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文档简介

1、第五章，多原子分子的结构，结构化学第五章多原子分子结构，杂化轨道理论局部和离域MO缺电子分子，结构化学第五章多原子分子结构，多原子分子的结构，CH4，H2O，杂化轨道理论，混合：所谓的“混合”是单中心原子中能级相同或相近的杂交与LCAO-MO不同， 混合轨道仍为原子轨道，被混合化的原子轨道的能量阶差变小，轨道向空间的分布方向变化的混合轨道一般与其他原子形成强的s键，或形成新的孤立电子。 (1)杂化轨道具有一致性，并且复合系数的平方加法为1，即，规范化的杂化轨道具有耦合能力f，该耦合能力f大于杂化轨道未混合的原始轨道，从而形成杂化轨道通常参与耦合或孤立电子(2 l 1)=3； 杂化轨道的耦合能力

2、也必须满足s和p轨道的耦合能力的线性组合，也就是说，(2)单位轨道贡献、任何原子轨道I、等同性混合、非等同性混合、NH3、sp3、CH4 .的杂化轨道之间的正交性、s轨道与p轨道的混合并且必须正交，两者都必须具有角度q且不等于90度sp3等性混合、sp3、sp2、sp1等性混合、1个s原子轨道和2个p原子轨道(2)混合轨道的系数、3个混合轨道、(a )等性混合、s轨道的贡献：(b) p轨道的贡献、混合轨道的延伸方向为px的方向一致。平方加法是1、等性sp2混合、3个混合轨道、对px的系数、(对py原子轨道)、dsp2混合、dsp2、不等性混合、H2O:sp3混合、作为2个s键的价数不同的原子所

3、采用的杂化轨道， 在原子在不同分子中采用不同类型的混合形式、1. Ag、2. B、3. Al、4. C、5. N、6. O、s、近年来杂化轨道理论逐渐mm的MOT中，MO是AO的线性键，同一原子的不同轨道自然地“混合”到MO中。 由于以混合轨道代替一些AO来建构MO可以简化MOT的校正运算，因此在MOT中也被广泛用于混合轨道。 在有机化学中，多使用混合轨道理论。 混合轨道理论从定性或从半定量中解析一部分分子构造，朝着定量地解析与结构化学相关的问题的方向发展。 缺电子分子、二缺电子分子的结构、结构化学第五章多原子分子结构、缺电子分子的结构、缺电子分子：由缺电子原子和等电子原子形成化合物时，得到的分子中价电子数必须少于轨道数。 这个电子与古典结合数不脚丫子的分子叫做缺电子分子。 例如，b2h 6，1，1 .缺电子、缺电子：将价电子层中含有空轨道的原子、即价轨道数超过价电子数的原子称为缺电子原子，例如Li、Be、b、Al。3c-2e (三中心两电子键)、3c-2e BHB键、2 .缺电子分子的结构、b原子参与sp3杂化轨道中的键，除了与两端的h原子形成单键外，与另一个b原子sp3轨道和h原子1s轨道重合，形成BHB三中心键，硼烷中的化学键(局部)、3 4个BHB 8e 1个BBB 2e 2个BB 4e 0个BH2 0e 5个BH 10e总电子： 24e，3 .其他的电

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