高一化学必修1第二章-复习课件.ppt

1、必需的I第2章化学物质及其变化，2-1物质的分类，2-2离子反应，2-3氧化还原反应，2-1物质的分类，1，简单的分类和应用，1，交叉分类，氧酸，无氧酸，一元酸；化合物、酸、碱、盐、氧化物、元素、混合物、稀有气体、有机化合物、无机化合物、示例：是树木分类HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CO2 CaO，分散成粒子的物质分散剂，2，分散体系的分类：根据分散质和分散剂的状态，分散质、分散剂、气体、液体、固体、气体、液体、固体胶体(1-100nm之间)、浊液(100nm之间)根据胶体的分类、分散粒子的组成，粒子胶体：FE (OH液：AgI胶体，Fe(OH)3胶体，高溶胶：有色玻璃，延髓

2、晶，1。定义：胶体，分散粒子直径大小在1nm100nm之间的分散体系称为胶体。3 .可以观察到胶体的性质，廷德尔现象(光学特性)，一束光通过胶体时，在旁边的胶体上产生闪光的“通道”。通过布朗运动(力学性质)、超显微镜观察胶体溶液，可以看到胶体粒子不断地进行不规则运动。透析，定义：利用反渗透膜将混合在胶体中的离子或分子从胶体溶液中分离的工作称为渗透。原理：胶体粒子不能通过半透膜，溶液中的小分子和离子可以通过半透膜。应用：胶体净化，精制分离胶体和溶液。定义：在外加电场作用下，传记胶体粒子在分散剂中向电极(阴极或阳极)移动的现象称为传记电泳、传记电泳现象(电学特性)。原因是，粒子胶体粒子带着相同的电

3、荷，胶体粒子带着正电荷，它们向阴极移动，胶体带着负电荷，它们向两极移动。注：胶体胶体胶体粒子的一部分已充电，有传记电泳现象。有些不带电，没有传记游泳现象(如淀粉溶液)牙齿。胶体的冷凝，添加电解质溶液，添加带相反电荷的胶体粒子，加热冷凝(长时间加热)，Fe(OH)3胶体粒子移动到阴极-正电荷，1。“纳米材料”是粒子直径为1,100NM的物质，纳米碳形成的物质，溶液可以产生胶质的效果，不能通过滤纸固定，然后黑沉淀A.B，2以下事实与胶体的性质有关。()盐卤点豆腐，用明矾净水剂，用三氯化铁在河水中止血海口，形成三角洲A。b表示C万D、D、2-；1，酸，碱，盐在水中电离，1。电解质，非电解质：水溶液中

4、或可在熔化状态下传导的化合物称为电解质。非电解质：不能在水溶液和熔融状态下传导的化合物称为非电解质。例如：以下物质是电解质、铜、石墨、2 .电解质的分类，电解质，分类标准：电解质在水溶液中电解质的大小，强电解质：弱电解质：从水溶液完全电离到离子的电解质，从水溶液部分电离到离子的电解质，3。电离和电离方程，电离：电解质溶于水或加热时，电离方程：用离子符号表示电解质电离的公式。，Al2(SO4)3，Al3，SO42-，2，3，定义：电离时产生的阳离子都是氢离子(H)的化合物，定义：电离时产生的负离子都是氢氧根离子的化合物，定义，定义为了ooh产物，一般沉淀，用化学式(CaSO4，Ag2SO4)。注

5、意，(3)。氨用作反应物时NH3。H2O，生成物时加热条件或浓度高时为NH3，2。仍以化学表达式表示的物质：a .不溶性物质： Baso4cu (CO2等，d .元素： H2 Na I2等，e .氧化物3360 Na2O Fe2O3等，练习1:完成以下化学方程式，离子方程式，硫酸和氢氧化钠盐酸铁和稀盐酸反应2FE6H=2FE3H2，铝和稀盐酸反应Al 3H=Al3 H2，2FeCl3 Fe=3FeCl2 Co32-2h=h2oco2，baco3 2h=ba2h2oco2，氢氧化钡和稀确保离子方程既满足质量守恒又满足电荷守恒。3 .确认离子方程式中化学符号的使用是否正确。迁移操作3，离子能否大量

6、共存，多个离子能否在溶液中大量共存取决于它们之间是否能发生反应。如果离子之间没有反应，则可以大量共存。否则不能大量共存。1 .如果离子之间可以发生以下反应，则不能大量共存，(1)生成不溶物(例如，Ba2和SO42-，CO32-；Ag和Cl-、I-、Br-)，(2)挥发性物质，例如h和HCO3-、co32-；Oh和NH4)，(3)产生困难的电离物质，例如h和OH-，SO32-，HCO3-，CO32-，S2-，F-，CH3 COO-；OH- H，HCO3-)，(4)氧化还原反应发生，附加暗示条件的适用方法:溶液无色时，溶液必须没有有色离子：常见有色离子：Cu2，Fe3，Fe2，MnO4例如，H、N

7、H4、HCO3-、HSO3-、HS、Cu2、Fe2、Al3、Mg2、Fe3.强酸性溶液中不会有很多离子能与H反应。例如，OH-、HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS.所有多元弱酸的酸根(例如HCO3-，hso3) CA2NASO42-NO3-，H K CL-OH-，NH4K Oh-SO42-，H K HCO3-SO42以下各组离子在溶液中可以大量共存的是()，D，A . K H SO42-Oh-B . NA CA2 CO32-No3-C . NA H CL-。特征：局限于氧损失反应是氧化还原反应的表观现象。从化合上升的角度分析元素化合上升的化学反应是氧化还原

8、反应。特征：可作为氧化还原反应的判断标准。从电子战角度分析有电子战的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示了氧化还原反应的本质。2 .用双线教法、单教法分析氧化还原反应，2KClO3 2KCl3O2，6e-，12e-，单线教法、电子传输数只需显示(不要显示“得，失”电子)。MnO2 4HCl(浓度)MnCl2 Cl2 2H2O，2E损失-，化合上升，氧化，12e-，化合减少，还原，23e-，化合减少，还原，损失，还原剂：1 .相关概念，23E损失-，化合上升，氧化，23e-，还原化合减少，还原，表达：反应中包含的元素化合下降，表达：反应中包含的元素化合上升，氧化剂，还原剂，还原产物：氧化剂还原，氧化性：得电子的能力(氧化剂的性质)，还原性：失电子的能力(还原剂的性质)，氧化性：氧化