第3节几种重要的盐

1、常熟市白茆中学 李东华,（复习课）,瓶口的白色固体是什么物质？,提出问题,猜想一、白色固体可能是Na2CO3,猜想二、白色固体可能是NaOH,猜想三、白色固体可能是NaOH和Na2CO3 的混合物,什么是盐？,盐是指由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合形成的化合物。,如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等等。,Na2CO3,NaHCO3,白色固体易溶于水,纯碱、苏打,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多等,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,小苏打,CaCO3,NaCl,白色固体易溶于水,白色固体易溶于水,白色固体难溶于水,做调味品

2、、生产氯气和烧碱、生理盐水等,食盐的主要成分,石灰石的主要成分,石灰石作为建筑材料、生产生石灰、水泥、玻璃、炼铁等,几种常见的盐,知识梳理,拓展视野,我国著名的化学家侯德榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。二十世纪二十年代，他成功改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。,侯德榜 1890-1974,硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱,“三酸两碱”指什么？,1、如何检验碳酸钠？,碳酸钠，化学式Na2CO3，含有碳酸根离子（CO32-），属于碳酸盐。,实验室如何检验碳酸盐？,澄清石灰水,样品和稀盐酸,取少量样品于试管中

3、加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有气泡生成， 澄清石灰水变浑浊,该样品是 碳酸盐（即含有碳酸根离子）,碳酸盐的检验,取少量样品于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，则说明一定含有Na2CO3 ；反之若石灰水不变浑浊，则没有Na2CO3,1、如何检验碳酸钠？,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,复分解反应的条件：,酸碱盐在溶液中发生反应，有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。,复分解反应的实质：,酸碱盐在水溶液中电离出的阴、阳离子发生反应，生成沉淀、气体或水；即在水溶液中某些阴、阳离子不能共存。,一水二气八沉淀,H+OH-H

4、2O,H+CO32-H2O+CO2,NH4+OH-H2O+NH3,Ba2+SO42-BaSO4,Ag+Cl-AgCl,Ca2+CO32-CaCO3,Cu2+ OH-Cu(OH)2,Ba2+CO32-BaCO3,Fe3+ OH-Fe(OH)3,Al3+ OH-Al(OH)3,Mg2+ OH-Mg(OH)2,取一定量样品于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，则说明一定含有Na2CO3 ；反之若石灰水不变浑浊，则没有Na2CO3,1、如何检验碳酸钠？,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,H+CO32-H2O+CO2,方法一,方法三,方法二,1、如何检验碳酸钠？,Ca2+CO3

5、2-CaCO3,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,取少量样品于试管中并加一定量水溶解，加入澄清石灰水，若产生白色沉淀，则说明一定含有Na2CO3,取少量样品于试管中并加一定量水溶解，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明一定含有Na2CO3,CuSO4+ Fe = FeSO4 + Cu,CaCO3+2HCl =CaCl2 + CO2+ H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOH,NaCl + AgNO3 =AgCl+ NaNO3,Na2CO3 + CaCl

6、2CaCO3+ 2NaCl,CuSO4+Ca(OH) 2=Cu(OH)2 +CaSO4,1、如何检验碳酸钠？,分小组进行实验，分工合作； 实验过程中注意操作要领，确保实验安全。 仔细观察实验现象，并如实记录。,1、如何检验碳酸钠？,取一定量样品于试管中，加入稀盐酸，（同时迅速将带导管的橡皮塞塞住），若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，则说明一定含有Na2CO3 ；反之若石灰水不变浑浊，则没有Na2CO3,取少量样品于试管中并加入一定量水（1-2ml）溶解，加入澄清石灰水，若产生白色沉淀，则说明一定含有Na2CO3,取少量样品于试管中并加入一定量水（1-2ml）溶解，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，

7、则说明一定含有Na2CO3,方法二,方法三,方法一,白色固体中 _碳酸钠,含有,所以，猜想 二 错误。,小组汇报实验现象,如何验证Na2CO3固体中有无NaOH？,2、NaOH、Na2CO3水溶液都呈碱性。,2、如何检验氢氧化钠？,3、NaOH、Na2CO3都能与盐酸反应。,信息提示：,NaOHHCl=NaClH2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,1、NaOH检验一般采用酚酞或CuSO4试液,4、Na2CO3对NaOH的检验有很大的干扰，所以我们要检验NaOH，就先要把Na2CO3除去并转化为对检验NaOH没有干扰的物质。而CO32-一般采用加含H+或Ca2+的物质。其中，酸能

8、与NaOH反应，排除；Ca(OH)2中含OH-，会有干扰，排除。,2、如何检验氢氧化钠？,5、NaCl、CaCl2的水溶液呈中性。,2、如何检验氢氧化钠？,取少量样品于试管中加1ml水，振荡使固体溶解，再加入足量氯化钙溶液（3-5ml），产生白色沉淀，再滴加几滴无色酚酞试液，若试液变成红色，则说明溶液中含有NaOH，若试液仍为无色，则说明溶液中无NaOH 。,白色固体中 _氢氧化钠,不含,一,碳酸钠,综合两次实验探究，得出实验室中存放氢氧化钠溶液的试剂瓶口上的白色物质是_； 所以，猜想_成立。,小组汇报实验现象,对于氢氧化钠溶液是否变质，主要检验是否生成_，我们可以采用_试剂检验；,如果要检验

9、氢氧化钠溶液是否完全变质，主要目的是检验碳酸钠中是否含有_，我们采取滴加过量_除去碳酸钠后再滴加酚酞试液来进行检验。,碳酸钠,稀盐酸和澄清石灰水,氢氧化钠,氯化钙溶液,你对实验室里氢氧化钠溶液的保存和使用有何建议？,密封保存,使用完要擦干净瓶口,一、科学探究的一般流程,提出问题猜想假设制定方案进行实验 收集论证得出结论实验反思,1、盐的定义 2、常见的盐 3、复分解反应 4、离子共存,二、盐的复习,5、盐的化学性质 盐+酸新盐+新酸 盐+碱新盐+新碱 盐1 +盐2 新盐1+新盐2 盐+金属新盐+新金属,1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ） ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCa

10、O 氢氧化钙 生石灰 CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐,B,2、下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是 （ ） K2SO4 Ba(OH)2 KCl Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl,D,H+,H+,H+,H+,3、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙,B,4、实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）,A、

11、甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液 B、若、均有明显现象，则说明样品部分变质 C、物质D可能是气体，也可能是沉淀 D、溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲,B,5、为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。 （1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象_ （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 。,能,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一： ；