高考必备浙江省宁波市余姚中学高二上学期期中化学试卷

1、2015-20162015-2016 学年浙江省宁波市余姚中学高二（上）期中化学试卷学年浙江省宁波市余姚中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1下列关于能量转换的认识中不正确的是（） A电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B煤燃烧时化学能主要转变成热能 C绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能 D白炽灯工作时电能转变化学能 2碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（） A反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰

2、撞次数成正比 C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D活化分子的平均能量称为活化能 3等质量的两份锌粉a、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少 量的 CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系，其中正确的 是（） A B C D 4分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（） “嫦娥一号”发射火液氢（H2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol 1 箭燃料 2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=482.6kJmol 1 C3H8（l）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=北

3、京奥运会“祥云”丙烷（C3H8） 火炬燃料2013.8kJmol1 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H= 2221.5kJmol1 A571.6 kJmol1，2221.5kJmol1 B285.8 kJmol1，2013.8 kJmol1 C285.8 kJmol1，2221.5 kJmol1 D241.3 kJmol1，2013.8 kJmol1 5下列说法不正确的是（） A李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法 B红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方 法 C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

4、 DCH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR 谱显示两者均有三 种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR 来鉴别 6下列图示关系中不正确的是（） A B C D 7下列电离方程式不正确的是（） ANaHCO3Na+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42 CHCO3+H2OH3O+CO32DH3PO43H+PO43 8水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（） ANaHSO4溶液 BNaCl 溶液CKAl（SO4）2溶液 DKF 溶液 9将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） Ac（H+）BKa

5、（HF）C D 10 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线， 下列叙述正确的是 （） A盐酸的物质的量浓度为1molL BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 11某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L，在这种溶液里可能大量 共存的离子组是（） AAl3+、NH4+、SO42、ClBK+、Fe2+、MnO4、Cl CNH4+、SiO32、NO3、K+DNa+、K+、HCO3、Mg2+ 12用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果 偏低

6、的是（） 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体； 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 ABCD 13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内） ，溶 液能与原来溶液完全一样的是（） ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu（OH）2 14下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了

7、牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 15某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中 “棍”代表单键、双键或三键，不同 颜色的球代表不同元素的原子该模型图可代表一种（） A醇B酸C酯 D氨基酸 16有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温 度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构为（） A2 种 B4 种 C8 种 D16 种 17将 CH3COOH 和 H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应， 反应达到 平衡后的有关说法正确的是（） A18O 存在于所有物

8、质里 B18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C18O 仅存在于乙醇和水里 D只有乙酸乙酯分子中含18O 18 某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如图所示， 下列关于 该有机物的说法不正确的是（） A能与 Br2发生加成反应 B能发生酯化反应 C能发生水解反应D分子中有 7 个手性碳原子 19今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（） 序号 pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）c（OH） C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH DV1L与 V2L溶液混合后，若混合后

9、溶液pH=7，则 V1V2 20水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A图中五点 Kw的关系：BCA=D=E B若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸 C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl 固体 D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 21下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A在 0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+c（H2CO3） B在 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32

10、）c（H2CO3） C c向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液： （CO32） c （HCO3 ）c（OH）c（H+） D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1 molL1：c（Na+） =c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH） 22COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） ；H0当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能 提高 COCl2转化率的是（） A B C D 23工业制硝酸时，NH3在 500时可发生如下 3

11、个反应： 反应H（kJmol1）平衡常数 K 1.110264NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）907 4.410284NH3（g）+4O2（g）2N2O（g）+6H2O（g）1105 7.110344NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）1269 下列说法正确的是（） AN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=362 kJmol1 B增大压强，则反应的 K 不变，反应和的 K 减小 C500，2N2O（g）+O2（g）4 NO（g）K=400 D使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率 24以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于

12、该电池的叙述正确的是 （） A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 C电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+ D在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成 CO2 22.4 L 二、填空题 25过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的， 而是从反应物到生成物 的过程中经过一个高能量的过渡态如图1 是 1mol NO2与 1mol CO 恰好反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图 （1）试写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： ，该反应的活化能是kJmol1 （2）图 2 是某学生模仿图 1 画出的 NO（

13、g）+CO2（g）NO2（g）+CO（g）的能量变化 示意图则图中 E3=kJmol1，E4=kJmol1 26如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池 Fe 电极是（填“正”或“负”） 当电解质溶液为稀硫酸时，（1）极， 其电极反应式为 Al 电极是（填“正”或“负”） 当电解质溶液为 NaOH 溶液时，极， 其电极反应式为 （2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是（填“正”或“负”）极，其电极 反应式为 27如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在 盛有水的烧杯中， 然后向烧杯中加入生石灰， 向烧杯中加入 NH4NO3

14、晶体，烧杯中 不加任何物质 （1）含酚酞的 0.01molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 （2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确 的是 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 （3）向 0.01molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3固体、 FeSO4固体，使 CH3COO水解平衡移动的方向分别为、（填“左”“右” 或“不移动”） 28有机物 A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A 为无色粘稠液体，易 溶于水为研究 A 的

15、组成与结构，进行了如下实验： 实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论 试通过计算填空：（1）称取 A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的 45 A 的相对分子质 倍（1） 量为： （2）A 的分子（2）将此 9.0gA 在足量纯 O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过 浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g 和 13.2g为： （3）另取 A 9.0g，跟足量的 NaHCO3粉末反应，生成 2.24LCO2（标（3）写出 A 中所含 有的官能团名称：准状况） ，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况） （4）A 的核磁共振氢谱如下图： A 中含有种（4） 氢原子 （5）

16、综上所述，A 的结构简式 三、加试部分（共三、加试部分（共 3030 分）分） 2950mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）从实验装置图上看，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验 相比较，所放出的热量（填“相等”或“不相等”） ，中和热（填“相等”或“不相等”） ， 理由是 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液

17、进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ/mol 相比较会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）完整地做一次这样的实验，需测定次温度 （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 30超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化 2NO+2CO技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2， 化学方程式如下：2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度如下表： 012345时间/s 2.50101.50101.00101.0010c（NO）/

18、molL1.00104.5010 1344444 c（CO）/molL3.60103.05102.85102.75102.7010 2.7010 1333333 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响） ： （1）写出该反应的平衡常数表达式K= （2）前 2s 内的平均反应速率 v（CO2）= （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“=”） （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是 A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度D缩小容器的体积 （5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到

19、平衡状态的标志是 A反应混合物各组分物质的量浓度相等 BNO、CO、CO2、N2分子数之比为 2：2：2：1 C 混合气体的密度保持不变D 单位时间内消耗 1molNO 的同时， 就有 1molCO 生成 31A、B 代表不同的物质，都是 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的 水溶液呈碱性、B 的水溶液呈酸性，请找出A、B 可能的两种组合要求：相同浓度时， A1 溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电 程度 （1）写出化学式： A1：、A2：、B1：、B2 （2）相同温度下，当 A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢

20、离子的物质 的量浓度之比为 （3）写出 0.1mol/L 的 A2溶液中离子浓度的大小排列 （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 （5）若 B1、B2两溶液的 pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 2015-20162015-2016 学年浙江省宁波市余姚中学高二（上）期中化学年浙江省宁波市余姚中学高二（上）期中化 学试卷学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1下列关于能量转换的认识中不正确的是（） A电解水生成氢气和

21、氧气时，电能转化成化学能 B煤燃烧时化学能主要转变成热能 C绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能 D白炽灯工作时电能转变化学能 【考点】常见的能量转化形式 【分析】A电解池是将电能转换为化学能的装置； B煤燃烧时会产生大量的热量； C光合作用时，太阳能转化为化学能； D电能转化为光能和热能 【解答】解：A电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，故A 正确； B煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，故B 正确； C绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故C 正确； D白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D 错误 故选 D 2碰撞理论是一种较直观的反应速

22、率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（） A反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比 C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D活化分子的平均能量称为活化能 【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】A反应物分子必须碰撞才能发生接触； B单位时间内反应物分子间的碰撞次数越多，反应速率越大； C只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应； D使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能 【解答】解：A反应物分子必须碰撞才能发生接触，必须碰撞才有可能发生反应，故A 正 确； B单位时间内反应物分子间的碰撞次数越多，反应速率越大

23、，故B 正确； C只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，故C 正确； D使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与 所有分子的平均能量之差称为活化能，故D 错误 故选 D 3等质量的两份锌粉a、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少 量的 CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系，其中正确的 是（） A B C D 【考点】化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理 【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快 金属锌和硫酸反应的速率，产生氢

24、气的量取决于金属锌的质量 【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池， 加快金属 Zn 和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的 时间越短，所以 a 所用的时间小于 b 的时间； 产生氢气的量取决于金属锌的质量， 而 a 中，金属锌一部分用于置换金属铜， 导致和硫酸反 应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab 故选 A 4分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（） “嫦娥一号”发射火液氢（H2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol 1 箭燃料 2H2（l）+O2（l）2H2O（g

25、）H=482.6kJmol 1 C3H8（l）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=丙烷（C3H8） 2013.8kJmol1 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H= 2221.5kJmol1 A571.6 kJmol1，2221.5kJmol1 B285.8 kJmol1，2013.8 kJmol1 C285.8 kJmol1，2221.5 kJmol1 D241.3 kJmol1，2013.8 kJmol1 【考点】燃烧热 【分析】1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分 析判断和计算燃烧热进行判断 【解答】解：2H2（

26、g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1，热化学方程式是 2mol 氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为285.8kJmol1， 2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）H=482.6kJmol1，热化学方程式生成的是气体水，不 是稳定氧化物，不能据此计算； 北京奥运会“祥云” 火炬燃料 C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）H=2013.8kJmol1，反应生成的水是气 体，不是稳定氧化物，不能据此计算； C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2221.5kJmol1，是 1mol 丙烷完全 燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即

27、为2221.5kJmol1； 故选 C 5下列说法不正确的是（） A李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法 B红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方 法 C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 DCH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR 谱显示两者均有三 种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR 来鉴别 【考点】常见有机化合物的结构 【分析】A元素定性分析法：李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法，元素分析仪法； B质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中

28、最大的那个就 是该有机物的分子量； C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段； D二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用 1H NMR来鉴别 【解答】解：A确定有机化合物的元素组成的方法：李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元 素分析仪法，故 A 正确； B质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就 是该有机物的分子量，不能测定结构，故B 错误； C同位素示踪法是常用来研究化学反应历程，故C 正确； DCH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR 谱显示两者均有三种 不同的氢原子且三种氢原子的比例

29、相同， 但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同， 可以 用 1HNMR 来鉴别，故 D 错误 故选 BD 6下列图示关系中不正确的是（） A B C D 【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用 【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析； B、能源分为一次能源、二次能源； C、氧化还原反应是有电子得失的反应； D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有 生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能 【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故 A 正确； B、 能源分为一次能源

30、、 二次能源， 一种能源不可能同时是一次能源和二次能源， 故 B 错误； C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C 正确； D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有 生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能， 故生物质能是可再生的新能源， 故 D 正确 故选 B 7下列电离方程式不正确的是（） ANaHCO3Na+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42 CHCO3+H2OH3O+CO32DH3PO43H+PO43 【考点】电离方程式的书写 【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部

31、分电离， 电离方程式用可逆号；注意弱电解质的电离分步进行， 电离方程式需要分步书写， 主要写出 第一步的电离即可，据此进行解答 【解答】解：A碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3 Na+HCO3，故 A 正确； B硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程 式为：NaHSO4Na+H+SO42，故 B 正确； C碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3+H2O H3O+CO32，故 C 正确； D H3PO4磷酸为弱电解质， 电离方程式分别书写， 主要以第一步为主， 正确的电离方程式为： H+H2PO

32、4，故 D 错误； 故选 D 8水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（） ANaHSO4溶液 BNaCl 溶液CKAl（SO4）2溶液 DKF 溶液 【考点】水的电离 【分析】水为弱电解质，水的电离平衡为： H2OH+OH，加入酸或碱抑制水的电离，加入 能水解的盐促进水的电离； 醋酸根离子水解促进了水的电离、 氢氧化钠和氯化氢都抑制了水 的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答 【解答】解：A、加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子抑制水的电离，水的电离平衡向 逆向移动，故 A 错误； B、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故B 正确； C、加入硫酸

33、铝钾，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，故C 错误； D、加入 KF，氟离子结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故D 错误； 故选 B 9将浓度为 0.1mol L1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） Ac（H+）BKa（HF）C D 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】根据 HF 属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正 反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答 【解答】解：A、因 HF 为弱酸，则浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释，促进电离， 平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但 c（H+）

34、不断减小，故 A 错误； B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B 错误； C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和 F，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比 值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过107molL1，c（F）不断减小，则比 值变小，故 C 错误； D、因 Ka（HF）= 断减小，Ka（HF）不变，则 ，当 HF 溶液加水不断稀释，促进电离，c（F）不 增大，故 D 正确； 故选：D 10 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线， 下列叙述正确的是 （） A盐酸的物质的量浓度为1molL BP 点时反应恰好完全，溶液呈中

35、性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 【考点】中和滴定 【分析】A、根据曲线 a 可以看出盐酸溶液的 pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度； B、根据曲线 P 点时 pH 值来判断酸碱性； C、根据曲线 a 的 pH 的变化趋势来判断； D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂； 【解答】解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=lgC（H+）=1，所以C（HCl） =C（H+）=0.1mol/L，故 A 错误； B、根据曲线可以看出P 点时 pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B 正确； C、曲线 a 的 pH 是由

36、小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C 错误； D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，故D 错误； 故选：B 11某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L，在这种溶液里可能大量 共存的离子组是（） AAl3+、NH4+、SO42、ClBK+、Fe2+、MnO4、Cl CNH4+、SiO32、NO3、K+DNa+、K+、HCO3、Mg2+ 【考点】离子共存问题 【分析】某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L，该溶液呈酸性或碱 性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，结合离子反应发生条件进行解答 【解答】解：由

37、水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L，该溶液呈酸性或碱性， 溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， A四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A 正确； BFe2+、MnO4在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能 大量共存，故 B 错误； CNH4+、SiO32发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误； DHCO3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误； 故选 A 12用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果 偏低的是（） 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润

38、洗； 取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体； 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 ABCD 【考点】中和滴定 【分析】根据 c（NaOH）=及不当操作导致 V（盐酸）偏小或V（NaOH） 偏大，则导致测定结果偏低，以此来解答 【解答】解：酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，V 盐酸偏大，c（NaOH）偏高， 故不选； 取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，n（NaOH）偏小，则消耗的V 盐酸偏小，则浓 度偏低，故选； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，消耗V 盐酸偏大，则浓度偏高，故不选； 滴定过程中，滴定管活塞处漏出

39、液体，V 盐酸偏大，c（NaOH）偏高，故不选； 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗的V 盐酸偏小，则浓度偏低，故 选； 故选 D 13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内） ，溶 液能与原来溶液完全一样的是（） ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu（OH）2 【考点】电解原理 【分析】A电解氯化铜生成氯气和铜； B电解 NaOH 溶液生成氢气和氧气； C电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气； D电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂 【解答】解：A惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成

40、物是氯气、铜，所以需要加入的是氯 化铜，故 A 错误； B惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B 错误； C电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故 C 正确； D惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸 铜，加入氢氧化铜会多加水，故D 错误 故选 C 14下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不

41、受腐蚀 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【分析】A纯银器主要发生化学腐蚀； B铁比锡活泼，易被腐蚀； C海轮外壳连接锌块，锌为负极； D防止金属被氧化，金属应连接电源的负极 【解答】解：A发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀， 故 A 错误； B铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B 错误； C海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故 C 正 确； D防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D 错误 故选 C 15某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中 “棍”代表单键、双键或三键，不同 颜色的球代表

42、不同元素的原子该模型图可代表一种（） A醇 D氨基酸 【考点】球棍模型与比例模型 【分析】根据不同颜色代表不同的元素， 先判断含有的元素种类， 再根据原子的成键类型判 断元素，从而确定该物质的类型 【解答】解：不同颜色代表不同的元素， 所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四 个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子， 红色球有两个共 价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子 A、醇只含三种元素，所以不符题意，故A 错误； B、酸中只有三种元素，故B 错误； C、酯中只含三种元素，故C 错误； D、氨基酸含四种元素，符合题意，故D 正确； 故选 D B酸

43、C酯 16有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温 度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构为（） A2 种 B4 种 C8 种 D16 种 【考点】有机化合物的异构现象 【分析】有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物， 则有 机物甲为酯由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同， 因此酸比醇少一个 C 原子，说明水解后得到的羧酸含有3 个 C 原子，而得到的醇含有4 个 C 原子，判断4 碳醇属于醇的同分异构体，3 碳羧酸属于羧酸的异构体数目据此判断有机 物甲的同

44、分异构体数目 【解答】解：有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物， 则有机物甲为酯 由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同， 说明乙和丙的相对分子质量相 同，因此酸比醇少一个C 原子，说明水解后得到的羧酸含有3 个 C 原子，而得到的醇含有 4 个 C 原子 含有 3 个 C 原子的羧酸有 1 种同分异构体：CH3CH2COOH， 含有 4 个 C 原子的醇的同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH （CH3）CH2OH，CH3C（OH） （CH3）CH3， 所以有机物甲的同分异构体数目有14=4 故选 B 17将 C

45、H3COOH 和 H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应， 反应达到 平衡后的有关说法正确的是（） A18O 存在于所有物质里 B18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C18O 仅存在于乙醇和水里 D只有乙酸乙酯分子中含18O 【考点】化学反应的可逆性 【分析】羧酸跟醇的酯化反应是可逆的， 羧酸跟醇的反应过程一般是： 羧酸分子中的羟基与 醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢 【解答】解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互 相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18

46、OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故 乙醇仍存在，故18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 故选 B 18 某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如图所示， 下列关于 该有机物的说法不正确的是（） A能与 Br2发生加成反应 B能发生酯化反应 C能发生水解反应D分子中有 7 个手性碳原子 【考点】有机物的结构和性质 【分析】 有机物含有碳碳双键， 可发生加成、 加聚和氧化反应， 含有羧基， 可发生酯化反应， 含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的结构解答该题 【解答】解：A该物质含有碳碳双键，因此能与Br2发生加成反应，故 A 正确； B该物质含有羧基，所以能发生酯

47、化反应，故B 正确； C该物质含有酯基，因此能发生水解反应，故C 正确； D 手性碳原子是连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子，根据物质的分子结构可知，在 该物质的分子中有 3 个手性碳原子，故D 错误 故选 D 19今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（） 序号 pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）c（OH） C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH DV1L与 V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 V1V2 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】中一水合氨为弱电解质

48、，则c（NH3H2O）0.001mol/L，中氢氧化钠为强 电解质，则 c（NaOH）=0.001mol/L中醋酸为弱酸，则 c（CH3COOH）0.001mol/L， 中氯化氢为强电解质，则c（HCl）=0.001mol/L， A醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性； B等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断离子浓度 大小； C弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH 变化小于 强电解质； D氨水为弱碱， c（NH3H2O）0.001mol/L，氯化氢为强电解质， c（HCl）=0.001mol/L， 若溶液为中性，则盐酸的体积一定大于氨水的

49、体积 c NH3 H2O）c NaOH） =0.001mol/L中（c CH3COOH）中（中（【解答】 解：0.001mol/L， 0.001mol/L，中 c（HCl）=0.001mol/L， A醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以 、中分别加入适量的醋酸钠晶体后， 两溶液的 pH 均增大，故 A 正确； B如果等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH） ，且溶液中存在电荷 守恒 c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+） ，所以 c（CH3COO）c（Na+） ，故 B 正确； C弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH 变化小于

50、强电解质，所以四种溶液的pH，故 C 正确； D由于 c（NH3H2O）0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若 V1L与 V2L溶液混 合后，若混合后溶液 pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V1V2，故 D 错误； 故选 D 20水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A图中五点 Kw的关系：BCA=D=E B若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸 C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl 固体 D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 【考点】酸碱混合

51、时的定性判断及有关ph 的计算 【分析】A水的电离吸热，则温度越高，Kw 越大，相同曲线上 Kw 相同； B从 A 点到 D 点，Kw 不变，c（H+）增大； C从 A 点到 C 点，Kw 增大； DB 点时，Kw=1012，pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，n（H+）=n （OH） 【解答】解：A水的电离吸热，则温度越高，Kw 越大，相同曲线上 Kw 相同，则图中五 点 Kw的关系：BCA=D=E，故 A 正确； B从 A 点到 D 点，Kw 不变，c（H+）增大，则可采用温度不变向水中加入少量的酸的方 法实现，故 B 正确； C从 A 点到 C 点，Kw 增大，

52、则需要升高温度，故C 错误； D B 点时， Kw=1012， pH=2 的硫酸中 c=0.01mol/L，（H+）与 pH=10 的 KOH 溶液 c （OH ）=0.01mol/L，等体积混合后，n（H+）=n（OH） ，溶液为中性，故 D 正确； 故选 C 21下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A在 0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+c（H2CO3） B在 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3） C c向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL

53、1NaOH 溶液： （CO32） c （HCO3 ）c（OH）c（H+） D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1 molL1：c（Na+） =c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH） 【考点】离子浓度大小的比较 【分析】A、溶液中存在质子守恒分析解答； B、0.1 molL1NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离； C、 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液中得到等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子； D、CH3COONa 和 C

54、H3COOH 混合溶液 PH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成来判断 【解答】解：A、溶液中存在质子守恒c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+） ，即 c （OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3） ，故 A 错误； B、0.1 molL1NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小为：c（Na+）c （HCO3）c（H2CO3）c（CO32） ，故 B 错误； C、 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液中得到等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以，

55、所以离 子浓度大小为：c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+） ，故 C 错误； D、CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 PH=7，c（H+）=c（OH） ，根据电荷守恒，所以c （Na+）=c（CH3COO）=O1mol/l，故 D 正确； 故选 D 22COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） ；H0当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能 提高 COCl2转化率的是（） A B C D 【考点】化学平衡的影响因素 【分析】化学反应 COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反应是气体体积增大的吸热 反应

56、， 升温平衡向吸热反应方向移动； 恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动； 增加 CO 的浓度，平衡逆向进行； 减压平衡向气体体积增大的方向进行； 加催化剂，改变速率不改变平衡； 恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行 【解答】解：化学反应 COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反应是气体体积增大的 吸热反应， 升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故符合； 恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转 化率不变，故不符合； 增加 CO 的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故不符合； 减压

57、平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故符合； 加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故不符合； 恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行， COCl2 转化率增大，故符合， 故选：B 23工业制硝酸时，NH3在 500时可发生如下 3 个反应： 反应H（kJmol1）平衡常数 K 1.110264NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）907 4.410284NH3（g）+4O2（g）2N2O（g）+6H2O（g）1105 7.110344NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）1269 下列说法正确的是（） AN

58、2（g）+O2（g）=2NO（g）H=362 kJmol1 B增大压强，则反应的 K 不变，反应和的 K 减小 C500，2N2O（g）+O2（g）4 NO（g）K=400 D使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率 【考点】化学平衡的计算 【分析】A、由盖斯定律可知（）2 得，反应 N2（g）+O2（g）=2NO（g）H +181 kJmol1； B、K 是关于温度的函数； C、根据盖斯定律得 2N2O（g）+O2（g）4 NO（g） ，再列出 K； D、使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率 【解答】解：已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（

59、g）H1=907kJmol1， k1=1.11026 4NH3（g）+4O2（g）2N2O（g）+6H2O（g）H2=1105kJmol1，k2=4.41028 4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H3=1269kJmol1，k3=7.11034 A、由盖斯定律可知（）2 得，反应 N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=kJmol1=+181 kJmol1，故 A 错误； B、K 是关于温度的函数，温度不变，k 不变，故 B 错误； C、根据盖斯定律得 2N2O（g）+O2（g）4 NO（g） ，K=2.5 103，故 C 错误； D、使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率，故 D 正确； 故选：D 24以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是 （） A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 C电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+ D在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成 CO2 22.4 L 【考点】化学电源新型电池 【分析】A、从蛋白质的性质分析； B原电池内部阳离子应向正极移动； C负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2