学习并掌握酸式.ppt

1、学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。 掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况，正确判断滴定终点。,实验 一 滴定分析基本操作练习,实验目的,（1）滴定分析 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样溶液中，直到化学反应定量反应完全为止。然后，根据标准溶液的浓度和体积，求出被测试样的中待测组分含量的一种分析方法。根据滴定反应所涉及的化学反应类型可将其分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定。,实验原理,（2）酸碱滴定 HCl与NaOH反应，终点产物为NaCl，溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH 7，pH突跃范围为pH 4.39.7。 HCl + NaOH =

2、NaCl + H2O CHClVHCl = CNaOHVNaOH 则CHCl/CNaOH = VNaOH/VHCl = 定值 若HCl与NaOH一定，则上式比值为一定值。,（3）指示剂及其选择原则 甲基橙（变色范围pH 3.14.4）；甲基红（变色范围pH 4.46.2），酚酞（变色范围pH 8.09.0）选择原则： 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。 要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色，从浅色到深色。,仪器与试剂,仪器 25mL酸式、碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面

3、皿；吸耳球；托盘天平。,试剂 氢氧化钠（AR）；浓盐酸（密度1.19g/mL），0.1%甲基橙水溶液；0.2%乙醇酚酞溶液,（1）溶液的配制 0.1 mol/L HCl 用量简量取浓HCl 4.5 mL于试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀。 0.1 mol/L NaOH 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。 （2）滴定管的准备 用0.1mol/LHcl溶液润洗酸式滴定管23次，每次510 mL。然后将HCl溶液装入酸式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。 用0.1m

4、ol/L NaoH溶液润洗碱式滴定管23次，每次510 mL。然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。,实验步骤,（3）酸碱溶液的相互滴定 由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液2025 mL（准确读数）于250 mL锥形瓶中，加入甲基橙指示剂12 d，用0.1 mol/L HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录读数。平行测定3次。数据按后面表格记录。 由酸式滴定管中准确放出0.1 mol/L HCl溶液2025 mL于250 mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂12 d，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，此红色保持30s不褪色即为终点。平行测定3次。数据按后面表格记录。,HCl溶液滴定NaOH溶液 （指示剂 甲基橙）,数据记录及处理,NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂 酚酞）,1. 滴定管和移液管在使用前为什么要用待装入的溶液充分润洗内壁? 所用的锥形瓶是否也应这样处理或烘干后在使用? 2. 用NaOH溶