化学人教版九年级上册第五单元质量守恒定律复习.ppt

1、第五单元复习,1、如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？,2、观看铜丝加热的视频，写出你观察到的实验现象 现象：,铜丝表面变黑,铜丝往右边杠杆倾斜,【思考】该反应是否符合质量守恒定律，为什么？,参加反应的 与 的质量总和等于生成 的 质量总和,铜,氧气,氧化铜,知识点一：质量守恒定律 1、内容：_化学反应的各物质的 等于反应后_的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。 注意： (1)适用范围是所有的 变化 (2)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质” （填“能”或“不能”）计算在内。 (3) 生成的各物质的质量总和包括固

2、、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。,参加,生成,化学,不能,质量总和,质量总和,例1：以下四个反应能直接验证质量守恒定律的是,小结：反应前后天平 不平衡的情况,有空气中的气体（如O2）参加 有气体生成,C,反应前后原子种类、数目和质量不变,例2.某密闭的容器中过氧化氢分 解的微观示意图如右， 表示 氧原子， 表示氢原子，请尝试 补充空格中的生成物，并从微 观角度思考反应前后质量守恒 的原因,请你尝试书写以下化学方程式 铜丝受热生成氧化铜 表示氧原子 表示氢原子， 则该反应的化学方程式是,知识点二：化学方程式,正确书写化学式，配平化学计量数 标条件

3、和、,必须以客观事实为依据,必须遵守质量守恒定律,练一练 1. 下列化学方程式正确的是（ ） A、4Fe3O2 2Fe2O3 B、FeO2 Fe3O4 C、 2H2O 2H2+O2 D、2H2+O2 2H2O 2.完成以下化学方程式： C2H4 + O2 CO2+ H2O 3.往氯化铁溶液中倒入少量氢氧化钠溶液，发现有红褐色的氢氧化铁固体析出，同时生成氯化钠溶液，请写出上述反应的化学方程式,FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl,点燃,点燃,点燃,通电,D,3 2 2,例3：关于2H2O2 2H2O+O2以下说法正确的是 A.过氧化氢在催化作用下等于水加氧气 B.过氧化氢在催

4、化剂条件下反应生成水和氧气 C.两个过氧化氢分子反应生成两个水分子和 D.反应过程过氧化氢、水和氧气的质量之比为,表明了反应物和生成物及反应条件,表明了反应物和生成物的质量之比,表示意义,表明了反应物和生成物的粒子个数之比,B,氧气,2:2:1,一个氧分子,？,知识点三：化学方程式的计算,例4：将过氧化氢溶于水形成过氧化氢溶液，久置的过氧化氢溶液易自然分解，其浓度会变小。某小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，以氧化铜为催化剂进行反应，测得的数据如下图所示：,过氧化氢溶液68g,氧化铜 0.8g,剩余混合物 65.6g,+,至质量不 再减轻,（相对原子质量H-1 O-16） （1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 （写出计算过程）,（1）氧气质量：68g+0.8g-65.6g=3.2g,32,求解，作答,（2）,设：未知数,列：化学方程式,标：已