上课氧化还原反应第1课时.ppt

1、第二章列举了化学物质及其变化、第三节氧化还原反应、襄州区三中新涛、第一课、思考和交流、1 .氧化反应和还原反应的实例，指出这种化学反应的分类标准是什么，例如：1)CuO H2 Cu H2O，2) 2CuO C 2Cu CO2，分类标准3 H2得到氧气，发生氧化反应。 CuO失去氧，发生还原反应的c得到氧，发生氧化反应。 在该反应中，碳得到的氧变成二氧化碳，碳进行氧化反应(氧化)的氧化铜失去氧，氧化铜发生还原反应(被还原)。 氧化反应和还原反应向云同步进行，氧化反应和还原反应为什么向云同步进行，思考和交流，1中学阶段：氧原子得失的反应，一、氧化还原反应，本P35“思考和交流”，2 .从化合、价升

2、降的角度分析氧化还原反应，还原反应：物质中含有的元素体化合、价降低的反应，氧化反应：(这是氧化还原反应的特征，也是判断依据)，根据元素体化价的升降的有无，判断以下的反应是否属于氧化还原反应1.NH 4h co3=n H3 CO2 H2O2. CaCl2na 2co3=CaCO 32 NaCl 3.2如何在上述的反应中表现、脱电子、价格上升、氧化、电子获得、价格下降、还原、NaCl的形成过程、价格上升的原因：得到电子的得失、转移1e-、e-、e-、的化价下降、还原、电子对偏移、化价上升、氧化、H2 Cl2 2 H Cl、3 .氧化还原反应定义的本质： (电子对偏离)电子的反应，得到(电子对偏离)

3、的练习1 :本P38第5，6题练习2 :阳光教室P33学生的分组研究，元素体化价格的升降，电子转移(得失或偏离)，4 .氧化还原反应的概念，还原剂失去电子(或电子对偏离)物质，即含有由其自身被氧化的氟化剂得到的电子(或电子对偏转)的物质、即含有的元素体的价格降低的反应物，其自身被还原，含有还原剂、氟化剂、氧化物、还原生成物、活性非金属单体(O2、Cl2、Br2 )为高价状态的元素体的化合物(浓硫酸、硝酸、kmm活泼的金属(例如FMM 一部分非金属(例如c、H2 )低价格元素体的化合物(例如CO、SO2 )一部分氢化物(HCl、HI、HBr )、2 .常见的还原剂：练习：本ppr脱电子价上升还原

4、剂被氧化而电子价下降氟化剂被还原，第三节氧化还原反应、一、氧化还原反应氧化还原氧化还原反应的实质电子转移(电子的得失和电子对位移)，授课练习1 .下面的反应是氧化还原反应1 ).NH4h co3=n h3co2h2o2).CaCl2na2co3=CaCO 32 NaCl3).2 n a2h2o=2naohh 24 ) .划2线的物质引起氧化反应acu2fecl3=2fecl2cucl2bco2cocfe2o 32 alal2o 32fedco2naoh=nahco 3，这是我们的选择。 3 .下述实验现象与氧化还原反应相关，即在() a碳酸纳金属钍中加入CaCl2溶液，在白色沉淀物b硫酸铜溶液中加入碱，将蓝色沉淀物c石灰石溶解于盐酸，产生气泡d铁元素，在氧中燃烧， 使火星的四射激烈反应4已知的反应： so3h2o=h2so4c l2h2o=HCl hclo2f 22 h2o=4hfo 22 na2h2o=2naohh2na2o2HCl=2NaCl h2o被氧化是 H2O还原属于氧化还原