氧化还原反应__第一二课时.ppt

1、思考回顾：,1回忆常见元素的化合价 2 初中学习的化学反应的类型有哪些？,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 ,2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2,3、CaCO3=CaO+CO2 ,4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,5、2Cu+O2=2CuO,6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl,8、CO2+H2O=H2CO3,7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,复分解,置换,分解,分解,化合,复分解,置换,化合,2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,置换,复分解,化合,分解,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO

2、4 6、 NaOH+HCl=H2O+NaCl,5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3,3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,思考与交流,我们前面学习过两个很熟悉的化学反应，我们来判断它们属于哪种类型的的反应？判断的依据又是什么？,提示：标出化合价观察,CH4+2O2=CO2+2H2O,点燃,Fe2O3+CO=Fe+CO2,高温,-4,+4,0,-2,-2,+3,0,+2,+4,我们发现这两个方程式中有元素化合价的升降。,氧化还原反应,1. 概念： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,判断上述反应那些是氧化 还原反应？,2、Fe+H

3、2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,置换,复分解,化合,分解,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 6、 NaOH+HCl=H2O+NaCl,5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3,3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,氧化还原,氧化,氧化,氧化还原,还原,还原,与此同时，我们把凡没有元素化合价升降的化学反应叫做非氧化还原反应。,那么我们现在来看，氧化还原反应，非氧化还原反应与四大基本反映类型之间有什么关系？请大家试着用集合的形式将它表示出来。,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,非氧化

4、还原反应,交叉分类图(1),思考与交流,2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？,所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,高温,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流,+2,0,0,+4,+1,0,0,+2,+2,0,0,+1,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，

5、被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,从化合价升降角度分析：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合价升高，被氧化（氧化反应）,化合价降低，被还原（还原反应）,小结,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,问题化合价的升降是什么原因引起

6、的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,化合价变化本质原因的分析,化合价的升降电子的得失,H Cl,+ -,H2 + Cl2 = 2HCl,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,1、氧化剂、还原剂均指反应物物 氧化产物与还原产物均指生成物 2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同物质。（参加反应的元素可全部或部分

7、参与氧化还原反应）,小结,4 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,5 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,6 两条主线：,氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物 还原剂，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,练一练,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+

8、CO2 +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列变化属于氧化反应的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3,C,B D,二、常见的氧化剂、还原剂,（1）常见的氧化剂： 活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。 （2）常见的还原剂： 活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。,三 氧化还原反应规律,1、性质强弱规律,Cl2

9、+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Cl2+2I-=2Cl-+I2,2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,找出以上氧化还原反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物并比较其性质的强弱,氧化性顺序： Cl2Br2Fe3+I2SO2 还原性顺序： SO2I-Fe2+Br-Cl-,2、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧

10、化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。,将Cl2通入FeBr2溶液中会发生什么反应？ 将Cl2通入FeI2溶液中会发生什么反应？,思考与讨论,例1. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）,例2. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）,3 价态规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性，向相邻价态转化最容易。,比如：Fe (+3,+2,0) S(+6,+4,0,-2),4价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律