普通化学第六版第三章习题

1、1第3章水化学和水污染第3章水化学和水污染1。对或错的问题(括号中的“十”代表正确的，而“一”代表错误的)(1)两种分子酸HX溶液和HY溶液具有相同的酸碱度，因此这两种酸的浓度(摩尔比3)是相同的。()(2)0.10molDM-3 NaCN溶液的酸碱度大于相同浓度的NaF溶液的酸碱度，表明CN的b K值大于f的b K值。()(3)如果溶液中有AcHAc、Ac、HAc组成的缓冲溶液，则缓冲溶液对外源酸的抗性大于对外源碱的抗性。()(PbI _ 2和CaCO3的溶度积均约为10-9，表明Pb2在前者饱和溶液中的浓度与Ca2在后者饱和溶液中的浓度大致相等。()(5)MgCO3的溶度积sp K=6.8

2、210-6，这意味着在所有含MgCO 3的溶液中，CO(cMg(c 2 3 2，和626 2 3 2 dmmol1082。(6)CO(c)Mg(c)(回答：(1)-相同的酸碱度，这意味着ceq(H)而KaCheq(2)高酸碱度的酸碱度意味着ceq(OH-)是大的，而高酸浓度的KbCohCeq(3-)对碱有很强的缓冲能力。也就是说，当加入相同量的碱时，酸碱度增加的值小于酸碱度降低的值(4-)。如果不是同类型的不溶性电解质，就不能直接比较，所以要通过计算进行分析。(5-)一氧化碳(cMg(c 2 3 2)不正确。原因是CO32-水解使Mg2和CO32不相等，含MgCO3的溶液中也可发现MgCl2或

3、Na2CO3。626 2 3 2 dmmol1082。6)一氧化碳(c)镁(c)必须是碳酸镁的饱和溶液。2.多项选择题(在空白处填写正确答案的标签)(1)将一些NaAc晶体添加到HAcdmmol10中。0dm1 33溶液并溶解。将要发生的是。答案：b c g (a)HAc值增加(b)HAc值减少(C)溶液的酸碱度增加(d)溶液的酸碱度减少(e)HAc的Ka值增加(f)HAc的Ka值减少(g)HAc的Ka值保持不变(2)让氨水的浓度为C，如果它被稀释了一倍，那么C。答案是：c (a)c 2 1 (b)cK 2 1 b (c)2/cKb (d) 2c (3)下列物质的溶液浓度均为1 kgmol01

4、。0，它们以渗透压降低的顺序排列。答案是：c (=阴极射线管)(a)CaCl 2cl 6 h12 o 6 calc 2(b)c6h 12 o 6 acnaclca 22(c)CaCl 2cl 6 h12 o 6(d)CaCl 2cl 6 h12 o 6 NaCl(4)将氯化银在水中的溶解度设定为0.01毫摩尔的3CaCl 2，在0.01毫摩尔的3AcL 3和0.05毫摩尔的3AgNO 3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3。这些量之间的正确关系如下。回答：B(相同的离子效应使S减少，相同的离子浓度越大，S减少的越多)(a)SOS1 2S 3(B)SO2S 1S 3(c)SOS1=2S 3(d

5、)SO2S 3S 1(5)下列物质在相同浓度的Na2S2O3溶液中的溶解度(以能溶解1dm3Na2S2O3溶液中的物质的量为基准)回答：c (Ks最大Ks)(a)Ag2S(B)AgBr(c)AgCl(d)AgI 3。在下列系统中填空，加入约1.00克H4Cl固体并溶解，它如何影响指定的性质(定性)？简单指出原因。(1)10.0厘米30.10毫升盐酸溶液的酸碱度。答：基本不变，原溶液是强酸，NH4的解离被忽略。(2)10.0 cm30.10 mm 3NH 3水溶液(水溶液中氨的离解度)。回答：(3)减少3)10.0cm3纯水(酸碱度)。回答：递减，NH4是一种弱酸(4)10.0cm3饱和溶液，有

6、PbCl2沉淀(PbCl2的溶解度)。回答：减少，同样的离子效应。4下列溶液按冰点的顺序排列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)1mol . kg-1 NaCl(2)1mol . kg-1c 6h 12o 6(3)1mol . kg-1 h2so 4(4)0.1mol . kg-1ch 3cooh(5)0.1mol . kg-1 NaCl(6)0.1mol . kg-1c 6h 12o考虑到电离困难、弱电解质和不同类型强电解质之间的差异，冰点降低的顺序为6 4 5 7 2 1 3。5.对于相同浓度的极稀溶液，硫酸镁的摩尔电导率几乎是氯化钠的两

7、倍。虽然冰点下降大致相同，但试着解释一下。回答：非常稀的溶液是完全电离的。冰点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子的电荷有关。在相同浓度下，硫酸镁和氯化钠的离子浓度相同，但电荷不同。6海水中盐的总浓度约为0.6摩尔马克-3(质量分数约为3.5%)。尝试估算海水的冻结温度和沸腾温度，以及在250下通过反渗透提取纯水所需的最小压力(假设海水中盐的总浓度约为0.6molkg-1，如果用摩尔浓度m表示)。答：根据数据，KBP=0.515公斤。摩尔-1 KFP=1.853千克。mol-1氯化钠显示强电解质颗粒的浓度为20.6 mol.kg-1，沸点升高Tbp=kbpm=0.51520.6=0

8、.618K，冰点降低TFP=KFPM=1.80=20.6mol . DM-3103 dm3 . m-38.314 pa . m3 . mol-1 . k-1298.15k=2.974106 pa=2.974 MPa使用水蒸发器增加卧室的湿度。卧室温度为250，容积为3.00兆帕。假设室内空气在开始时是完全干燥的，没有湿气从房间中逸出。(假设水蒸气符合理想气体行为)(1)需要多少克水蒸气才能确保室内空气被水蒸气饱和(250时的水蒸气压力=3.2千帕)？(2)如果将800克水放入蒸发器，最终的室内水蒸气压力是多少？(3)如果将400克水放入蒸发器，最终的室内水蒸气压力是多少？3答案：根据理想气体状

9、态方程，PV=nrt(1)m=18n=18(3 . 21033 . 0104/1000)(8 . 314298 . 15)=697.1g(2)p=nrt/v=(80018)8因此，最终室内水蒸汽压力为饱和蒸汽压3.2 kpa(3)p=nrt/v=(40018)8.314298。15338(1)写出下列物质的共轭酸：(a) 23co (b) hs (c) oh2 (d) 2 S答案：HCO3-H 2S H3O H 2PO4-NH 4 HS- (2)写出下列物质的共轭碱：(a)43PO H(b)HAc(c)HS(d)HNO 2(e)HClo(f)H2CO 3答案：H2PO4-Ac- S2- NO

10、2-ClO- HCO 3-9。在一定温度下，0.1摩尔的DM-3氢氰酸(HCN)溶液的离解度为0.010%，因此试图求出该温度下HCN的离解常数。答：HCN(aq)=氢氯化萘-平衡浓度0.1-0.10.01 % 0.10.01 % 0.10.01 % Ka=(0.10.01 %)2/(0.1-0.10.01 %)=1.011但是，我们必须了解公式的使用条件。10.计算氢和次氯酸在0.050molDM-3次氯酸溶液中的离解度。氯化氢(空气质量)=氢ClO平衡浓度0.050-x x x离解度=x/0.050。检查数据Ka=2.9510-8=x2/(0 0.050当Ka很小时(c-xc) c (h) cka(当Ka很小时c/Ka500，酸离解可忽略不计，公式可直接使用)c(h)05.01095.28=3.8510-5mol DM-3，离解度=3.8510-5/0.0 (1)计算OH-，的浓度和离解度(2)向溶液中加入氯化铵晶体，使溶解的氯化铵浓度为0.20molDM-3。计算所得溶液的羟基浓度、酸碱度和氨离解度。(3)比较上述两个子项目(1)和(2)的