2.1共价键ppt课件

1、分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？,什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？,化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。,你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？,为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？,2,1,2.1共价键,知道共价键的主要类型键和键，理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。,知识与能力,过程与方法,学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。,情感态度与价

2、值观,使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。,重点 1. 键和键的特征和性质。 2.用键能、键长、键角等说明简单风姿的某些性质。,难点 1.键和键的特征。 2.键角。,共价键具有饱和性,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。,2.1.1 共价键,价键理论的要点,1.电子配对原理,2

3、.最大重叠原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,共价键的形成,(1)键的形成,(a)s-s 键的形成,电子云相互重叠,(b)s-p 键的形成,电子云相互重叠,(c)p-p 键的形成,X,ss,X,pxs,X,pxpx,轴对称,形成键的电子 称为电子。,键：“头顶头”,电子云重叠,键的电子云,(2)键的形成,X,Z,Z,pZpZ,

4、形成键的电子称为电子。,镜像对称,键：“肩并肩”,2.1.2 键参数键能、键长与键角,键能,键能是气态基态原子级形成1mol化学键释放的能量； 键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。,通常键能的数据使用热化学方法由实验测定的。,某些共价键键能,键长,键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。,通常用光谱或衍射等实验方法来测定键长。,某些共价键键长,键角,在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。,键角是表示分子立体结构的一个重要参数 。,键角理论上可用量子力学算出但实

5、际上是通过光谱、衍射等实验测定而算出。,O = C = O,10430（折线型）,180（直线型）,10928（正四面体）,10718（三角锥形）,三者的联系,键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。,已知CO2的C=O键长是0.116nm，O-C-O键角等于180，就可知CO2是直线形的非极性分子。,2.1.3 等电子原理,像一氧化碳和氮分子这样具有相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的分子结构相似，性质相似。这条规律就叫做等电子原理。具有等电子的物质，如一氧化碳和氮分子就彼此叫做等电子体

6、。,互为等电子体应该满足的条件： 在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同。 在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同。 在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。,应用： 应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。,典型事例： (BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体 。 硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料 。 白锡(Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体 。 SiCl4、SiO44-、SO42-的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电

7、子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体立体构型。,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大，不易断裂,强度较小，易断裂,共价单键是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。,共价键类型,电子云重叠方式：键、键 共用电子对数目：单键、双键、三键 按提供电子对方式：一般共价键、配位键 按电子对是否偏移：极性共价键、非极性共价键,共价键键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,1. （07年 广东） 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越

8、高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏,B,C,2. （06 上海卷）下列含有非极性键的共价化合物是( ) A.HCl B. Na2O2 C. C2H2 D. CH4,B,3. （08 全国I）下列叙述中正确的是（） ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子,1.下列说法正确的是 （ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间

9、才能形成共价键 2.氮分子中的化学键是（ ） A. 3个键 B. 1个键，2个键 C. 3 个键 D. 1个键，1个键,B,B,3.下列说法中正确的是（ ） p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成键 C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的,C,4.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道,C,5.下列不互不等电子体的是（ ） AN2O和CO2 BO3和NO2- CCH4和NH4+ DOH-和NH2,D,1.（略） 2.氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。,3. 2个 2个 4.键能和键长都是对共价键稳定性程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降键长哦依次增大，表明Cl2、Br2、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。,5.键能数据