浙江省杭州市高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡2课件苏教版选修4.ppt

1、弱电解质的电离平衡,CH3COOH CH3COO-+H+,注意：K只与温度有关，且温度越高，K值越大。,电离平衡常数：,NH3H2O NH4+ +OH-,电离平衡常数：,电离平衡常数：,弱电解质的电离平衡,CH3COOH CH3COO-+H+,注意：K只与温度有关，且温度越高，K值越大。,例：K (CH3COOH)= K(HClO)=,意义：弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离平衡常数，K越大，电离程度越大，相应的酸性（或碱性）越强。,注意：弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,1.78105,2.95108,电离平衡常数：,H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH),

2、电离常数：,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,H2O H+OH,25时，Kw=110-14,纯水中：C(H+)=C(OH-)=_mol/L,110-7,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,温度,电离平衡常数：,K W KC(H2O) = C(H+)C(OH-）,K和C(H2O)常温下均是常数,所以Kw是一个新的常数称“水的离子积”。,思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,课本P67问题解决,25时，水的KW为1.010-14，而在100时，水的KW为5.510-13。已知常温下水电离的H=57kJ mol-1。试

3、解释不同温度下值出现差异的原因。,结论： 水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数也随之增大。 Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,【小结】,1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。,3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014,4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),25，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，1） Kw=？,2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？,3）水电离出的 C

4、水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？,110-14,C(OH-) =101、 C（H+）= 1013,C水(OH-) = C水（H+）= 1013,2、25时，向纯水中通入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-),1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,C,3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,4、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-13mol/L= 水电离出的C

5、(H ),水电离出的C(H ) =110-13mol/L= 水电离出的C(OH-),0.1mol/L的HCl溶液中,水溶液中H+的来源？,水溶液中H+的浓度？,水溶液中OH-的来源？,水溶液中OH-的浓度？,由水电离出OH-的浓度？,由水电离出H+的浓度？,0.1mol/L的NaOH,水溶液中H+的来源？,水溶液中H+的浓度？,水溶液中OH-的来源？,水溶液中OH-的浓度？,由水电离出OH-的浓度？,由水电离出H+的浓度？,任何水溶液中： 水电离出H+的浓度=水电离出OH-的浓度,5、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=110-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也

6、可能是碱性,加入酸或碱均会抑制水的电离,右,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度,增大,外界条件对水的电离平衡的影响,讨论2：增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大c(H+)，则平衡向_移动，水的电离程度_，水的电离被_，Kw_，则c(OH-)必然会_。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论3：增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大c(OH-)，则平衡向_移动，水的电离程度_ ，水的电离被_，Kw_，则c(H+)必然会_。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，减小c(H+) 或c(OH-

7、)，则平衡向 移动，水的电离程度_，促进水的电离，Kw_。,讨论4：减少c(H+ ) 或减少c(OH-),某些盐,右,增大,不变,含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、NH4+、Fe3+、 Cu2+等,增大c(OH-) (加碱）,增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐),减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、 CH3COO- 等 含弱酸根的盐,减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、Cu2+等 含弱碱根的的盐,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,6、某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。 若温度不变，滴

8、入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,已知在25时，水的离子积Kw=1.010-14，请分别计算浓度均为0.01molL-1的盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液中C(H+)及C(OH-) 。 填写以下表格,酸性,中性,碱性,1.010-2,1.010-12,1.010-7,1.010-7,1.010-12,1.010-2,C(H+) C(OH-),C(H+) = C(OH-),C(H+) C(OH-),溶液的酸碱性,C(H+)与C(OH-)关系,C(H+),中性,C(H+)=C(OH-),C(H+)

9、=110-7,酸性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7,碱性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7,25,判据一： 酸性：c(H+) c(OH-) 中性：c(H+) c(OH-) 碱性：c(H+) c(OH-),小结：溶液酸碱性的判断,判据二: 25 酸性：c(H+) 10-7molL-1 中性：c(H+) 10-7molL-1 碱性：c(H+) 10-7molL-1,溶液的pH,H+物质的量浓度的负对数,、表达式：,pH=-lgC(H+),如C(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=,1、定义：,7,pH试纸法：,【交流与讨论】：,能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定,试纸的使用方法:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比，读出pH.,注意：氯水pH的测量，热溶液pH的测量,多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,拓展：下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离”,电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引