卤素单质性质

1、2.3.3 卤族元素,一、卤族元素的性质和用途,一、卤素单质物理性质,一、卤族元素单质的物理性质,加 深,增 大,升 高,减 小,卤素单质 颜色 常温常压下状态 熔沸点 密度 溶解性(H2O) (有机溶剂) 毒性,剧毒 毒 毒 较低毒性 逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2,淡黄绿 黄绿 深棕红 紫黑 逐渐加深,气 气 液 固 一应俱全,低 高,小 大,(反应) 可溶 难溶 易溶于有机溶剂,一、卤素单质的物理性质,结论：卤素单质物理性质具有递变性。,二、卤素的原子结构,元素名称：氟 氯 溴 碘 元素符号：F Cl Br I 核电荷数：9 17 35 53 原子结构示意图：,相同点：最外层均有7

2、个电子,易得电子。 不同点：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。,卤族元素的原子结构比较：,原子半径：,由小-大,结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。,7,为什么卤素单质是双原子分子？,卤素原子最外层都是7个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子,所以卤素单质是双原子分子,的稳定结构,(1)卤素单质与金属的反应,氟（F2）可以与所有金属反应,氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应,溴、碘也可以与大多数金属反应,三、卤族元素单质的化学性质,光,500,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl

3、HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热,500,光照,或点燃,方程式,反应条件,名称,(2)卤素单质与氢气的反应,氢化物的水溶液的酸性增强,卤素单质与氢气的反应分析,相同点：都生成卤化氢 反应条件： 反应程度： 生成卤化氢的稳定性： 生成卤化氢的酸性:,易难,剧烈缓慢,强弱,弱强,(3)卤素与水的反应,2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）,氧化剂：F2 还原剂： H2O,Cl2 H2O HCl HClO （能反应）,Br2 H2O HBr HBrO （很弱）,I2 H2O HIHIO （极弱）,(4)与碱反

4、应:,(5)卤素单质间的置换反应,F2 2NaCl（熔融） NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,F Cl Br I,还原性逐渐增强,NaCl + AgNO3 = AgCl（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr（淡黄色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI （黄色）+ NaNO3,加入AgNO3溶液 再加硝酸,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,【实验】,1、卤

5、化银,四、 卤化银的制取及卤离子的检验,注意：氟化银可溶于水,2. Cl-、Br-、I-检验方法,AgNO3、稀HNO3,白色沉淀,AgNO3、稀HNO3,浅黄色沉淀,氯水、CCl4,分层，下层为橙色,AgNO3、稀HNO3,黄色沉淀,氯水、CCl4,分层，下层为紫红色,氯水、淀粉,溶液变蓝色,2020/7/22,16,五、卤素的特殊性,氟：能置换出水中的氧 2F2 + 2H2O 4HF + O2,溴：常温下为液体（唯一） 极易挥发 易溶于有机溶剂 碘：升华（用于分离或提纯） 碘与淀粉变蓝色。 易溶于有机溶剂,常用的有机溶剂: 苯（密度：水）,六、含卤化合物的主要用途,1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可

6、用于雕刻玻璃。,2.AgX的感光性：,AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）,3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大,思 考：,根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？,典型的元素单质,点,面,一个家族的元素,类推,结构,决定,性质,(1)与金属反应: 2M+nX2 2MXn (一定条件) (2)与氢气反应: H2+X2 2HX (一定条件) (3)与水反应:,特: 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）,X2 H2O HXHXO,(4)与碱反应: (5)置换反应: Br2 2KI 2KBr I2(氟特殊),课堂小结：,化学性质相似性,X2 2NaOH NaX NaXO+ H2O (氟特殊),2、递变性,练习:1.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是( ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应,B,B,2020/7/22,22,2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种(X