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文档简介

1、酸碱中和滴定，1，酸碱滴定的定义，使用已知物质的浓度浓度浓度酸或碱(标准溶液)测定未知物质的量浓度的碱或酸(被测定溶液或未知溶液)，称为酸碱中和滴定。2，中和滴定原理，滴定到达终点(即酸碱理论)时：即N: C酸V酸=C碱V碱，3，中和滴定实验的关键是什么？正确测量参与反应的两种溶液的体积，制定中和滴定的终点站，4，滴定过程，1，滴定前滴定管的准备：洗涤-泄漏检查-润洗-输液-泡沫-粗液，25.60，2，锥病准备：是，洗涤，洗涤，准备，(1)江珊强碱间滴定：(2)江珊滴定弱碱，两者反应完全，产生强酸弱碱盐，溶液酸性甲基橙作为指示剂，(3)江珊滴定弱酸，两者反应完全，产生强酸弱酸盐，溶液碱性选择，

2、操作过程中要注意的事项：滴定过程以c(NaOH)=(0.1233 0.1232 0.1233)mol-1 3=0.1233mol-1，标准HCl合理NaOH为例，分析如下误差： (1)，产型滴定管的要素1，标准盐酸标准液未冲洗酸性的滴定管()2，滴定管内壁不干净。适当后，山顶管内壁壁水滴()3，输精管尖嘴有泡沫。滴定后刻度()，高，高，高，高，低，盐酸稀释，v酸大，v酸大，v酸大，v酸大，v酸大，v酸大，v值大，v值大，v值大()，高，没有影响因此，NaOH稀释，V酸小，NaOH物质的杨怡小，V酸小，示例用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，在以下情况下不影响测量结果。 如果有影响的话，是大的还是小的？1.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗。2.滴定前碱基型滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3、终点站读数适当时，俯视适当管道的刻度，其他操作正确。4.配制标准溶液的NaOH中混合了碳酸钠杂质。5、NaOH标准溶液在空气中放置时间较长。，1大，2，大，3，小，4，大，5，无影响，是，练习1，用已知浓度的盐酸滴定未

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