§2.3氧化还原反应（第2课时）2.ppt

1、氧化还原反应，(2班)，云南师范大学蒙自中学于乐生态班，1。理解氧化剂和还原剂的概念并进行判断，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2.进一步了解氧化还原反应、元素价态变化和原子间电子转移之间的关系，学会用“线桥法”分析氧化还原反应。3.理解五个概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化和还原、氧化和还原、氧化和还原、氧化产物和还原产物。学习目标，复习1在反应MnO _ 2 _ 4 HCl=MNC _ 2 _ 2 _ 2h _ 2o _ 2 _ Cl _ 2时，元素的价态上升，是(充满“氧化”或“还原”)反应，并且发生了(充满“氧化”或“还原”)反应；元素的化合价降低，它们(被“氧化

2、”或“还原”填满)并发生反应(被“氧化”或“还原”填满)。氯，锰，氧化，还原，氧化，还原，4 -1 2，云南师范大学蒙自中学于乐生态班，氧化剂：氧化还原反应中元素价态降低的反应物。氧化剂被还原并发生还原反应。还原剂：在氧化还原反应中元素价增加的反应物。还原剂被氧化并发生氧化反应。还原产物：氧化剂中元素的化合价降低后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素化合价增加后得到的产物。氧化剂和还原剂还原产物氧化产物，云南师范大学蒙自中学音乐教育生态班，从电子转移的角度(实质):氧化剂：含有获得电子(或电子对偏置)的元素的反应物。还原剂：元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。氧化剂和还原剂还原氧化产物，氧化剂

3、是氧化性的，也就是说，物质得到电子(电子偏压)，价态降低。还原剂具有还原性，也就是说，物质失去电子(电子偏离)并且价态增加。结论：最高价态只是氧化态，最低价态只是还原态。中间价态是氧化态和还原态。如果2e丢失，则获得2e，氧化剂是氧化性的，也就是说，物质得到电子(电子偏置)。还原剂具有还原性，即失去电子(电子偏离)。常见氧化剂：O2和Cl2；常见的还原剂有硝酸、浓硫酸、高锰酸钾和三氯化铁：铝、锌和铁；c、H2、CO等。氧化剂和还原剂还原产物，还原产物的氧化产物，还原反应，氧化反应，价态还原和价态增加，导致电子损失。，同时存在，具有相同的数目，相同的数目，同时发生，(氧化性)氧化剂和还原剂(还原

4、性)被还原和氧化。云南师范大学附属蒙自中学音乐教育生态课，电子迁移的表达方法“双线桥”法，步骤：1。标出价元素的化合价。使用双箭头表示箭头从反应物指向产品的相同元素。3。标记“丢失”和“获得”电子的总数。注：失去的电子数为2Na Cl2 2NaCl，0，0，1，-1，2 e-失去，价增加，2e-被氧化，价减少，价恢复。云南师范大学附属蒙自中学的音乐教育生态课在桥梁的两端有着相同的元素。单线连接损耗和增益，电子的方向应清晰。，2e，CuO H2=Cu H2O，单线桥谱，云南师范大学附属蒙自中学音乐教育生态班，1。标出价元素的化合价。用箭头3指向失去电子的元素原子。标记电子转移的次数，如何比较氧化

5、和还原的相对强度，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、银，电子损失能力减弱，还原能力逐渐减弱。k、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、H、Cu2、Fe3、Ag，电子获得能力和氧化能力逐渐增强。F2c2br2i2s，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。方法1:金属活性序列，云南师范大学蒙自中学于乐生态班，还原性：还原剂的还原性，氧化剂的氧化性，氧化还原比，产物的性质弱于试剂。方法二：根据反应方向，氧化剂和还原剂将产物还原为氧化产物，云南师范大学蒙自中学音乐教育生态班；方法3:根据反应结果(产物的价态)判断氧化性和还原性。在相同条件下，同一物质被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。云南师范大学蒙自中学音乐教育生态班，方法4:从反应条件和反应的严重程度判断氧化性和还原性。通常，在一组反应中，反应条件越低，反应越激烈，相应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓缩)=MnCl2Cl22H2O 2K