改ghdfhf第一节 无机非金属材料的主角——硅.ppt

1、第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角硅,1.了解SiO2、H2SiO3的主要性质。,2.认识SiO2、H2SiO3的广泛用途,体会化学的创造性和实用性。,第一课时 二氧化硅和硅酸,我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的呢 ？,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。,硅在地壳中的含量仅次于 ，占26.3%。 自然界中它容易与化合，是一种亲元素。,氧,氧,氧,*硅的存在,你知道吗？,1、硅是几号元素？画出其原子结构示意图？,14号元素，,3、碳、硅原子主要形成几价化合物？他们在自然界中主要以什么形式存在？,正四价（+4价），氧化物及

2、其盐,2、硅原子最外层电子数是多少？我们很熟悉的哪种元素 最外层电子数与它相同？画出其原子结构示意图？,最外层电子数是4，碳元素也是。,氧化物 硅酸盐,石灰岩 碳酸盐 碳的氧化物,+4,+2 +4,*碳和硅元素的比较,结晶形（石英晶体） 无定形硅藻土,玛瑙,1.二氧化硅（SiO2）,（1）天然二氧化硅的存在形态,水晶,（2）二氧化硅的结构四面体结构,四面体结构,石英研钵,光导纤维,（3）二氧化硅的用途,坩埚,水晶,根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 将你的认识写在下面的横线上,并与同学交流。 物理性质:_ 化学稳定性:_,不溶于水 硬度大 熔

3、点高,很稳定,（4）SiO2的化学性质: 酸性氧化物,写出下列反应的化学方程式，并比较SiO2与CO2 的相似之处。,(1). CO2与H2O反应， CO2与NaOH溶液反应， CO2与CaO反应。 (2). SiO2 与H2O反应， SiO2与NaOH溶液反应, SiO2与CaO反应。,二氧化碳和二氧化硅的比较,均属于酸性氧化物,CO2H2O =H2CO3,不反应,CO22NaOH=Na2CO3+H2O,SiO22NaOH= Na2SiO3+H2O Na2SiO3的水溶液称为水玻 璃,是一种黏合剂。,CO2CaO=CaCO3,实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（提示：

4、玻璃中含有SiO2）,防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。,（此反应常用于刻蚀玻璃）,实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 特性 SiO24HF=SiF42H2O,2.硅酸（H2SiO3）,现象：滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。,结论：a、Na2SiO3溶液呈碱性；b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸。,(1)制取,(较强酸制较弱酸),化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (胶体),分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (

5、温馨提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性),化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体),生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用作干燥剂。也可用作催化剂的载体。,（2）用途,一、二氧化硅和硅酸,1、二氧化硅（SiO2） （1）天然存在形态结晶形和无定形 （2）结构四面体结构 （3）用途光导纤维、玛瑙饰物等 （4）化学性质酸性氧化物可以与HF反应 2、硅酸（H2SiO3）比碳酸还弱的酸 （1）制备较强酸制较弱酸 （2）用途干燥剂、催化剂载体,1.下列关于硅的说法不正确的是( ) A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色是具有金属光

6、泽的固体 B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D加热到一定温度时硅能与Cl2、O2等非金属反应,C,2.(2012兰州高一检测）生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( ) A稀盐酸 B水 C烧碱溶液 D稀硫酸 3.将过量的CO2分别通入： CaCl2溶液； Na2SiO3溶液； Ca(OH)2溶液； 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A B C D,A,B,4硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不 正确的是( ) A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.硅单质是制造玻璃的主要原料 C.石英(SiO2)可用来制作工艺品 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料 5.下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液,B,C,6.硅酸的工业制法是:将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶,经水洗干燥得成品。有关