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文档简介

1、普通漂白物质专题讲座，第3章自然元素，1。常见漂白物质的漂白特性，第3章自然界中的元素，与有色物质结合形成不稳定的无色物质，化学变化，可逆性，原色随时间的恢复，有色物质的吸附，物理变化，强氧化性，化学变化，不可逆性，以及无法恢复到原来的颜色，2。注意事项(1)二氧化硫第三章自然界的元素，1可以证明二氧化硫正在漂白。()SO2引入酸性高锰酸钾溶液后，紫色消失；在红色酚酞溶液中引入SO2后，红色消失；SO2引入品红溶液后，红色消失；将SO2引入氯水后，黄绿色消失。分析：甲、丁二氧化硫显示还原性，将有色颗粒还原为无色颗粒；在B项中，SO2是酸性的，因为SO2和H2O反应生成的H2SO3是二元中强酸。

2、第三章自然界的元素碳、2A和硼是两种在室温下有刺激性气味的气体。将a引入品红溶液中，品红溶液变成无色；向品红溶液中加入硼，品红溶液变成无色。将a加入紫石蕊试液中，溶液变红；在紫石蕊试液中加入乙，试液先变红，然后褪色。将甲和乙按11的体积比混合，引入不褪色的品红溶液中，引入只变红不褪色的紫石蕊试液中。试着回答以下问题：(1)写出甲和乙的化学式：甲_ _ _ _ _ _ _ _ _；b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)写出甲与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在第3章中，自然元素SO2、Cl2、2氢氧化钠(少量)=Na2SO3H2O，氢氧化钠(足量)=亚硫酸氢钠， (3)写出b与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)加热品红溶液，加入A后，品红溶液变成无色，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； 加热引入硼后变成无色的品红溶液，现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三章，自然元素，二氯甲烷=二氯甲烷，溶液变红无明显变化，分析：有漂白作用的气体会使品红溶液褪色，如Cl2、SO2、O3等。气体a不能使紫石蕊试液褪色，但能使紫石蕊试液变红，所以a是SO2:h2so 2 h2so 3；气体b使紫色石蕊溶液先变红，然后褪色，所以b是Cl2:H2O 2=HCl HcLo。盐酸能使紫石蕊溶液变红，盐酸能使紫石蕊溶液褪色。如果将Cl2和SO2等体积混合后引入溶液中，会发生如下反应：C

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