人教版高中化学课件《电解应用》.ppt

1、电解原理的应用,1、电解饱和的食盐水氯碱工业,产品： 电解质类型： 电极材料： 电解池中离子： 电极产物：,烧碱(NaOH) 、氯气(Cl2) 、氢气(H2) 活泼金属无氧酸盐 惰性电极(石墨、Pt、Au) Cl- 、H+、Na+、OH- 阳极生成Cl2、阴极生成H2、电解池中剩余NaOH,中国已成为世界氯碱生产大国 烧碱产能发展迅猛,中国氯碱工业的发展,万吨,全球烧碱产能,中国烧碱产能,产能占世界比例（R）,36,33,29,23,19,18,16,14,14,0,2000,4000,6000,8000,2000,2001,2002,2003,2004,2005,2006,2007,2008

2、,0,10,20,30,40,2000年,2008年,离子膜法 1557万吨63%,隔膜法 915万吨37%,离子膜法 208万吨26%,隔膜法 584万吨73%,其它1%,离子膜法比重迅猛上升,2008年离子膜烧碱产能是2000年的7.5倍！,阴极附近的溶液无色变为红色,阳极附近生成氯气，阴极附近生成氢气。,电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为 _ ，两极极板上都有气体产生，分别在上图哪个区域？,2Cl-2e-=Cl2,2H+2e-=H2,阴极：,阳极：,Cl2,H2,左边进NaOH，右边进水（含少量NaOH）钠离子通过交换膜，右边生成NaOH,思考: 利用前面所学电化学知识能否实现在铁上镀

3、铜？怎样实现？,2、电镀, 定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。, 电镀材料的选择：,阴极,镀件,阳极, 镀层金属,电镀液,含有镀层金属离子的溶液, 装置：,铜,镀件,CuSO4溶液,阳极,阴极,（电镀铜）,阳极：,阴极：,Cu 2e = Cu2+,Cu2+ + 2e = Cu, 电镀的特点：,电镀液的浓度基本不变。,阳极参加反应,2、a 、b哪一极为 正极？,1.若要给铁叉镀银， a极选用什么材 料？选择何种溶 液？,【思考】,+,阳极,阴极,AgNO3溶液,Ag,应用：铜的电解精炼,铜可被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来，工业上采用火法炼铜，但一般得到的是

4、粗铜,粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）,如何将粗铜中的杂质去除变成精铜呢,？,阳极,Zn 2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ Ni 2e = Ni2+ Cu 2e = Cu2+,Zn Fe Ni Cu,阴极,思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？,粗铜,纯铜,硫酸铜溶液,阳极,阴极,Cu2+ + 2e = Cu,变小,粗铜中的不活泼金属Ag、Au到哪儿去了,沉淀到阳极底部，又叫做阳极泥,下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是（ ） A、电解质溶液中要含有Cu2+ B、粗铜作阳极，精铜作阴极 C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中,D,3.电冶金,铝土矿,食盐晶体,冶金本质：Mn+ + ne- = M,冶炼活泼金属 K Al,AlCl3 ？,MgO ？,为什么不电解钠