水溶液中离子浓度的关系 (陈志龙).ppt

1、水溶液中粒子浓度的关系,富源一中 陈志龙,溶液中粒子浓度的大小比较； 电解质溶液中的“三守恒”关系式,考点扫描,2016 四川卷 T7 2015 四川卷 T6 2015 江苏卷 T14 2015 安徽卷 T13 2014 天津卷 T5 2014 全国2 T11,近三年高考情况,复习目标： 1. 掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快 速判断所给关系是否正确（三大守恒） 3. 培养分析、归纳、思维能力,一、知识回顾,1.电离平衡理论和水解平衡理论 紧抓两个“微弱”,弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。

2、 适用弱电解质溶液中粒子浓度大小的比较。,（1）电离平衡理论:,【想一想】 1. 在0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子浓度大小关系如何?,2在0.1 mol/L 的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+),（2）水解平衡理论:,弱离子的水解一般是微弱的。,2.牢记“三个守恒”,（1）电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电

3、荷总数相等。,如：NH4Cl溶液：,C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH-),（2） 物料守恒 : 元素（或原子团）守恒,如：NH4Cl溶液：,(Cl-) (NH4+) + (NH3H2O),（3）质子守恒： 本质：水电离出来的c(H+) 与水电离出来的c(OH-)相等,如：NH4Cl溶液：,c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+

4、)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),训练3写出0.1moL/L Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-),1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-),C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO

5、3-)C(H+),C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-),【规律方法总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.将离子所带的电荷数翻到浓度前作系数,1.某元素守恒,2.等量代换,利用电荷守恒和物料守恒，消去不水解的离子,二、常见题型和对策,1、单一溶液：根据电离、水解情况分析,、混合溶液：,3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较：,对于溶质单一型的溶液 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离， 若溶质是正盐考虑水解，同样水解也是弱水解。 若溶质是酸式盐，电离、水解均考虑，分清 主次,解题方法小结：,对于混合溶液： （1）混合但不发

6、生反应 要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、能水解的盐时，可用极限观点思想：以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。 a.电离强于水解 b.水解强于电离,解题方法小结：,（）混合发生反应的 根据反应的情况，将其转化为单一溶液、混合但不反应的来分析。,解题方法小结：,不同溶液中同一离子浓度大小的比较： 首先看物质组成中该离子的数目，其次看其他离子对该离子水解的影响情况。,解题方法小结：,以向20mL 0.1molL-1 的醋酸溶液中逐滴加入0.1 molL-1 的NaOH溶液为例，分析各种情况：,由于,小结归纳,首先必须有正确的思路：,1下列浓度关系正确的是( ) A氯水中：c(Cl2)=2

7、c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),三、高考真题,2. 碳酸：H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11 草酸：H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-5 (1)0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”） (2)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大 的是_。 (3)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混