广东省惠东县高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡课件.ppt

1、第8章了解水溶液中的离子平衡、第1次弱电解质的络离子化平衡、试验纲要求1水溶液中的电解质的络离子化、电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在2水溶液中的电离平衡。 1弱电解质(1)的概念。 试验点一弱电解质的电离平衡，知识整理，(2)与化合物类型的关系。 主要的强电解质是化合物和一种化合物，主要的弱电解质是一种化合物。络离子、共价键、共价键、2弱电解质的络离子化平衡(1) -建立络离子化平衡。 在某些条件(如温度、压力等)下，当弱电解质电离产生络离子的速度与络离子与分子结合的速度相等时，电离过程达到平衡。 (2)电离平衡的特征。增大、减少、减弱、不变、增大、增大、增强、不变、增大、增强、不变、减少

2、、减少、增强、不变、减少、减少2(2015山东枣庄模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的冰乙酸溶液与10 mL 0.1 molL1的冰乙酸溶液相比a中和时所需的NaOH的量b电离的程度比CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量大，解析相同温度时0.01moll1的冰乙酸溶液100ml和0.1moll1的冰乙酸溶液10ml中含有的CH3COOH的物质的量相等，中和所需的NaOH的量也相等。 由于弱电解质浓度越小越有利于络离子化，因此前者的络离子化程度比后者大，而h的物质的量浓度比后者小。 解析答案b、水解稀释酸性溶液c(H )必定会下降，a项错误。 通过过剩SO2，最后的溶

3、液变成饱和H2SO3溶液，酸性变强，从b项错误的H2SCl2=2HClS弱酸生成强酸HCl，酸性增强，c项正确。 加入CuSO4生成CuS沉淀，平衡向右移动，c(H )增大，d项错误。 答案c，试验点2电离平衡常数，知识整理，2特征(1)电离平衡常数是多价弱酸各级的电离平衡常数的大小关系，其酸性按第一步进行。 3在意思相同的条件下，k的值越大，表示该弱电解质越电离，对应的酸性或碱性越强。 温度、增大、K1K2K3、容易、强、解析表中电离常数大小关系： 110291069107，因此酸性顺序为HZHYHX，a、c项不正确。 电离常数仅与温度有关，与浓度无关，d项不正确。 解答b、题组训练、CH3

4、COOHH2CO3HClO、(3)体积10 mL pH2的冰乙酸溶液和一元酸HX分别加水稀释成1 000 mL，在稀释过程中pH变化如图所示， HX的电离平衡常数大于，稀释相同的倍数，HX的pH变化大于CH3COOH，酸性强，电离平衡常数大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，酸络离子越多(3)图像分析表明，由于前两种溶液c(H )相同，c (弱酸性) c (强酸)在稀释过程中弱酸的电离度较大，因此在整个稀释过程中弱酸的c(H )比强酸的c(H )大得多，那么酸碱的络离子化常数的大小如何？ (2)判断盐溶液酸性(或碱性)的强弱，电离常数越大，对应的盐水分解程度越小，酸性(或酸性)越弱。 (3)判断是否发生复分解反应符合“强酸制弱酸”定律。 试验点用强酸与弱酸的比较、知识整理、1(2015海南卷)以下的曲线可以描述冰乙酸(甲，Ka1.8105 )与单氯乙酸(乙