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文档简介

1、实验7转化法利用硝酸钾溶解、蒸发、结晶、固液分离P.92，1物质，利用随温度变化的差异，学习转化法制备硝酸钾。2、了解结晶和再结晶的一般原理和方法。3、继续练习溶解、加热、蒸发的基本操作。1，实验目的，2，实验原理本实验采用转化法制备NaNO3和KCl中的硝酸钾，反应如下。NaNO3 KCl NaCl KNO3溶解度随温度变化。大小控制温度可以分离NaCl和KNO3。牙齿反应是可逆的，可以改变反应条件，使反应向右进行。从表中的数据可以看出，在反应体系中，四茄子盐的溶解度在徐璐不同的温度下有很大的差异。氯化钠的溶解度随温度变化不大，但硝酸钾的溶解度随温度迅速增加。因此，将一定量的固体硝酸钠和氯化

2、钾溶于高温后加热浓缩时氯化钠的溶解度几乎没有增加，随着浓缩，溶剂数减少，氯化钠晶体首先析出。硝酸钾的溶解度大幅度增加，达不到饱和，因此不能析出。热时减压过滤，可以去除氯化钠晶体。然后将牙齿过滤器冷却到室温，硝酸钾随着溶解度的急剧下降而析出。过滤后，可以得到含有少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。经过再结晶净化，可以获得硝酸钾纯品。硝酸钾产品中的杂质氯化钠，利用氯离子和银离子，制造和验证氯化银白色沉积。三，实验仪器和试剂烧杯(100毫升，250毫升)，温度计(200毫升)，玻璃过滤器，吸盘，布氏漏斗，天平，石棉网，酒精灯，玻璃棒，两桶(10毫升)，4，实验阶段，大气压力过滤基本操作，固体的溶解、过滤、

3、再结晶；干：水浴干(从表面盘子)，2，KNO3精炼(再结晶)，溶出：KNO: H2O=2: 1，适量溶出水重量：精品KNO3 g，3，产品纯度检查，0.2g粗KNO31ml水，白色AgNO3，0.2g晶体KNO31ml水，白色无，5，注意事项(3)阶段过滤器必须在热时快速减压10g 8.0g，10.04g 8.77g，kno 37.69g 74.56 3360 101.11=8.0 :y，y=，10.85g，母液10毫升，可溶KNO3 (20C时)，6牙齿实验中涉及的基本任务是什么，应该注意什么？再结晶是提炼固体物质最常用的方法之一。在溶剂中，利用大部分固体物质的溶解度随温度上升而增大的性质，加热精制的物质，形成熔化热的饱和溶液。(威廉莎士比亚，温斯顿，溶剂，溶剂，溶剂，溶剂，溶剂，溶剂)在同一溶剂中徐璐其他物质的溶解度不同，此时杂质的溶解度很小，在热的时候过滤去除，然后冷却待精炼物质的热饱和溶液，直到精制物质沉淀成晶体为止。杂质的溶解度高，冷却热饱和溶液，析出晶体，在母液中留下杂质，达到纯化的目的。牙齿实验中涉及的基本工作：热过滤、减压过滤、滤纸选择和折叠、加热热浴、再结晶。需要注意的问题：a .安全b .热过滤，在准备硝酸钾晶体时，为什么加热和热过滤

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