实验3-6食醋中总酸量的测定

1、专题6 物质的定量分析,本专题在实验化学中的地位和作用,在化学研究中，我们不仅需要知道化学物质的组成元素、组成成分，而且需要知道某物质组成元素、组成成分的含量，这就需要用定量分析的方法来测定。定量分析在科学研究中的重要性是不言而喻的。 本专题以融生活和化学知识于一体的两个课题为主线，介绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法、常用定量分析仪器的使用方法，以及如何记录和处理实验数据等内容。,课 题1 食醋总酸含量的测定,一、本课题的教学目标,实验新特点,1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题,（与旧人教版

2、比较）,实验原理,1.化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O,3实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH） M（CH3COOH） 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。,平均相对偏差的计算,绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： d= = 相对平均偏差：Rd = 1

3、00%,x1+ x2+x3+xn,n,d1+ d2+d3+dn,n,|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x|,n,n,d,实验准备,实验方案,实验方案,仪器的洗涤,溶液的装配,NaOH标准溶液配制,记录与结论,1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深，影响终点判断,注意事项,（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视,几个关健 实验操作,交流与讨论,可结合教学参考102页的说明。,拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液 （1）

4、配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。,m/M = c（NaOH）V（NaOH）,记录与结论,实验几点说明,1.邻苯二甲酸氢钾的质量的称量可以用分析天平。 2.氢氧化钠溶液的稀释应用新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水。 3.邻苯二甲酸氢钾的溶解应小心振荡，需要一定的时间。 4.从相对平均偏差来看，实验结果在误差范围之内，建议教师氢氧化钠标准溶液的浓度采用0.1000mol/L。 5.教师应对学生说明有效数字的运算方法。,教学建议

5、,1课时分配 第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理， 滴定过程中pH的变化以及实验数据的处 理方法。 第二课时：通过氢氧化钠标准溶液的配制和标定，复习滴定管的使用和中和滴定操作，练习移液管的使用。 第三课时：课题方案的设计与论证。完成食酸总酸含量测定的实验与评价。,分组公布实验方案， 说出各自的困惑,各组对各种方案 进行质疑与评价,学生设计实验方案,实验与评价,初步实施实验方案,细化实验方案,4,3,2,5,6,1,食酸总酸 含量的测定,2教学设计思路（课题方案设计教学）,课 题 2,镀锌铁皮锌镀层厚度的测定,知识与技能 学会用电子天平称量物质的质量。 学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀

6、层厚度。 了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理。 学会书写定量测定与分析实验报告。 过程与方法 通过实验使学生进一步掌握定量分析的一般方法。 情感、态度、价值观 提高学生的实验兴趣，培养学生勤与创新、敢与实践的科学 品质。,教学目标,在“知识预备”部分的教学中，教师首先要引导学生复习和探究锌、铁的性质，复习原电池反应、电镀的工作原理，使学生不仅掌握教材上介绍的测定原理和测定方法，而且让学生尝试自己设计多种实验方案，并进行预备实验，找出较好的测定方法。 在数据记录与处理的教学中，建议教师提醒学生注意数据的记录、误差和有效数字的运算规则。,教学建议,h =m/(2S),实验原理

7、,m：,用_测量反应前后的质量 用_来溶解铁皮表面的锌镀层,电子天平(0.001g),6 mol/LHCl,引导学生设计方案,镀锌铁片在HCl中产生H2的速率由快迅速转慢,实验现象,说明： 1、该现象非常明显，学生很容易做出判断 2、不宜用硫酸替代盐酸做该实验 3、耗时短，大约2分钟即可完成,1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。 2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。 3、数据的准确记录与处理及误差分析。,操作要点,记录与结论,一些思考,在本课题中，用到了精度达0.001g的

8、电子天平。由于在以前的化学实验中并不需要该仪器，所以一般来讲相当学校目前可能并不具有该实验仪器，再加上该仪器价格不菲及相关领导可能没有及时给予重视，则很可能造成经费不宽裕的地区或学校放弃对该仪器的配备。如果是这样，该实验则无法开展，就会迫使实验成为“纸上谈兵”。我尝试了省新课程培训时介绍的方法：方法是用螺旋测微器直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度 (h)。具体比较见下表。,用螺旋测微器测铁片的厚度,注：测定厚度为四次测定(铁皮上均匀取四个点)的平均值,数据与结论,附：教参提供其它实验方案,方案1：将镀锌铁片投入足量的6mol/L的盐酸中，使其完全溶解，通过测量

9、生成氢气的体积，计算出铁片上锌的质量。 评价：实验耗时长 方案2：将镀锌铁片投入足量的3 mol/L一硫酸亚铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲、洗烘干后，再称量。 评价：几乎不反应 方案3：将镀锌铁片投入足量的6mol/L盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，待滤渣烘干、灼烧后，再称量。 评价：操作麻烦，实验精确度不高,方案4：将镀锌铁片投入足量的6 molL-1NaOH溶液中，待充分反应后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。 评价：操作简单，原理科学，但反应速率太小 方案5：将镀锌铁片与另一块纯铁片用一根导线连接起来，放入盛有3molL-1硫酸亚铁溶

10、液的烧杯中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。 评价：设计合理，但终点不好判断 方案6：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入盛有6molL-1NaOH溶液中，当石墨棒过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。 评价：操作简单，但耗时长,拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定,1、维生素C标准溶液的配制 将5片100mg的维生素C药片投入到盛有50ml蒸馏水的烧杯中，当Vc药品全部溶解后，转移到250ml容量瓶中，并稀释到刻度。 2、橙汁的准备 取鲜橙若干，榨汁，过滤备用。 3、Vc药片中Vc含量的测定 移取20ml Vc 标准液注入250ml锥形瓶中，加入1ml0.1mol/L盐酸，再加入1-2ml淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定，直至溶液显蓝色且半分钟不褪色，记录消耗碘水体积。重复两次，取平均值。 4、橙汁中Vc含量的测定 移取20ml 橙汁注入250ml锥形瓶中，加入1ml0.1mol/L盐酸，再加入1-2ml淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定，直至溶液显蓝色且半分钟不褪色，记录消耗碘水体积。重复两次，取平均值。,记录与结论,橙汁中维生素C的含量=398.0mg/L