质量守恒定律第二课时PPT.ppt

1、质量守恒定律,课题1,第二课时,化学方程式,一、复习提问,请回答 1 质量守恒定律的内容 2、从微观的角度来解释质量守恒的原因,因为，在化学反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,1、什么是化学方程式？,用化学式来表示化学反应的式子。,二、检查预习情况：,例如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表达式表示为,思考：,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,该式子确实能表示反应物、生成物及反应

2、条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,二、化学方程式,1、概念：,用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式。,碳 + 氧气 点燃 二氧化碳,C,O2,CO2,化学方程式有什么意义？,二、化学方程式,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,1、物质的质量比即各物质的相对（原子）分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）,2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子；,3、化学方程式表示的意义：,（宏观）表明了反应物、生成物及反应条件；,（质量）表明了各物质的质量之比 （即各物质的相对（原子）分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；,（微观）表明了各物质的

3、粒子个数之比；,4化学方程式的读法,质量上（量读）：,每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。,宏观上（质读）：,每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。,碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳。,微观上（粒子读）：,12 32 44,12 162 44,试一试,请同学们讨论后试着说出该方程式的含义与读法,含义 表示反应物是 氢气和氧气、生成物是水 反应条件是点燃 氢气、氧气、水的质量比为4：32：36 表示每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下 能反应生成2个水分子。,22 32 218,读法,1、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 2、每4份质量的氢气

4、和32份质量的氧气反应 后可生成36份质量的水； 3、每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分 子,22 32 218,讨论,从物质种类、质量和反应条件等方面考虑， 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 1、S+O2 SO2 2、Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 3、CuO+H2 Cu+H2O,点燃,加热,5、化学方程式的信息,反应物、生成物、反应条件 参加反应的各物质间的质量关系 参加反应的各物质间的粒子个数比 反应前后的质量守衡,在化学反应2AB + B2 = 2Z 中，根据质量守恒定律，Z的化学式可表示为（ ） A、AB2 B、A2B C、A2B4 D、A3B2,A,1、化学方程式 2化学方程式表示的意义：,（1）表明了反应物、生成物及反应条件；,（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；,（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）；,3、化学方程式的读法：,学完本课题你应该知道：,做完学案上练习，小组互对答案后对疑惑