO SO2 HNO3 CH4,下列

7、叙述中，正确的是（ ） （A）离子化合物可以含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键,正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。,正确。若含离子键，应属离子化合物。,A D,三、化学键：,1、化学键的定义：,分子里相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键 。,分子是广义的分子，不仅指H2、O2、CO2等分子，还包括C、Si、SiO2、NaCl、CaCl2、Al 、Cu等物质。原子也是广义的原子，不仅指H、O、Cl、S等原子，还包括Na+ 、Cl-

8、。,（2）化学键的观点概括分析化学反应的过程：,化学反应的过程，实质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,（3）稀有气体原子（分子）之间没有化学键。 共价型分子里的化学键都是共价键。 （4）离子化合物里的化学键，有的全是离子键（如NaCl、CaCl2 ），有的既有离子键又有共价键（ NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等 ）。,离子键,化学键,共价键,非极性键,金属键,极性键,2.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是 （ ）,A. O Ar B. H Cl C. Na F D. O C,3.下列不是离子化合物的是( ) A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NNO3 4.下列

9、微粒电子式错误的是( ) ,5.下列化合物电子式书写正确的是( ),B,D,A,课堂检测：,1、用电子式表示下列物质形成过程： MgBr2 、Na2S、,CO2,H2O,2、用电子式下列物质： KCl、 NaOH、Na2O2,3、用结构式下列物质： N2、 Cl2、CO2 NH3,1.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) ANa2O2 BNaOH CH2O2 DMgCl2,2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：,A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3,3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14,( C ),4二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）,OCO,OCO,（A）,（B）,（C）,（D）,A C,碳氧双键,下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。,正确,D,下列