(化学)揭阳普宁二中高二期中考试

1、揭阳普宁二中揭阳普宁二中 20132013 届高二期中考试届高二期中考试 化学试题化学试题 第卷第卷( (选择题，共选择题，共 5050 分分) ) 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分，每小题只有一个分，每小题只有一个选项符合题意）选项符合题意） 1、热 1、1、化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（） A物质的量 B分子个数C原子个数D物质质量 2、在反应 3H2 + N 2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间 内用 H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.

2、s)，则反应所经过的时间为（） A0.44s B1s C0.33s D2s +- 3、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H (aq) + OH (aq)= H2O(l)H=-57.3kJ/mol 以下 4 个热化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为 57.3kJ/mol 的是 （） A B C

3、 D均不符合 4、 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g） （H0）达到平衡时，要使混合 气体的颜色加深，可采取的措施是 （） 增大氢气的浓度升高温度降低温度 缩小体积增大 HI 的浓度减小压强 A B C D 5、一定条件下反应 2AB(g)A 2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内 3 种气体 AB、A2、B2共存 CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 6、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= c(COCO )c(H H 2 2O O ).恒容时，温度升高，

4、H2浓度减小。下 c(COCO 2 2)c(H H2 2) 列说法正确的是（） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2 7、常温下c(H )最小的是（） 1 ApH=0 的溶液.B0.04 molL的 H2SO4. 11 C0.5 molL的 HCl.D0.05 molL的 HNO3 8、25时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H 浓度是（） 71121 A110 molLB110molL 21141 C110 molLD 110molL 141 9、若溶液中由水电离产生的c(OH

5、)110 molL ，满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是（） 3 AAl Na NO3 ClBK Na Cl NO3 + CK Na Cl CO3DK NH4 SO4 NO3 10、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） Hb + B0.2mol/L 盐酸与 0.1mol/L 醋酸中c(H )之比为 2:1 38 C1.010 mol/L 盐酸的 pH3.0, 1.010 mol/L 盐酸的 pH8.0 D若 1mLpH1 的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，则 NaOH

6、溶液的 pH 11 13、S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 -1 已知： S (单斜，s)O2(g) = SO2(g)H1297.16 kJmol -1 S (正交，s)O2(g) = SO2(g)H2296.83 kJmol S (单斜，s) = S (正交，s)H 3 下列说法正确的是（） AH30.33 kJmol B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS（单斜，s）= S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 DS（单斜，s）= S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B实验室

7、中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 15、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气） ，平衡时 C 的体积分数与温度和压强 的关系如图所示，下列判断正确的是（） A若正反应方向H0，则 T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB 一定为气体 DA 一定为气体 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。每小题均有两个分。每小题均有两个选项符合题意，只选项符合题意，只 选一个正确的给选一个正确的给 2 2 分，选两个且都正确的给

8、分，选两个且都正确的给 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分）分，但只要选错一个，该小题就为分） 16、下列说法正确的是（） A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 -1 22 150 D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大 17、下列热化学方程式正确的是（） （注：H的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） H1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH（aq）+ HCl（aq）

9、 NaCl（aq）+ H2O（l）H57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+ O2（g） SO2（g）H 269.8kJ/mol（反应热） D2NO2 O2+ 2NOH= +116.2kJ/mol（反应热） 18、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g） ；H ，某化学兴趣小组 的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，(W)表示 W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。当其它条件不变时， 下列分析正确的是（） A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abn B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nab C图可能是在同温同压下催化剂

10、对反应的影响，且1 使用的催化剂效果好 D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 +a 19、25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H )110mol/L，下列说法不正确的 是（） Aa7 时，水的电离受到抑制 Ba7 时，水的电离受到抑制 Ca7 时，溶液的 pH 一定为 a Da7 时，溶液的 pH 一定为 14a 20、在密闭容器中，进行下列反应2A（）B（）C（） D（）（） (正 反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（） A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B若恒温定压条件下，加入C，则 B 的转化率将增大 C若定容升温，在新平衡体系中A

11、 的质量分数将减小 D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡时两个容器中 D 和 E 的浓度分别相等 第卷第卷 非选择题非选择题 ( (共共 5050 分分) ) 21、 （4 分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2ONH 4 OH ,如进行下列操作， 则 NH3、NH“减小” “不变”填写。 4 、H 、OH 浓度如何变化？试用“增大” （1）通适量 HCl 气体时，c(NH3)，c(H )。 （2）加入 NH4Cl 晶体时，c(NH 4 )，c(OH )。 22、 （6 分） （1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸， p

12、H 前者后者，与碱完全中和时， 消耗 NaOH 的物质的量是前者后者，与足量的 Zn 反应产生 H2的速率是 前者后者，产生 H2的量是前者后者。 （填“”、“”或“=”） （2）写出H2S 的电离方程式_ _、 _ _。 23、 （8 分）对于反应 2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中 C 的质 量分数随温度变化如图所示，试确定： （1）T0对应的 V 正与 V 逆的关系是。 （2）正反应为热反应。 （3）A、B 两点正反应速率的大小关系。 （4）温度 TT0时，Wc 逐渐增大的原因是 24、 （8 分）已知t，p kPa 时，在容积为V L 的密闭容器中充入 1 mol A 和

13、1 mol B，保持恒温恒压下反应： A(g)+B (g)C(g)H=Q(Q0) 达到平衡时，C 的体积分数为 40%。试回答有关问题： (1)升温时，C 的反应速率 (填“加快” “减慢”或“不变”)。 (2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡。 A、一定向正反应方向移动 B、一定向逆反应方向移动 C、一定不移动 D、不一定移动 (3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和 2 mol B,则 反应达到平衡时，C 的体积分数为；容器的容积为。 25、 （6 分） (1)向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质： 浓 H2SO4；稀

14、硝酸； 稀醋酸， 恰好完全反应的热效应为H1、H2、H3，则三者由小到大顺序为。 （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)H= 176kJ/mol NH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq)H= 35.1kJ/mol HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H= 72.3kJ/mol NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)H= 523kJ/mol 则 NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)其H 等于 kJ/mol。 （3）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程 式。 C(s)

15、+ H2O(l) = CO(g) + H2(g)H1175.3kJmol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H2566.0 kJmol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H3571.6 kJmol 26、 （10 分）在一体积为10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)，CO 和 H2O 浓度变化如下图， 1 1 1 (1)该反应的平衡常数表达式为K=_； (2)已知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于” 、 “小于”或“等于” )； 升高温度，其平衡常数值_(填“

16、增大” 、 “减小”或“不变”)； （3）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3min4min 之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填 大于、小于或等于)。 反应在 4min5min 间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 27、 （8 分） 二氧化氮在加热条件下能够分解成 一氧化氮和氧气。该反应进行到45 秒时，达 到平衡（NO2浓度约为 0.0125mol/L） 。右图中 的曲线表示二氧化

17、氮分解反应在前25秒内的 反应进程。 （1）请计算前 20 秒内氧气的平均生成速率： （2）若反应延续至 70 秒，请在图中用实线画出25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 （3）若在反应开始时加入催化剂 （其他条件都不变） ，请在图上用虚线画出加催化剂后的反 应进程曲线。 （4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_ 参考答案参考答案 1 A 12 D 2 D 13 A 3 D 14 D 4 D 15 C 5 D 16 BD 6 A 17 BC 7 D 18 AC 8 B 19 AD 9 B 20 AC 10 C 21 11 B 22 21. （1）减小增大（2）增大减小 22. （1） = （2）H2SHS +H ，HS + S +H 2+ 23. (1