化学人教版九年级上册质量守恒定律（复习）.ppt

1、,专题复习 质量守恒定律及其应用,建湖县庆丰中学 蒋瑞燕,复习要点：,1、质量守恒定律内容： _ 化学反应的各物质的_，等于反应后_的各物质的质量总和。,参加,质量总和,生成,想一想,1g水加热后变成了1g水蒸气，能否用质量守恒定律解释？,你感悟到了什么？,感悟1、,一切化学变化，而不包括物理变化。,质量守恒定律的适用范围：,40,用质量差确定某反应物或生成物的质量,参加反应的反应物的质量总和=生成物的质量总和；,感悟2：,现将16克硫粉放在18克氧气中，使其充分燃烧，则反应后_有剩余，剩_克，生成二氧化硫_克。,氧气,2,32,“参加反应”的质量总和，对于没有参加反应的那一部分不能计算在内。

2、,拓展延伸,感悟3:,在a克A物质与b克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、a+b B、a+b C、a+b D、无法确定,B,什么时候 或呢？,来,试一试!,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,(2)实质（为什么守恒）：,从分子、原子观点看,化学变化实质上是参加反应的各物质(反应物)的分子分裂成 ，原子重新组合成新的 或 。,原子,分子,物质,4个水分子 在通电条件下， 生成 种原子，分别为： 个氢原子、 个氧原子 ；这些原子 ，生成 个氢分子 、 个氧分子 。,2,8,4,重新组合,4,2,在化学 反应 过程中,元素种类不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量

3、不变,决 定 了,决 定 了,反应前后 “总质量”守恒,微观解释,宏观解释,元素质量不变,质量守恒定律的应用,（一）确定反应物或生成物的质量,（二）确定物质的化学式,（三）确定物质的组成元素,（四）确定物质的相对分子质量,（五）确定化学反应类型,（六）结合图表信息,（七）结合化学方程式计算等,（一）确定反应物或生成物的质量,1、在A+B=C+D的反应中，10gA和8gB完全反应生成14gC，同时得到D 的质量为（ ）g。 A 4 B 6 C 8 D 22,A,分析 A+B=C+D,10g,8g,14g,？,4g,2、 X+2Y=Z中，3gX与足量Y反应完全后生成8gZ，则参加反应Y的质量为（

4、）,A 2.5g B.3g C 5g D3.5g 分析:化学计量数“2”,仅仅表示粒子Y的个数,不能表示宏观物质的质量倍数. “Y的质量”中Y表示的是物质.,c,X+2Y=Z,3g,8g,?,5g,2.在化学反应23中，1.5克与足量 的充分反应后生成9.5克，参加反应的的 质量为（ ） .克 9.5克 .克 .克,练习：1.在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰 好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是( ) A18克 B7克 C8克 D 6克,C,C,（二）确定物质的化学式,1、 某发电厂烟气处理的新工艺：CH42NO2=N2X2H2O，则X的化学式为( ) ACOBCO2CO2

5、DC,B,分析:反应前后原子的种类数目不变.,反应前,反应后,C H N O,1,4,4,2,C H N O,0,4,2,2,1,2,练习,将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ； 其中R的化学式是( ) AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,A,（三）确定物质的组成,1、 某化合物隔绝空气加热完全分解成NH3、CO2和H2O ，则该物质中一定含有的元素是（ ） A. C、H、O B. N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O 分析:反应前后元素的种类不变,C,X,NH3,加热

6、,CO2,H2O,+,+,N H C O,解:8.8gCO2中含C元素质量=8.8g =2.4g 5.4g水中含H元素的质量 =5.4g =0.6g 可燃物中C.H元素总质量为3g4.6g,所以该可燃物除了C.H元素之外还含有O元素,且O元素的质量为 。,2、4.6g可燃物与足量氧气完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，判断该可燃物中是否含有氧元素？,+,R,+,O2,CO2,H2O,点燃,4.6g,8.8g,5.4g,R中一定含有 , 可能含有 .,C H,O,1.6g,练习：1.化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成CO2 和 水，则下列说法正确的是（ ）。 AR中一定含碳、氢两种元素，

7、可能含有氧元素 BR中只含碳、氢两种元素 CR中一定含碳、氢、氧三种元素 DR中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种,2.化合物R 3.2g在足量的氧气中燃烧，只生成4.4gCO2 和3.6g水，则下列说法正确的是（ ） AR中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 BR中只含碳、氢两种元素 CR中一定含碳、氢、氧三种元素 DR中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种,A,C,（四）确定物质的相对分子质量,1、有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ） A、85.5 B、117 C、58.5 D、55.8,C,

8、2A + B = C + 2D,2103,71,160,2M,+,=,+,M=58.5,练习：在反应2A+B 2 C中，3.2gA与足量的B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 （ ） A 、28 B、44 C、80 D、64,2A + B 2 C 32 3.2g 4.0g,C,0.8g,2 x,32,0.8g,=,2 x,4.0g,X=80,（五）确定化学反应类型,1、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生反应的基本类型属于（ ） A.分解反应 B .化合反应 C .置换反应D.复

9、分解反应,A,X,14g,Y,2g,+,Z,10g,Q,+,2g,化合反应,催化剂,32,练习,“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为 无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球 代表不同的原子。下列说法中正确的是( ),A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了,C,反应前后分子数可能改变 没有参与化学反应的不能计算在内,（六）结合图表信息,C,练习,下图是某反应的微观示意图，“”、“ ”、“”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A.乙中含有四种元素 B.反应前后分子个数不变 C.反应的本质

10、是原子进行了重新组合 D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和,（七）结合化学方程式计算等,将150mL稀盐酸（密度为1.10g/mL）加入至盛有53g含 少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石 中的杂质不溶于水，也不溶于盐酸），反应后烧杯中 的物质的总质量为196g，计算： （1）反应生成CO2的质量； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中溶质质量分数。,解：稀盐酸的质量=150mL 1.10g/mL=165g,CO2的质量=165g+53g-196g=22g,设石灰石中含碳酸钙的质量为X,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,100,44,

11、X,22g,100,X,44,22g,=,X=50g,石灰石中含碳酸钙的质量分数为,50g,53g,100,=,94.3 , CaCl2质量分数为,生成CaCl2的质量为Y,111,Y,Y,111,=,Y=22.2g,22.2g,165g+50g-22g,100,=,11.5 ,答,综合提高:,1.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（ ）。 A.18（a + b） g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定,C,2.某可燃物在氧气中燃烧后生成的产物中有 二氧化碳.一氧化碳.和二氧化硫,则该可燃物 中一定含有_元素,可能含有

12、_元素,C . S,O,3、A、B、C三种不同分子的模型分别为“ ”、“ ”、“ ” ，下图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）A、4:1:3 B、3:1:2 C、4:1:2 D、3:1:3,B,4、在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生25gC，制取5gD至少需要A（ ） A、5克 B、10克 C、15克 D、20克,化学反应前后物质总质量不变的原理,B,5.将N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（ ） AN2、CO2 BN2 CCO2 DN2、CO2、H2O,A,6.一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中 充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则 原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 （ ） A.4：1 B.2：1 C.3：2 D.1：1,A,7.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数 为76%，将混合气体10g先通过灼热的氧化铜，再通入足量的石灰水中,得到白色沉淀物 ( ) A、28g B、20g C、5g D、10g,B,8.水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原