阿伏加德罗常数.ppt

1、阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有6.021023个O3分子 B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2 D 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子,【解析】解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.021023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.021023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况

2、下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。 答案：A。,设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA,【答案】C 【解析】1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA =4 nA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

3、H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。,设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B1L 0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH C常温常压下，22.4L CCl4含有个nACCl4分子 D1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子,【答案】A,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B.25,PH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的

4、数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA,【参考答案】D,【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。 B.无溶液体积无法计算OH的数目。 C.标准状况下已烷为液态，无法计算。 D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4 NA。,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24L Cl

5、2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA,【标准答案】C 【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。,NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C分子数为N

6、A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D3.4中含NH键数目为0.2NA,答案：B 【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键，3.4g氨气中含NH数目为0.6NA ，D项错。,用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1 NA B标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为0.5 NA C0.1 mol CH4 所含的电子数为1 N

7、A D46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA,答案：C,NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18 gH2O中含有的质子数为10NA B.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,【解析】18 g水为1 mol，而水是10电子、10质子的微粒，故A正确；金刚石中的每个碳原子都形成4个共价键，故12 g(1 mol)金刚石所含的共价键数为 =2 mol(除以2的原因是每个键都计算了两次)，故B错；由于N2O4可看作(NO2)2，故4

8、6 g两者的混合物中含有1 molN，2 molO，含原子总数为3NA，故C正确；因为钠只有1 mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，Na失去的电子数目只能为NA个电子，故D正确。 【答案】B,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA,答案：B,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中

9、含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g,答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。,下列叙述中正确的是 A2