第二章 第一节 化学能与热能(1).ppt

1、第二章,第一节,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,考向三,1化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1E2，则为放热反应；若E10为吸热反应。 3酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。 4物质具有的能量越低，物质的稳定性越强。,自学教材填要点,1化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过 相结合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。 (3)化学键的 是物质在化学反应中发生能量变

2、化的主要原因。,化学键,吸收,放出,断裂与形成,2化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于 的相对大小。 (1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应 能量。如图所示：,反应物的总,能量与生成物总能量,释放,(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应 能量。如图所示：,吸收,师生互动解疑难 1从化学键角度分析,(1)当Q1Q2，化学反应吸收能量。 (2)当Q1Q2，化学反应放出能量。,2从能量的角度分析 (1)放出能量的反应：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中，反应物将其比生成物多的那部分能量释放出来，且主要以热能形式，部分以光

3、能等形式释放。 (2)吸收能量的反应：反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中需要从外界吸收能量，且将这部分能量储存在生成物中。 3物质的稳定性与能量的关系 物质本身所具有的能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。,1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。() (2)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。() (3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。() (4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。() 答案：(1)(2)(3)(4),自学教材填要点 1两条基本

4、的自然定律 (1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 (2)能量守恒定律：自然界中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的 不变。,等于,总能量,2化学能与热能的相互转化 (1)化学能转化为热能： 盐酸与铝反应后，溶液温度 ，说明该反应是 反应； 中和热： 酸与碱发生中和反应生成 时所释放的热量。 (2)热能转化为化学能： Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，烧杯 ，玻璃片与烧杯间的水结成冰将它们粘在一起，说明该反应是 反应。化学方程式为 。,升高,放热,1 mol H2O,变凉,吸热,Ba(OH)28

5、H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O,(3)放热反应与吸热反应： 放热反应：化学上把有热量 的化学反应叫放热反应。 吸热反应：化学上把 热量的化学反应叫吸热反应。 3化学能与热能相互转化的应用 (1)化学物质中的 能通过化学反应转化成 能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。 (2) 能转化为 能是人们进行化工生产、研制新物质不可缺少的条件和途径。,放出,吸收,化学,热,热,化学,4人类利用能源的三个阶段 (1)柴草时期。 (2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以 为主要能源。 (3)多能源结构时期。 以可再生能源和清洁能源( 能源)为主要能源，主要包括 、生物质能等。,

6、煤、石油、天然气,绿色,太阳能、氢能、核能,师生互动解疑难 (1)常见的放热反应： 金属和水或酸的反应；金属氧化物和水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应；大部分化合反应。 (2)常见的吸热反应： 大部分分解反应；以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应。,(3)有些放热反应常温下不能进行，只有在加热条件下才能反应，如碳的燃烧；有些吸热反应，在常温下就能进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，因此不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应。 (4)NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应；NH4N

7、O3固体溶于水、碘的升华、水的蒸发是吸热过程，而不是吸热反应。,2下列反应属于吸热反应的是_，属于放热反 应的是_。 A煤燃烧 BBa(OH)28H2O和NH4Cl(固)反应 CZn和盐酸反应 DNaOH溶液和盐酸混合 E大理石分解 答案：BEACD,例1下列说法正确的是 () A任何化学反应都伴随着能量的变化 BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该 过程是化学变化 C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程,解析任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学

8、键的形成，故不是化学变化，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。 答案A,判断一个过程是否是化学反应过程，不能仅从能量角度分析，应该从化学反应的实质来看，既要从宏观看是否有新物质生成，又要从微观看是否存在旧化学键的断裂与新化学键的形成。,1下列关于化学反应说法中不正确的是 () A化学反应过程中一定有热量释放出来 B化学反应的特征是有新物质生成 C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成 的过程 D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生 成物的总能量一定不相等

9、,.,解析：化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对多少。 答案：A,例2下列变化中属于吸热反应的是 () 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华 AB C D,解析注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。CuSO45H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应。KClO3分解是吸热反应。是放热反应，均为物理变化。 答案B,放热反应与吸热反应判断中的注意点 (1)不能与反应条件(是否需要加热)相联系。 有些放热反应需加

10、热才能进行，而有些吸热反应常温下就能进行，故不能根据反应条件进行判断。 (2)不能将反应类型(吸、放热反应)与能量变化过程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化的却不一定是化学反应。如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。,2下列说法正确的是 () 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A B C D,解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是

11、吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。 答案：A,例3在25、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。 H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：,请回答下列有关问题： (1)反应物断键吸收的总能量为_。 (2)生成物成键放出的总能量为_。 (3)1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为_。 (4)

12、反应物总能量_(填“”或“”)生成物总能量。,解析(1)反应物断键吸收的总能量应该是1 mol HH与1 mol ClCl键之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。 (2)生成物成键放出总能量为2431 kJ862 kJ。 (3)由于吸收的总能量小于放出的总能量，故该反应为放热反应。放出的热量值为862 kJ679 kJ183 kJ。 (4)因该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。 答案(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出183 kJ(4),计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？,解析：旧键断裂需要吸收的能量：Q吸E(NN)3E(HH)945.0 kJ/mol3436.0 kJ/mol2 253.0 kJ/mol。因为1 mol NH3中含有3 mol NH键，化学反应中生成