化学平衡图像问题.ppt

1、化学平衡,图像问题,速率与平衡图像问题的分析,1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化（增大还是减小、不变），物质状态（有无固体、纯液体物质参加或生成）。 3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。,二、速度-时间图：,可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正

2、,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,二、速度-时间图：,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引

3、起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,速率与平衡图像问题的分析,4）看清起点、拐点、终点，看

4、清曲线的变化趋势。 5）先拐先平衡。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,先拐先平衡,可逆反应 mA(s) nB(g) eC(g)fD(g)，反

5、应过程中，当其它条件不变 时，C的百分含量(C)与温度(T)和压 强(P)的关系如下图：下列叙述正确的 是 A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中 ne+f D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动,答案： （B）,专项练习速率、平衡图像,在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述是 正确的是 (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体,答案： （C）,专项练习速率、平衡图像,如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) Z

6、(g)+ W(g) (H0)的反应过程，若使a曲线 变为b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,答案： （A、D）,D,定一议二,由可逆反应测绘出图像， 纵坐标为生成物在平衡 混合物中的百分含量， 下列判断不正确的是 A、反应物中一定有气体 B、生成物中一定有气体 C、正反应一定是放热反应 D、正反应一定是吸热反应,答案：（A 、C ）,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强

7、)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,专项练习速率、平衡图像,如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)； H0，在不同温度、不同压强(p1p2)下， 达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随 温度变化的曲线应为,A B C D,答案： （C）,五、其它：,正反应吸热,正反应吸

8、热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),同时符合两个图象的反应是(v：反应速率； V%：某气态生成物的体积分数，) A、N2O3(g) NO2(g) +NO(g)； H0 B、2CO (g) C(s) + CO2 (g)； H0 C、3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(l) + NO(g)；H0 D、4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)；H0,答案： （A）,专项练习速率、平衡图像,专项练习速率、平衡图像,可逆反应mA(s)nB(g) pC(g)；H0， 在一定温度下B的最大百分含量与压强的关系 如图所示，则下列

9、判断正确的是 A、m+np B、np C、x点的状态是v正v逆 D、x点比y点的反应速度慢,答案： （C、D）,专项练习速率、平衡图像,下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2(H0)中 NO 的最大转化率的关系曲线。 图中坐标有A、B、C、 D、E 5点，其中表示未 达平衡状态且V正V逆 的点是_。,答案： （C）,专项练习速率、平衡图像,右图I、II、III分别代表反应 、，则Y轴是指 N23H2 2NH3；H0 H2I2(g) 2HI； H0 2SO3 2SO2 + O2； H0 CO + 2H2 CH3OH(g)； H0 A、平衡混和气中一种生成物的百分含量 B、平衡混和气

10、中一种反应物的百分含量 C、平衡混和气中一种生成物的转化率 D、平衡混和气中一种反应物的转化率,答案： （A、D）,专项练习速率、平衡图像,对于达平衡的可逆反应X Y WZ，增大压强， 则正、逆反应速度(v)的变 化如图，分析可知X、Y、 Z、W的聚集状态可能是 A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体,答案： （C、D）,在一密闭体系中发生下列反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)；H0。如图所示为某一时间段中反应速 率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是 A、t3-t4时间段时

11、C的体积分数最高 B、t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度 C、t4时刻表示体系改变 的反应条件为加大压强 D、t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂,答案： （B、D）,专项练习速率、平衡图像,mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s) 此图在t2时，如果是 加热，那么H值是 大于0，还是小于0？ 如果是减压，那么 m+n 与 p的关系如何？,0,C,时间,H0；m+np,专项练习速率、平衡图像,在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，该反应的化学反应方程式：； t2时正反应速率逆反应速率（填、或）；t3时正反应速率逆反应速率（填、或）；t1时N的浓度的M的浓度的倍。,答案： 2N M；2,图像辅助解题,1.2,在2L密闭容器中，充有2molSO2和一定量的O2， 发生下列反应：2SO2O2 2SO3，当反应进 行到4min时，测得SO2为0.4mol。 若反应进行到2min时， 容器中SO2的物质的量为 A、等于1.