实验3-1几种无机离子的检验

1、,高考大一轮复习 化学,硫酸 硫酸根离子的检验,非金属及其化合物,罗村高中 高三化学备课组,2020年7月24日星期五,【本节复习重点】,【考纲要求】,1、了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。 2、了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,1、知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释 硫酸与金属反应的特点。 2、知道检验时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO42-。,感受高考,【2017年高考全国卷10】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中 往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）,A.、中依次盛装 溶液、

2、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C.结束反应时，先关闭活塞，再停止加热 D.装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,B,干燥剂（吸水性），,应放中,作用？体现什么性质？,【考点扫描】 考点一：浓硫酸的三大特性和用途 吸水性(常用作 ) a.可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。 b.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ； 较强还原性气体，如 等。 c.干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为： 注意：待干燥气体从 管通入,干燥

3、剂,NH3,H2S 、HI,长, Cl2 (H2O),Cl2,吸附物质中湿存的水分（H2O）,脱水性,浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按_的原子个数比脱去 生成水的性质，通常有机物会变 色。例如：,向蔗糖加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松 多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体（含有SO2）,2：1,黑,又叫“黑面包”实验,强氧化性（由+6价的 元素引起，还原产物一般为 ）冷的或常温下的浓H2SO4能使 发生钝化（它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应）。a加热能氧化大多数金属，产生 气体。写出Cu与浓硫酸共热的方程式并用双线桥分析电子转移情况，并回答有

4、关问题。,S,SO2,Fe 、Al,SO2,Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 +2H2O,0,+6,+4,+2,升价，失e-,降价，得e-,每产生1mol气体，转移 mol电子；氧化剂： 还原剂： 。 浓硫酸表现的性质 。,2,Cu,H2SO4,强氧化性和酸性,b与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等 非金属单质，反应的化学方程式为：,0,+6,+4,+4,降价，得2 xe-,升价，失4e-,若转移4mol电子，共产生 mol气体， 氧化剂： 还原剂： 。 浓硫酸表现的性质 。,3,C,H2SO4,强氧化性,思考： 如何检验产物？,（二）硫酸的用途: 制取化肥，如磷

5、肥、氮肥；清除金属表面的氧化物；用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。浓硫酸常用作干燥剂、某些反应的催化剂，制取挥发性酸。,考点二： SO42-的检验,选用试剂 ； 离子方程式 . 归纳： 用盐酸酸化防止Ag、CO32 、 SO32等干扰； 不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，防止SO3 2、HSO3干扰。,稀HCl BaCl2溶液,Ba2+ + SO4 2 = BaSO4 ,待测液,正确操作为：,取清液,加足量盐酸酸化,观察有无白色沉淀 （判断有无SO42-）,滴加BaCl2溶液,【巩固练习】 1正误判断，正确打“”，错误打“”。 (1) (2010

6、年山东卷，14A)稀释浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中( ) (2) (2010年山东卷，14D)检验溶液中是否含有SO42-时， 应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸( ),（3）（2017全国8B）2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的 电子数为0.1NA (NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) （4）（2014年全国高考卷改编）利用右图所示装置进行下列实验 若分别为浓硫酸、蔗糖、溴水，则可得实验结论： 浓硫酸具有脱水性、氧化性。（ ） 若分别为稀盐酸、Na2SO3、Ba(NO3)2溶液，则可得实验结论： SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀。（ ）,可能有

7、Ag+干扰,0.2NA,若SO2 +BaCl2则不反应,稀HCl与Na2SO3反应产生SO2 ，SO2通入中产生 H+ 、SO32- ，然后H+(NO3-)将SO32-氧化成SO42- ， 从而产生BaSO4沉淀,2、下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（） A加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中 存在SO42-离子 B先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀， 则原溶液中存在SO42-离子 C加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉 淀，则原溶液中存在SO42-离子 D加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离

8、子,D,可能有Ag、CO32 、 SO32等干扰,可能有Ag,可能有SO32、 HSO32等干扰,3（2017江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）,银镜反应要在碱性条件下进行,B,产生的三溴苯酚能溶于苯酚,冷却后加NaOH溶液,可能有Fe3+,沉淀为BaSO3和BaSO4混合,4（ 2016全国2卷改编）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 根据现象判断该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al（OH）3 B

9、AgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 写出该白色粉末在以上实验中发生反应的有关离子方程式,C,实验SO32+ 2H+ = H2O + SO2 BaCO3+ 2H+ = Ba2+ +H2O + CO2 实验SO32+ 2H+ = H2O + SO2 BaCO3+ 2H+ +SO42= H2O + CO2 +BaSO4 ,5、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告， 并回答有关问题。 将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液,常温下 铁被浓硫酸钝化 。,C中品红溶液褪色， E中溶液无明显变化,2Fe+6H2SO4（浓）,Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,填完上述实验报告并回答下列问题： （1）若实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用 （填编号）代替 A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液 （2）装置F中的溶液是