【优化方案】2012高考化学总复习 第3章第四节 用途广泛的金属材料课件

1、第四部分是应用广泛的金属材料，课堂互动讲座，实验专题探索，达标突破训练，第四部分是应用广泛的金属材料，通过自我梳理和自我诊断来判断以下陈述是否正确。黑色金属材料通常包括铁、铬、锰及其合金。()(2011年T4D枣庄模拟)在金属活性序列表中，汞前的金属可被冷浓硝酸氧化。()(2011年肇庆检测出T8A)，C合金是一种重要材料，其成分仅为金属。(t2b 2010年南通调查)d铜合金表面生锈后产生的铜锈Cu2(OH)2CO3不溶于酸。()(2011年在杭州测试的T7C铝合金密度低、强度高，常用于飞机制造业。()(2011年苏锡常四市T6B镇)答：答：BCDE，基本回归1合金(1)概念：合金是指_ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)性能熔点：大多数合金的熔点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硬度：合金的硬度一般为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _两种或两种以上金属(或金属和非金属)，金属特性，低和大，2常用金属材料金属材料包括纯金属和合金，可分为_ _ _ _ _ _ _ _材料和_ _ _ _ _ _ _ _材料。 (1)黑色金属钢是消费量最大、应用最广泛的合金。(2)有色金属铜和铝铜合金中国最早使用的合金是_ _ _ _ _ _，常用的铜合金是_ _ _ _ _和_ _ _ _。青铜，黄铜，白铜，密度小，强度高，塑性好，氧化保护膜致密，结合你的

4、知识，思考和讨论：合金的性能和成分之间有什么关系？提示合金原材料、原材料的比例以及制造合金的过程都会影响合金的性能，因此不同成分的合金会有不同的性能。例如，在碳钢中，碳含量越高，硬度和脆性越大；碳含量越低，硬度越小，韧性越好。例如，在普通钢中加入铬和镍会增强钢的耐腐蚀性，使其成为不锈钢；例如，镁和铝合金密度低，机械强度高，常用于飞机和宇宙飞船。课堂互动讲座，特别提醒 1。常温下，铁和铝在浓硝酸和浓硫酸中钝化，加热时发生氧化还原反应，但不产生H2。2Cu、Hg和Ag能与强氧化性酸发生氧化还原反应，但不产生H2。3Pt和Au只能与王水(一定体积比的浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应。x、y、z、m和n代

5、表五种金属，它们具有以下化学反应：在水溶液中：xy2=x2yZ2H2O(冷)=z(oh)2 H2；m和n是由电极和n盐溶液组成的原电池，电极反应为M2e=M2；y可以溶解在稀硫酸中，而m不被稀硫酸氧化。那么这五种金属的活性从弱到强的顺序是()、AMN。活性YM是已知的，活性ZXYMN可以从上述结论中得知，所以选择c。答案 C，常规方法判断金属元素的强度，后续训练(随着你的学习和练习，你可以轻松获得冠军)1(2011年北京市东城区高三综合练习)以下化学反应尚未应用于金属冶炼行业()，分析：选择B。冶炼金属主要根据金属的活性采用不同的方法，如电解法对活性金属如钾、钠、铝进行；铁、铜等。可采用热还原

6、法；银、汞等非活性金属可以用热分解法分解，因此可以知道铝冶炼应采用电解法而不是热还原法，而这种方法要求的温度太高而无法实现。因此，硼尚未应用于金属冶炼行业。1铜(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。(2)化学性质，(2)氧化铜和氢氧化铜，(3)硫化铜铜存在于自然界的多种矿石中，例如，请回答以下问题：(1)在上表所列的铜化合物中，铜含量最高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在工业中，黄铜矿被用作通过火法冶炼工艺生产铜的原料。在这个过程的中间过程中会有一个反应：反应的氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)直接排放到大气中的二氧化硫尾

7、气造成的环境污染为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对尾气进行处理可以得到有价值的化学品，一种酸和一种盐的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)黄铜矿冶炼后得到的粗铜含有少量的铁、银、金等金属杂质。这需要通过电解进一步精炼。请简要说明电解粗铜获得精铜的原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (5)在下表中，_ _ _ _ _ _ _(填写字母)是对陈述的正确性和是否存在因果关系的正确判断。 【分析】(1)根据四种矿石主要成分的化学式和元素的相对原子质量，可以快速选择Cu2S。(2)Cu2S和Cu2O中一价铜的价态降低，因此它们都是氧化剂。(3)根据二氧化硫的性质和用途回答。(4)回顾电解原理在教科书中的应用。(5)第一项，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu2(OH)2CO 3，故铜绿可与盐酸反应，故第一项判断正确；在第二项中，铜表面生锈

9、形成铜绿，而不是致密的氧化物。铜和浓硫酸能在高温下反应，铜容器中不能含有浓H2SO4，所以B项判断有误；第三项，陈述是正确的，说明铁和铜可以在潮湿的空气中形成原电池，引起电化学腐蚀。因此，丙项的判断是错误的；用d术语来说，硫酸铜在加热时会失去水分，这是一种化学变化。Cu2是一种重金属离子，能使蛋白质变性，具有杀菌能力，可用作游泳池消毒剂。因此，d项的判断是正确的。【答案】(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，对植物和建筑物造成严重危害。(4)硫酸和硫酸钠使用硫酸铜硫酸溶液作为电解质。在电解过程中，粗铜(阳极)中的铜和比铜更活泼的金属失去电子并进入溶液，而比铜不活泼的金属沉入

10、电解槽中形成“阳极泥”；溶液中的Cu2电子沉积在纯铜(阴极)上。(5)在(2)中，Cu2S作为氧化剂容易被遗漏，只有S从2价上升到4价，而铜从1价下降到0价时被忽略。(4)中的描述是不准确的，忽略了非活性金属如银和金成为“阳极泥”。后续训练(后续训练，轻松夺冠)2(南通模拟2011)一个课外研究小组使用含杂质较多的铜粉，通过不同的化学反应制备胆酸盐。设计的实验过程如下：(1)铜含有大量有机物，可以通过燃烧去除。燃烧时，将瓷坩埚放在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _上。实验所用设备：a .蒸发皿，b .石棉网，c .泥三角，d .观察镜，e .坩埚钳，f .试管钳。(2)燃烧杂铜后得到的产品是氧化铜和少量铜的混合物，用于制备胆矾。燃烧后含有少量铜的可能原因是_ _ _ _ _ _。部分氧化铜在燃烧过程中被还原，部分氧化铜在燃烧过程中未被完全氧化，部分氧化铜在加热过程中被分解成铜，部分氧化铜在此条件下不会被氧气氧化。(3)为实现粗氧化铜制取胆矾的方法，必要的实验操作步骤为：酸溶、氧加热、过滤。(4)胆矾是由粗氧化铜经两种方法制得的。与方式相比，方式有两个明显的优势：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在

12、实验中甲、加热温度过高，乙、胆结石晶体颗粒较大，丙、加热后在空气中冷却，丁、胆结石晶体的部分风化分析：(1)如果坩埚中的材料在冷却时能吸水或容易氧化，将其放入干燥器中冷却，如果不符合这些要求，将其放在石棉网上，以防烫伤试验台。(2)铜含有大量的有机物。如果燃烧不完全，会产生可还原的碳或一氧化碳，在燃烧过程中CuO可能会减少，所以选择a。选项b很容易选择。(3)为了找出茎中过滤的目的，过滤是为了过滤出粗氧化铜中不溶于H2SO4的物质，所以回答最后两个空白并不困难。(4)由于粗氧化铜含有铜，加热时与浓硫酸反应生成二氧化硫，污染环境，浪费硫酸。(6)当加热温度过高时，硫酸铜的分解导致X值偏高。颗粒较

13、大且未完全分解，它们在空气中冷却并吸收水分，一些结晶水在部分风化过程中损失，所有这些都导致X值较低。答案：(1)ceb(2)ab(3)蒸发过滤(4)产生相同量的胆矾的方式消耗较少的硫酸，并且该方式不产生空气污染气体(5)4(6)a、研究氢还原氧化铜得到的红色物质的组成铜及其化合物一般有特殊的颜色，如紫红铜、砖红色Cu2O、黑色CuO、CuSO45H2O和铜(。在铜及其化合物中，Cu2O和绿脓杆菌Cu2(OH)2CO3是主要成分。除了信息题，提问题也经常出现在试题中。实验专题询问，案例询问研究小组在实验室探索了用H2还原氧化铜得到的红色固体中是否含有氧化亚铜。获取信息：氧化亚铜是一种碱性氧化物；

14、高温燃烧氧化铜生成氧化亚铜；在酸性条件下，Cu2O中会发生以下反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。设计实验方案：方案1:将红色样品溶于足够稀的硝酸中，观察溶液的颜色变化。方案二：将红色样品溶于足够稀的硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3:称取干燥坩埚的质量为g，将红色样品放入坩埚中称取总质量为b g，并在空气中高温燃烧至质量恒定，称取最终总质量为c g(1)请评价方案1和方案2。如果您认为该方案合理，请简要描述其化学原理；如果你认为这个计划不合理，请简要说明原因。方案1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _。方案2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在方案3中，如果在红色粉末中确认了Cu2O，则数学关系为， b和C应符合的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性。 如果氧化亚铜存在于红色物质中，它也会被氧化成Cu2，这使得溶

16、液总是呈现蓝色，无法验证。方案2可以证明这一点。(2)如果所有的红色物质都是铜，则有一个反应：并得到关系式：c(9ba)/8是由2Cu2CuOCu2O 128 144 ba ca水解得到的，如果Cu2O存在于红色物质中，则得到c(9ba)/8。称重时，必须保证高温燃烧后质量不变，然后在高温燃烧后称重两次。如果质量保持不变，反应就完成了。【答案】(1)这是不合理的，因为铜和氧化亚铜都可以与稀硝酸反应生成蓝色溶液，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和Cu2，从而生成蓝色溶液，而铜不与稀硫酸反应(2)c(9ba)/84，解题方法指南(3)数形结合在化学解题中的应用，如何解决“镁与铝”的形象问题在学习“镁、铝及其化合物”的相关知识时，我们接触到最多的形象问题。由于理解和分析不准确，知识应用不熟练，许多学生在解决这部分练习时经常出错